化学卷·2019届福建省永春县第一中学高二下学期期初考试（2018
永春一中高二年期初考试化学科试卷（2018.03）
命题：温林建 考试时间90分钟 试卷总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Ag-108 Au-197
一、 选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每一小题有一个选项符合题意）
1．下列各项中表达正确的是（ ）
A．F－的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图为：
C．NaCl的电子式为：
D．N2的结构式为：
2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2
3．由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（ ）
A．H、N、O B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O
4．下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：F2
Mg>Al
C．硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
5．下列说法不正确的是（ ）
A．离子晶体不一定都含有金属元素
B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键
C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体
D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体
6．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A．NA·a3·ρ B．
C． D．
7．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
8．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为（ ）
A． M4N4 B． MN C． M14N13 D． M4N5
9．下列说法正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，可知CH3COOH溶液
中存在CH3COOH CH3COO－+H+
C．能导电的物质一定是电解质 D．弱电解质的电离程度越大，导电能力越强
10．对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．4v(O2)=5v(NO) B．5v(O2))=6v(H2O)
C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(NH3)=5v(O2)
11．反应4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）
A．NO：0.001 mol·L－1 B．H2O：0.002 mol·L－1
C．NH3：0.002 mol·L－1 D．O2：0.001 mol·L－1
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热
△H=2×（－57.3）kJ·mol－1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1
B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，
则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1
D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
14．下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
15．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e－=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al﹣3e－=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e－=2Li++FeS
16．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e－=Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
17．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ）
A．H+从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：
CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e－=CO2（g）+6H+
C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇
18．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH转移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
19．有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫
酰氯（Cl—S—Cl）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
20．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2， 溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）
A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH－﹣2e－═Cu2O+H2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
21．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2
和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e－==Ni+2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
22．发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的
是（ ）
A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e－═ H2↑+2OH－
D．在刹车和下坡时，乙电极增重
二、解答题（5小题，共56分）
23．（12分）（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q1kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1 △H2 。
（2）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①．v（A）=0.15mol/（L・s） ②．v（B）=0.6mol/（L・s）
③．v（C）=0.4mol/（L・s） ④．v（D）=0.45mol（L・s）
该反应进行快慢的顺序为________
（3）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝ kJ•mol－1。
（4）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1
②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1
③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1
④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。
（5）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：
①若此时蓄电池工作一段时间消耗0.36 g水：电解M(NO3)x溶液时，某一极增至m g，金属M的相对原子质量的计算式为_____________。(用m、x表示)
②此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生气体的体积_____________L(标准状况)
（6）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有以下离子的溶液：
离子
Cu2＋
H＋
Cl－
SO
c/mol·L－1
1
4
4
1
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。
24．（12分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化
物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为
溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
25．（13分）如图是一个化学过程的示意图：
请回答:
（1）图中甲池是 装置，其中OH－移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。
（2）写出通入CH3OH电极的电极反应式： 。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或“B”)，
并写出此电极的电极反应式： 。
（4）乙池中反应的离子方程式为 。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的c(H+)是 （若此时乙池中溶液的体积为500 mL）；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
26．（10分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与
A最外层电子数相同，其他各层均排满。
（1）写出E2+的基态核外电子排布式 。
（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 。
（3）C与D形成的酸根离子CD3－
①CD3－的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式 。
（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是 。
（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子
中含σ键数目为 。
（6）E晶胞结构如右图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的
E原子数目为 。
27．（9分）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为 ，气体C分子中σ键和π键的个数比为 。
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为 。
（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu(NH3)4]2＋）的配位键 。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
永春一中高二年期初考试化学科答案（2018.03）
一、选择题
1-5 A B A B D 6-10 A B C B A
11-15 A B C C B 16-20 C B D D C 21-22 B C
二、解答题
23．（12分）（1）＜ (1分)；（2）④＞②=③＞① (1分)；（3）+247.6 (2分)；
（4）S(g)+O2 (g) =SO2(g) △H =－574.0 kJ·mol－1(2分)
（5）①50mx (2分) ②0.168 (2分) （6）0.1 (2分)
24．（12分）（1）LiOH (2分)； 2Cl‾—2e‾=Cl2↑(2分)； B (2分)
（2）2Co(OH)3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O (2分)； +3 (2分)； Co3O4(2分)
25．（13分）（1）原电池(1分)， CH3OH (1分)
（2）CH3OH－6e‾+8OH－=== CO32‾+6H2O(2分)
（3）A (1分)， 4OH‾－4e‾=== O2↑+2H2O(2分)
（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ (2分)
（5）0.1mol·L－1(2分) ， BD(2分)
26．（10分）（1）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 (1分) （2）sp3 (2分)
（3）①平面正三角形(1分) ②SO3或BF3 (1分)
（4）NH3分子间有氢键(1分) （5）16mol或16×6.02×1023 (2分) （6）12 (2分)
27．（9分）（1）12 (1分) 1∶1 (1分)
（2）正四面体形 (1分) sp3 (1分)
（3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可) (1分)
（4）(1分)
（5）1:3 (1分) (197+64×3)×1030/a3NA(2分)
