2019-2020学年甘肃省张掖市第二中学高一上学期期中考试化学试卷

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2019-2020学年甘肃省张掖市第二中学高一上学期期中考试化学试卷

‎2019-2020学年甘肃省张掖市第二中学高一上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5‎ ‎ K-39 Ca-40 Fe-56 Se-79 Ag-108 Ba-137‎ 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)‎ ‎1. 如下图所示的实验操作中正确的是(  )‎ ‎2.下列关于电解质的说法正确的是(  )‎ A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质 C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质 ‎3.下列叙述错误的是(  )‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一; ‎ ‎②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;‎ ‎③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;‎ ‎④氢原子的摩尔质量是1 g;‎ ‎⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量;‎ ‎⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。‎ A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D.全部 ‎4.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是(  )‎ A.用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO3杂质 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3‎ C.用蒸馏法分离乙醇(沸点为78 ℃)和乙酸(沸点为118 ℃)的混合物 D.用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物 ‎5.在相同的温度和压强下,二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同,则下列它们的物理量一定相同的是(  )‎ ‎①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量 A.只有①⑤ B.只有①②④⑤ C.只有②③④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎6.下列有关说法正确的是(  )‎ A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 B.含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为0.1 mol C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体 ‎7.下列说法不正确的是(  )‎ A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积 B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L D.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913‎ 倍 ‎8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )‎ A.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA B.常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8 L C.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA ‎9.标准状况下,ag气体A和bg气体B的分子数相同,下列说法不正确的是(  )‎ A.气体A和B的相对分子质量之比为a∶b B.同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶a C.标准状况下,气体A和B的密度之比为b∶a D.相同条件下,等体积的气体A和B的质量之比为a∶b ‎10.已知某溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1,c(Mg2+)=0.25 mol·L-1,c(Cl-)=0.4 mol·L-1,如果溶液中还有S,那么c(S)应为(  )‎ A.0.1 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.0.15 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1‎ ‎11.下列配制的溶液浓度偏高的是(  )‎ A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.称量4 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 ‎12.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。根据下表性质判定,将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是(  )‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 溶解性 乙二醇 ‎-11.5‎ ‎198‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 ‎17.9‎ ‎290‎ 能跟水、乙醇以任意比互溶 A.分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法 ‎13.0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是(  )‎ A.3 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.1 mol·L-1‎ ‎14.已知反应:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是(  )‎ A.该反应生成物都属于电解质 B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强 C.HCl部分发生氧化反应 D.1 mol KClO3在反应中得到6 mol e-‎ ‎15.下列离子方程式中书写正确的是(  )‎ A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++Ag D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓‎ ‎16.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是(  )‎ A.H+、Na+、MnO、SO B.Na+、CO、Al3+、Cl-‎ C.K+、Na+、Cl-、SO D.K+、Cl-、Ba2+、HCO ‎17.下列各项的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )‎ A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸 ‎18.常温下,在下列各组指定溶液中一定不能大量共存的离子组的个数是( )‎ ‎①强酸性溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3- ‎ ‎②强碱性溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-‎ ‎③在无色溶液中:H+、K+、SO42-、F- ‎ ‎④0.1mol/LBa(NO3)2溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-‎ ‎⑤无色透明溶液中:SO42-、K+、Cl-、NO3- ⑥无色透明的碱性溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ A.一个   B.两个   C.三个    D.四个 ‎19.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是(  )‎ ‎①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A.①② B.③④ C.②③ D.①④‎ ‎20.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑‎ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-‎ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O ‎21.下列说法错误的是( )‎ A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/L B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)‎ C.0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总物质的量为3 mol D.10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 ‎22.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )‎ A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3‎ B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2‎ C.Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2‎ ‎23.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(  )‎ A.N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3价 D.AlN的摩尔质量为41 g ‎24.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br− ②2Br−+Cl2=Br2+2Cl−‎ ‎③2Fe3++2I−=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是( )‎ A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化 B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br−被氧化 C.氧化性强弱顺序为:Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2‎ D.还原性强弱顺序为:I− > Fe2+ > Br− > Cl−‎ ‎25.密度为d g·cm-3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为 c mol·L-1,质量分数为W%,下列表示式不正确的是(  )‎ A.c= B.m= C.d= D.W%=%‎ 二、非选择题(共4个小题,共50分) ‎ ‎26. (8分)‎ ‎(1)标准状况下:① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4 。其中体积最大的是 ;密度最大的是 ;质量最大的是 。(填序号)‎ ‎(2)相同质量的SO2与SO3,其物质的量之比为 ,氧元素的质量之比为 ,原子总数之比为 。‎ ‎(3)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个,含Al3+离子 mol。‎ ‎27.(18分)I.下面是几种实验中常用的仪器: A B C D ‎ 写出序号所代表的仪器的名称:B___________;C___________;D___________。‎ II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据,回答下列问题:‎ ‎(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多 少而变化的是_____________。‎ A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 ‎(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________‎ A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至 接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至 刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。‎ ‎(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后1位)‎ ‎②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填 ‎“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。________________‎ b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。________________‎ ‎③该同学取他所配制的0.400 mol·L-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,结果发现 所取盐酸的体积比所计算的25mL要小,则可能的原因是________‎ A.浓盐酸挥发,浓度不足 ‎ B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 ‎ D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 ‎(5)实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示 意图。请改正图中的两处明显的错误:____________________;‎ ‎______________________。实验时A中除加入少量自来水外,‎ 还需加入少量碎瓷片,其作用是__________。‎ ‎28.(18分)I. 已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:‎ AgNO3‎ Ba(NO3)2‎ AgCl BaCl2‎ H2O(液)‎ ‎170g ‎9.2g ‎1.5×10-4g ‎33. 3g NH3(液)‎ ‎86g ‎97.2g ‎0.8g ‎0g 上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 ,在液氨中形 成复分解反应的化学方程式为 。‎ II. 现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ‎ ‎⑦ 红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 ‎ ‎(1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为 ‎ ‎(2)⑩在水中的电离方程式为 ‎ ‎(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为  ‎ 过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ‎ ‎(4)⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式: ‎ ‎(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,‎ 用双线桥标明电子转移的方向和数目 ,‎ 当有5.4g Al发生反应时,转移电子的数目为 。‎ ‎29.(6分)二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:‎ ‎⑴ Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。‎ ‎⑵ 已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O ‎2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+‎ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。‎ ‎⑶ 回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:‎ ‎①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平) ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测 定的样品中SeO2的质量分数为 。‎ 化学答案 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)‎ ‎1-5 CDDAD 6-10 CAACC 11-15 DCACB 16-20 CDCDB 21-25 DABAD 二、非选择题(共4个小题,共50分)‎ ‎26. (6分)(1)① ② ③(每空1分) (2)5:4 5:6 15:16 (每空1分)‎ ‎(3) 1.806×1023 (或0.3NA) ; 0.2;‎ ‎27.(18分)‎ I. (1)B 1000ml容量瓶; C冷凝管;D分液漏斗。(每空1分)‎ II.‎ ‎(1)11.9(2分) ‎ ‎(2)B、D(2分)‎ ‎(3)B、C、D(2分,选对两个给1分,有错不给分,全对给2分)‎ ‎(4)①16.8mL(2分) ②a.偏大(1分) b.偏小(1分) ③C(2分)‎ ‎(5)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处(1分); ‎ 冷凝器应为下口进水,上口出水;(1分);‎ 防止暴沸(1分);‎ ‎28. (18分,每空2分) ‎ I. Ag++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3)2+2 AgCl= BaCl2↓+2 AgNO3‎ II.‎ ‎(1)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O ‎ ‎(2)Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-, ‎ ‎(3)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O CO2 + OH-=HCO3- ‎ ‎(4)Ba2++2OH+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32- ‎ ‎ (5) 略 0.6NA或3.612×1023 ‎ ‎29.(6分,每空2分)‎ ‎(1)Se+2HNO3(浓)==H2SeO3+NO↑+NO2↑或Se+2HNO3(浓)== SeO2+NO↑+NO2↑+H2O ‎(2)H2SO4(浓)> SeO2> SO2 ‎ ‎(3)92.5%或0.925‎
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