2019-2020学年天津市耀华中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年天津市耀华中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测 高二年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mn-55‎ I卷选择题（36分）‎ 一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）‎ ‎1、下列解释实验事实的方程式不正确的是 A.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0‎ B.NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+‎ C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O D.用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓‎ ‎2、下列实验误差分析不正确的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B.滴定前平视读数，终点时俯视刻度线读数，所测体积偏大 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大 D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎3、下列实验操作不能达到实验目的的是 A.热的Na2CO3溶液除去试管中的油污 B.将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3‎ C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤 ‎4、钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法不正确的是 A.灯管内的I2可循环使用 B.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 C.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 D.利用该反应可以提纯W ‎5、向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 ‎6、‎25℃‎时，下列说法正确的是 A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1‎ B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7‎ C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 ‎7、‎25℃‎时，下列说法正确的是 A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)‎ D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)‎ ‎8、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 B‎.25℃‎时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③‎ ‎9、下列有关溶液中粒子浓度的说法不正确的是 A.0.1‎mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)‎ B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)‎-2c(H2S)-c(HS-)‎ C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)‎ D.含等物质的量的NaHC2O4和Na‎2C2O4的溶液：‎ ‎2c‎(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H‎2C2O4)]‎ ‎10、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙)2mol SO3。‎ 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m：m甲=m丙>‎2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 ‎11、‎25℃‎时，，在25mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示，下列说法正确的是 A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.a=12.5‎ C.水的电离程度：D>C>B D.D点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=‎2c(Na+)‎ ‎12、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.Ka2(H2X)的数量级为10-6‎ B.曲线N表示pH与的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)‎ II卷非选择题（64分）‎ 二、填空题（46分）‎ ‎13、（21分）(1)联氨(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________‎ ‎（已知：N2H4+H+N2H5+K=8.7×107，Kw=1×10-14），联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________。‎ ‎(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，写出其电离方程式：____________________。NaH2PO2溶液显__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。‎ ‎(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL ‎0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_________mol·L-1。‎ ‎(4)如图所示为二元酸H‎2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线（25ºC）。‎ H‎2A的电离平衡常数Ka1=__________，溶液pH=7时，c(A2-)/c(HA-)=__________。‎ ‎(5)‎25℃‎时，amol∙L-1氨水与0.01mol∙L-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=__________。‎ ‎14、（11分）T℃时，测得0.1mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。‎ ‎(1)T_____25（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎(2)该温度下，V‎1L pH=a的NaOH溶液与V‎2L pH=b的H2SO4溶液混合，混合后所得溶液呈中性，且a+b=14，则V1:V2=__________。‎ ‎(3)该温度下，向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：‎ 实验序号 Ba(OH)2 溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎7‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎6‎ ‎ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=__________，实验②中由水电离产生的c(OH-)=__________mol·L-1。‎ ‎15、（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。‎ ‎(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42-‎ NO3-‎ Cl-‎ 浓度/mol·L-1‎ ‎4×10-6‎ ‎6×10-6‎ ‎2×10-5‎ ‎4×10-5‎ ‎3×10-5‎ ‎2×10-5‎ 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为__________，试样的pH=__________。‎ ‎(2)为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1‎ C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1‎ 则C (s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。‎ ‎(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：‎ ①已知气缸中生成NO的反应为：‎ N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0‎ 若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，‎1300℃‎时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=__________。‎ 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是____________________。‎ ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：‎ ‎2CO(g)=‎2C(s)+O2(g)已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：‎ ‎______________________________‎ 三、实验题（18分）‎ ‎16、（8分）工业上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO杂质）制备纯净的CuCl2·xH2O晶体。‎ 有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH 离子 Cu2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ 开始沉淀pH ‎5.4‎ ‎8.1‎ ‎2.7‎ 沉淀完全pH ‎6.9‎ ‎9.6‎ ‎3.7‎ 制备方法如下：‎ ‎(1)加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X是__________。‎ ‎(2)加入试剂Y的目的是调节溶液的pH，试剂Y是__________，调节pH的范围是 ‎__________，生成的固体Z是__________。‎ ‎17、（10分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na‎2C2O4)氧化，反应的离子方程式：2MnO4-+‎5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，‎ MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O。‎ 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，实验步骤如下：‎ 准确称取‎1.60g软锰矿样品，加入‎2.68g Na‎2C2O4，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。‎ ‎(1)0.0200mol·L-1 KMnO4标准溶液应置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”），判断滴定终点的依据是______________________________。‎ ‎(2)根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为 __________。‎ ‎(3)判断下列情况对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ 若溶液转移至容量瓶中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使测定结果__________；‎ 若未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使测定结果__________。‎ 天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测 高二年级化学学科答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ B B B C D D ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C D A B D D 二、填空题 ‎13、（21分）(1)8.7×10-7 N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2H++H2PO2-弱碱性 ‎(3)1.8×10-7 (4)1×10-4.2 1×100.8 (5)10-9/(a-0.01)‎ ‎14、(1)> (2)1:100 (3)4 1×10-7‎ ‎15、(1)酸性 4 (2)+131.3 (3)4×10-6温度升高，反应速率加快，平衡正向移动 ‎(2)熵减焓增的反应，任何温度下不能自发进行 三、实验题 ‎16、(1)Cl2 (2)CuO或Cu(OH)2 (3)3.7≤pH<5.4 Fe(OH)3‎ ‎17、(1)酸式溶液恰好变为浅红色，且半分钟不褪色 (2)87% (3)偏大偏小