2019届二轮复习化学反应与能量热化学方程式作业(全国通用)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2019届二轮复习化学反应与能量热化学方程式作业(全国通用)

化学反应与能量 热化学方程式 ‎1.已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1,②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ,③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,回答下列问题:‎ ‎(1)H2燃烧热的热化学方程式为___________ ;C燃烧热的热化学方程式为 ___________。(选数字)‎ ‎(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为_________________。‎ ‎(3)液态水的稳定性_______气态水的稳定性(填“大于”、“小于”、“等于”)。 。‎ ‎【答案】① ④ 142.5 kJ 大于 ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)根据燃烧热的定义,1mol氢气燃烧生成液态水更稳定,所以①H2(g)+ O2(g)=H2O (l) △H=-285kJ•mol-1为氢气燃烧热的化学方程式;根据燃烧热的定义,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热,④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1为碳燃烧热的化学方程式,故答案为:①;④; ‎ ‎(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·mol-1        ‎ ‎     2g                       285kJ ‎     1g                   142.5kJ 所以1g燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为142.5kJ,故答案为:142.5kJ;‎ ‎(3)液态水的能量小于气态水的能量,能量越低越稳定,因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性,故答案为:大于。‎ ‎【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算,理解燃烧热概念时需要注意:1.可燃物的物质的量必须是1mol;2.必须生成稳定的氧化物——气态的二氧化碳、液态的水等。本题的易错点为(3),要注意物质的稳定性与能量的关系。‎ ‎2.(1)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。‎ ‎①该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”);‎ ‎②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____________ (填“增大”“减小”“不变”)。‎ ‎③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1____________,E2_________________ (填“增大”“减小”“不变”)。 ‎ ‎(2)101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,则其热化学方程式为______________________________________。‎ ‎【答案】放热 减小 减小 减小 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH=-2 165 kJ·mol-1 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量。‎ ‎【详解】‎ ‎(1)①由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量,则该反应的正反应为放热反应,故答案为:放热;‎ ‎3.氢气是一种理想的绿色能源。‎ ‎(1)在101KP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题:‎ ‎①氢气的燃烧热为______________;‎ ‎②该反应的热化学方程式为________________________________;‎ ‎(2)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:‎ Mg(s)+H2(g)= MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;‎ Mg2Ni(s)+2H2(g)= Mg2NiH4(s) ΔH2;‎ Mg2Ni(s)+2MgH2(s)= 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1。‎ 则ΔH2=____________kJ·mol-1;‎ 某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。‎ ‎(3)倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。‎ A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.一次迅速倒入 C.分三次少量倒入 ‎(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。‎ A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 ‎【答案】285.8 kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1-64.4kJ·mol-1BD ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎【点睛】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的能量,单位是kJ·mol-1,稳定的氧化物H→液态水,C→CO2,S→SO2。 ‎ ‎4.(1)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎①在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:___________________________________________。‎ ‎②若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________。‎ ‎③已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:___________________________。‎ ‎(2)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示: ‎ ‎①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。‎ ‎②第II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2‎ ‎ mol/L,则此反应的平衡常数为____,CO的平衡转化率为_____。 ‎ ‎【答案】CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ•mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ•mol-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) △H=-136.5 kJ/mol160%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,32g甲醇燃烧 ‎② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)‎ 初始浓度:2.0     3.0        0       0‎ 变化浓度:1.2     1.2       1.2    1.2‎ 平衡浓度:0.8     1.8         1. 2    1.2‎ 则平衡常数K==1,CO的平衡转化率为×100%=60%,故答案为:1;60%。‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档