山东省济宁市兖州实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H_1 C_12 N_14 0_16 Na_23 S_32 C1_35.5 Ca_40 Fe_56 Cu_64
第I卷(选择题共50分)
选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1〜10题,每小题2分,11 〜20题,每小题3分，共50分)
1. 某反应由两步反应A构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
反应进程
A. 三种化合物中C最稳定
B. 两步反应均为吸热反应
C. A "#B反应,反应条件一定要加热
D. A与C的能量差为E,
2. 下列说法中正确的是
A. 已知 2C(s)+20z(g);2C02(g)AH=akJ • moL ,2C(s)+-2(g);2C0(g) △H=bkJ • moL,则 a>b
B. 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2竺COL,故相同条件下, 12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等
C. 一定条件下,0. 5mol N2和1.5mo1H2置于某密闭容器中充分反应生成NH,,放热
19. 3虹,据此实验事实可知:该条件下,每生成1mo1 NH3,放热19. 3kJ
D. 4HCl(g)+02(g)—2C1 (g) +2H2O(g)是放热反应,C1@C1 键和 0=0 键的键能 分别为243H • mol-】和498kkJ • mol"1，则可推算出H-0键的键能比H-C1键的 键能大
3.
一定温度下，在1L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示，下列描述正确的是
A. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)"#2Z(g)
B. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.3mol・L"1・s"1
C. 10s后，该反应停止进行
D. 反应开始到10s时，反应速率(ao ;"y ;0.2mo1・L"1・s"1 4.25G时，水的电离达到平衡：)2。"#H++OH" $H>0,下
列叙述正确的是
A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动,c(H+)增大
B. 将水加热,Kw增大,pH不变
*向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(ofM增大
D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+ )降低
5. 在一体积为2L的密闭容器中充入2mo1 X, 一定条件下可发生反应：2X(g)"#3Y(g), 该反应的反应速率("与时间()的关系如图所示，已知々min时容器内有1.5molY*
下列叙述正确的是
A. 若t(min时升高温度，则反应速率不变
B. 彘〜L(min内，"x)正;0,反应不再发生
C. 0〜t2min 内，"《> =0.5/£2mo1 ・ L"1 ・ min"1
D. txmin时，只有正反应发生
6, 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 明矶的水溶液 pH<7：Al3++3H2O"#A1(OH)(胶体)+3H+
B. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+—Ca2++H2O+CO2 (
C. 向AgNO3溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀: 2AgC1+S2" ；Ag2S+2Cl"
D. 将NH3通入滴有酚猷的水中，溶液变红:NH3+H2—NH3・H2O"#NH4h+OH"
7. 某温度下,0. 200mol・L"1的HA溶液与0. 200mo1・L"1的NaOH溶液等体积混合后, 所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
微粒
X
Y
Na+
A"
浓度/(mol • L"1)
8. 00X10"4
2. 50X10"10
0.100
9. 92X10"2
A.0.1mol・ L-HA 溶液的 pH；1 B,该温度下 Kw；L0X10"14
C,微粒X表示OH" ,Y表示H+ D.混合溶液中:n(A" )+n(X)；n(Na+ )
8. 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a. CH3CH2OH(g) + H2O(g) ；4H2 (g) + 2CO
( g) $!i = +256. 6kJ ・ mol"1
a. 2CHaCH2OH(g)+O2 (g) ；6H2 (g)+4CO (g) AH2；+27. 6kJ ・ mol"1 则下列说法正确的是
A. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
B. 2H2(g)+O2(g)；2H2O(g) $H=+485.6kJ • mol"1
C. 由b可知：乙醇的燃烧热为13. 8kJ - mol"1
D. 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多
7. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. 在 c(CO!@ );0.1mo1 % L"1 的溶液中：K9、A1O@、C1@、NO@
B. 在常温下由水电离出的c(OH@)；1X10"12mo1 • L"1的溶液中：Fe!+、aO@、Na+、SOT
C. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k+、SO厂、S!@、SO3@
D. 在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中(岛。!"、CO3@、Na9、K9
8. 某温度下,在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mo1 B进行如下反应：3A(g)9 2B(g)"#4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1. 6molC,则下列说法 正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=,A-D-
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰 呈黄色
溶液中含有Na9
B
向浓度均为0. 1mo1 • L"1的FeCl和A1C1 混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
Kp[Fe(OH)3-
T#
D. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图丙表示
14. 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)
CHaCOOAg
AgCl
AgzCrO,
Ag2S
Ksp
2.3X10"3
1 77X10-1。
1.12X10-i2
6.7X10-i5
下列说法正确的是
A, 等体积浓度均为0.02mo1 • L"1的CH(COONa和AgNO(溶液混合能产生沉淀
B. 离子浓度均为0. 01mo1 • L"1的CrO2"和C1"混合溶液中慢慢滴入AgNO(溶液
时,CrO4-先沉淀
A. 在CH(COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式： CH3COOAg+H+ +C1" =CH3COOH+AgC1
B. 298K时.上述四种饱和溶液的物质的量浓度： c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
15. 常温下，向 20mL 0.1mol • L"1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol • L"1 的 NaOH 溶液,溶液中水所电离出的c(H+ )随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说 法正确的是
A. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制
作用
B. b、d两点溶液的pH相同
C. c点所示溶液中，
c(Na+ );2c(CH3COO")+2c(CH3COOH);0.01mol • L"1
D. 从b ―*d的过程中,既存在pH;7的点也存在水电离的c(H+ );10"7的点
16,
将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) "#2NH3(g)+CO2(g)*该反应的平衡常数的负对数(@lgK)值随温度(T)的变化 曲线如图所示，下列说法错误的是
A. NH(的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
B. 该反应的$H>0
C. 30G时,B点对应状态的汉正)V。(逆)
D. C点对应状态的平衡常数K(C) ;10-3"38
17. 已知 25G下时,NH( • H2O 知=1.77X10@WH2CO3
=4.30X 10@7、知=5. 61X I。-#1 * 25G 时有关
NH4HCO3溶液的说法中正确的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH@)+c(NH3 • H2-)=c(H+ )+c(H2CO3)
C. 滴入 NaOH 溶液发生反应:HCO- +OH@ =H2O+CO3-和 NH+ +OH@ =NH3 • H2O
D. 滴入NaOH溶液，则c(NHC2O)ary增大
18. 相同温度下，体积均为0. 25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) "#2NHs (g) AH=一92.6虹• mol-# *实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
h2
NH3
①
1
3
0
放出热量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量:Q
下列叙述错误的是
A. 容器①、②中反应的平衡常数相等
B. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为*
C. 容器②中达平衡时放出的热量Q;23.15kJ
D. 若容器①的体积为0. 5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ
19. 常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A. pH;3的二元弱酸H2R溶液与pH;11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于 7,则混合液中 c(R2-)>c(Na+ )>c(HR@)
B. 将0. 2mo1 • L-i的某一元弱酸HA溶液和0.1mo1 • L-1NaOH溶液等体积混合后 溶液中存在:2c(OH- ) +c(A- ) ;2c(H+ )+c(HA)
C. 某物质的水溶液中由水电离出的c(H+ );1X10-"mol • L-1，若a>7,则该溶液的 pH 为 a 或 14-a
D. 相同温度下,0. 2mo1 • L-1的醋酸溶液与0.1mo1 • L-1的醋酸溶液中c(H+ )之比小 于2，1
7xlO-7c(Br-)/mol.L-i
20, 在tG时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示* 又知 tG时 AgCl 的 K.p;4X10-10mol2 • L-2,下列说 法不正确的是
A, 在 tG时,AgBr 的 K皿为 4.9X10-13mol2 • L-2
A, 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c 点到b点
C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D. 在 tG 时,AgCl(s)+Br@ (aq)"#AgBr(s)+C「(aq)的平衡常数 K，816
第"卷(非选择题共50分)
21. (8分)某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是 甲：①准确配制。.1>。1 • 的醋酸钠溶液1OO>L；
② 用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的纯净冰醋酸准确配制pH;1的醋酸溶液100>L.
② 取醋酸溶液1>L,加水稀释为10>L.
③ 用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
(1) 两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ，简要说明pH试纸的使用 方法：
(2) 甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH 7(选填«<'/>' 或下同)，乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2*
(3) 请你评价乙方案的不妥之处：
22. (15分)工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应'*
I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是:
CO2(g)+3H2(g)"#CH3OH(g) + H2O(g) $H=一49.0kJ • xjI"1,某科学实验 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H,的 物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):
n(H2)/mol
I
c(8.2) d(11.2)
,
0 2 4 6 ~
回答下列问题：
(1)以下说法不正确的是 *
A. 0〜1min的平均反应速率大于3#4min的平均反应速率
B, 达到平衡时H2的转化率为75%
C. 在其它条件不变时,若提高反应的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
(2) 该反应在0〜8min内CO,的平均反应速率是 *
(3) 该反应的平街常数K= *
(4) 仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示* 与实线相比，虚线I改变的条件可能是 *若实线对应条件下平衡常数为
K,虚线I对应条件下平衡常数为Ki,虚线"对应条件下平衡常数为K!，则K、K# 和K!的大小关系是 *
".己知25G时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
物质的化学式
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数
K;1.8X10—5
K1;4.3X10—7
K2;5.6X10—11
(1) 用饱和氨水吸收C02可得到NH,HCO(溶液,若已知CH(COONH,溶液pH =7,则(NHQ2CO3溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)*
(2) 25G时，在0.1mo1 - L-#乙酸溶液中加入一定量的NaHCO(,保持温度不变，所
得混合液的ph;6,那么混合液中#CHCOOH)= ；该混合溶液中的离 子浓度由大到小的顺序为: *
21. (15分)氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动 中起着重要的作用*回答下列问题*
I.NO.和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO(g)+O2(g)"#2NO2(g)$!=—113.0kJ • mol"1
2SO2(g)+O2(g)"#2SO3(g)$H=—196. 6kJ • mol"1
SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化，生成SO(.
(1) 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 .
(2) 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 .
n.d)目前，应用nh(的催化还原法来进行烟气氮氧化物脱除,化学反应可表示为；
2NH((g)+NO(g)+NO2 (g)—2N2 (g)+3H2 0(g) $HVO
该反应中,反应物总能量 (填或“=”)生成物总能量*
(2) 已知 4NH3(g)+6NO(g)"#5N2(g)+6H2O(g) "(叫
$!= — 1800kJ • mol"1,将 2mol NH3、3mo1 NO 的 :—
混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，: 使反应在不同条件下进行，反应过程中c(Nz)随时间:__I——:_- 的变化如右图所示*
① 与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是 ，判断的 依据是 *
② 一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是
A. HzO(g)与NO的生成速率相等 B.混合气体的密度保持不变
C. 保持不变 D,容器的总压强保持不变
(3) 用NH3和C1反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中 会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3C1 (g) +NH3 (g)"# NC1(l)+3HCl(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400G、 TG)容器中分别加入2molCl和2molNH3,测得各容器中”(Cl)随反应时间t的 变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
&(C12)(甲容器)/mol
2.00
1 50
1.10
0. 80
0.80
&(C1)(乙容器)/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
100
① TG 400G (填“>”或“ V”)*
② 该反应的$H 。(填“>”或“V'*
③ 该反应自发进行的条件是 (填高温、低温、任何温度)*
④ 对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母)*
A. 若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B. 若容器内C1和NH(物质的量之比为3 w 1,则表明反应达到平衡状态
C. 反应达到平衡后，其他条件不变,在原容器中按继续充入一定量反 应物，达新平衡后C1的转化率增大
D. 反应达到平衡后，其他条件不变,加入一定量的NC13,平衡将向逆反应方向移动
21. (12分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3.CuO.CsO3及部分难溶杂质)回收铜 和铬等金属，回收流程如下图：
1 h2so4
Ca(OH)2
jNaHSO3
+浸出T过滤—
除铁一
还原 |调pH卜Cr(OH)3
I i
滤渣I 滤渣n
*Cu2O -- Cu 滤液X
泥
料
图1
—C
已知部分物质沉淀的pH及CaSO,的溶解度曲线如下:
Fe3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀pH
2.1
4.7
4.3
完全沉淀pH
3.2
6.7
a
(1) 在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cs(SO4)3外，主要还有
(2) 在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO,,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH 到 将浊液加热到80G, *
(3) 写出还原步骤中加入NaHSO,生成Cm。固体的离子反应方程式 ，此 步骤中加入NaHSO3得到CuzO的产率为95%,若NaHSOs过量,除了浪费试剂 外，还会出现的问题是 *
(4) 当离子浓度<1X10"5mo1 - L-#认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c (OH"). * 已知：K»p[Cr(OH)3-=6. 3X10@31 ,，4.0)
选择题（1~10题，每小题2分，11〜20题，每小题3分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
C
C
B
D
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
C
D
A
C
C
A
B
21. （8分）（l）100mL容量瓶（2分）把小块干燥的pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃 棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH （2分）
（2） ＞ （1 分）＜ （1 分）
（3） 难以配制pH=l的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值（2分）
22. （15 分）
I. （1）C （1 分） （2）0.125mol-L1-min_1 （2 分） （3）0.5L2-mOr2 （2^）
（4） 升温（2分） K=K》Ki （2分）
II. ⑴碱性 （2 分） （2）18 （2 分） c（CH3COO ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH） （2 分）
23. （15 分）I. （1） NO2 （g）+SO2 （g_）=SO3 （g_）+NO（g_） AH= - 41.8 kJ«mor1 （2 分） ⑵减小（1分）
II. （1）①〉（2 分）
（2）①升高温度（1分）容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c（N2） 也比容器a小，平衡逆向移动（2分）②AD （2分）（漏1或错1个选项扣1分，扣 完本空分值为止）
⑶①〉（1分） ②＜（1分）③低温（1分） ®AC （2分）（漏1或错1个选项 扣1分，扣完本空分值为止）
24. (12 分)
(1) CuSO4;
(2) 3.2；趁热过滤；
(3) 2H2O+HSO3 +2Cu2+=Cu2O；+SO42 +5H+；产生 SO2污染环境
(4) 4.0x10 9mol«L 1
(1)