广东省2021高考化学一轮复习专题三离子反应精练含解析

广东省2021高考化学一轮复习专题三离子反应精练含解析

专题三　离子反应 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 离子反应与离子共存 离子方程式 解读 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算 考情分析 离子方程式的书写是高考的重、难点,每年必考。一般不单独命题,而是以实验操作、工艺流程等真实情景为依托,提取题目中关键信息,书写陌生离子方程式,体现出新课标对化学学习能力和学科核心素养的重视 备考指导 离子反应主要在具体问题情境里进行考查,如实验题、工业流程题等过程中涉及的物质转化,是证据推理与模型认知学科核心素养的基本载体,建议将知识情景化、问题化,在实际问题解决过程中掌握离子反应规律 ‎【真题探秘】‎ - 16 -‎ 基础篇 固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Mg2+、NO‎3‎‎-‎、I-‎ B.c(HCO‎3‎‎-‎)=1 mol·L-1的溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ C.无色透明的溶液中:Fe3+、Al3+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.c(OH‎-‎‎)‎c(H‎+‎‎)‎=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO‎2‎‎-‎ 答案　D ‎2.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CH3COO-‎ B.0.1 mol·L-1AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎ C.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ 答案　D ‎3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、I-‎ B.常温下,pH=7的溶液:Fe3+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.滴入紫色石蕊溶液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO‎4‎‎2-‎ D.能溶解Al2O3的溶液:Na+、Ca2+、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ 答案　C ‎4.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.1 mol/L NaClO溶液中:H+、SO‎4‎‎2-‎、I-‎ B.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ C.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液中:Na+、Fe2+、NO‎3‎‎-‎ D.由水电离出的c(OH-)=1×10-14 mol/L的溶液中:K+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B - 16 -‎ ‎5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:HCO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、K+、Cl-‎ B.无色透明的溶液中:K+、SO‎4‎‎2-‎、Na+、MnO‎4‎‎-‎ C.遇石蕊变蓝的溶液中:NO‎3‎‎-‎、Na+、AlO‎2‎‎-‎、K+‎ D.含大量NO‎3‎‎-‎的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH‎4‎‎+‎ 答案　C ‎6.常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(　　)‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Al3+、‎ Cl-、NO‎3‎‎-‎ 不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ B pH=1的溶液 Fe2+、Al3+、‎ SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ 不能共存,5Fe2++MnO‎4‎‎-‎+8H+Mn2++5Fe3++4H2O C 由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1‎ NH‎4‎‎+‎、Na+、‎ NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ 一定能共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、‎ ClO-、SO‎4‎‎2-‎ 不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO‎3‎‎2-‎ 答案　B 考点二　离子方程式 ‎7.下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+‎ C.向AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O AlO‎2‎‎-‎+4NH‎4‎‎+‎+2H2O D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O 答案　D ‎8.下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A.金属钠和水反应:2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑‎ B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:CO2+OH- HCO‎3‎‎-‎ C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2H++2NO‎3‎‎-‎ Cu2++2NO2↑+H2O D.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO‎3‎‎2-‎(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO‎4‎‎2-‎(aq)‎ - 16 -‎ 答案　C ‎9.下列反应的离子方程式表示正确的是(　　)‎ A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2 2NH‎4‎‎+‎+SO‎3‎‎2-‎+H2O B.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO‎3‎‎-‎ 3Fe3++NO↑+2H2O D.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO‎4‎‎2-‎恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO‎4‎‎2-‎ 2BaSO4↓+Al(OH)3↓‎ 答案　A ‎10.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HCO‎3‎‎-‎ B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2O C.Fe(OH)2与稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O D.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+‎ 答案　A ‎11.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO‎3‎‎-‎+OH-CO‎3‎‎2-‎+H2O B.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:NH‎4‎‎+‎+OH-NH3↑+H2O 答案　B ‎12.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+H2O B.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O 2H2↑+O2↑‎ C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HSO‎3‎‎-‎ D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O AlO‎2‎‎-‎+4Na++2H2↑‎ 答案　D 综合篇 知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎1.(2019中山一中统测二,13)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ - 16 -‎ A.向漂白液中滴入过量醋酸:ClO-+H+ HClO B.铝与烧碱溶液反应产生氢气:Al+2OH- AlO‎2‎‎-‎+H2↑‎ C.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO‎3‎‎-‎ CaCO3↓+H2O D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使Al3+刚好沉淀完全:Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ 答案　C ‎2.(2019惠州燕岭学校月考,8)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO‎3‎‎-‎+6H+ I2+3H2O B.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO‎3‎‎2-‎+CaSO4 CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑‎ 答案　B ‎3.(2018佛山一中期中考试,5)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO‎3‎‎2-‎+2H+ SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO‎3‎‎2-‎+SO2+H2O H2SiO3↓+SO‎3‎‎2-‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O [Al(OH)4]-+4NH‎4‎‎+‎ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ 答案　D 应用篇 知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2019河南、河北重点高中一联,14)某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO‎4‎‎2-‎、SO‎3‎‎2-‎、I-、NO‎3‎‎-‎中的几种离子,为确定其组成,取三份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离,I-能被酸性高锰酸钾溶液氧化为IO‎3‎‎-‎):‎ ‎(1)第一份:滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去。‎ ‎(2)第二份:加入过量稀盐酸,始终没有气泡产生。‎ ‎(3)第三份:加入氯化钡溶液,产生白色沉淀。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.溶液中不可能含有NO‎3‎‎-‎ B.溶液中不可能含有Fe2+‎ C.溶液中不可能含有Fe3+‎ - 16 -‎ D.溶液中不可能含有SO‎3‎‎2-‎ 答案　B ‎2.(2019北京十二中期中,13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH‎4‎‎+‎、Mg2+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:‎ 已知:3NO‎3‎‎-‎+8Al+5OH-+2H2O 3NH3↑+8AlO‎2‎‎-‎ 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是(　　)‎ A.试样中肯定存在NH‎4‎‎+‎、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎和NO‎3‎‎-‎ B.试样中可能存在Na+、Cl-‎ C.试样中一定不含Al3+‎ D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ 答案　C ‎3.(2018河南南阳一中理综考试七,10)常温下,pH=1的某溶液A中除H+外,还含有NH‎4‎‎+‎、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、Cl-、I-、SO‎4‎‎2-‎中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,现取该溶液进行如下图所示实验,下列有关说法正确的是(　　)‎ A.该溶液中一定有上述离子中的NO‎3‎‎-‎、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-4种离子 B.消耗Cu 14.4 g,生成气体丁的体积为3.36 L ‎ C.该溶液中一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-‎ D.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4‎ 答案　A ‎4.(2020届河南许昌高级中学月考一,9)某溶液中可能含有如下离子:H+、Mg2+、Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、AlO‎2‎‎-‎。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ - 16 -‎ A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH‎4‎‎+‎ B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3‎ C.原溶液中Al3+与NH‎4‎‎+‎的物质的量之比为1∶3‎ D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO‎2‎‎-‎ 答案　C ‎5.(2019黑龙江哈尔滨三中调研一,14)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO‎3‎‎-‎、F-‎ D.d点对应的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、I-、CO‎3‎‎2-‎ 答案　B ‎6.(2018湖南衡阳八中质检三,10)向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是(　　)‎ 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3‎ ‎2.3‎ ‎3.4‎ ‎—‎ ‎—‎ - 16 -‎ Al(OH)3‎ ‎3.3‎ ‎5.2‎ ‎7.8‎ ‎12.8‎ A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3‎ B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO‎4‎‎2-‎)‎ C.AB段可能发生的反应是2SO‎4‎‎2-‎+2Ba2++Al3++3OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓‎ D.C点溶液呈碱性的原因是AlO‎2‎‎-‎水解,其离子方程式为AlO‎2‎‎-‎+2H2O Al(OH)3+OH-‎ 答案　B ‎【五年高考】‎ 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎ B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-‎ D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、HSO‎3‎‎-‎ 答案　A ‎2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-‎ B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B ‎3.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B.c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH‎4‎‎+‎、MnO‎4‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B ‎4.(2017浙江11月选考,25,2分)取某固体样品,进行如下实验:‎ ‎①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;‎ ‎②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;‎ - 16 -‎ ‎③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。‎ 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是(　　)‎ A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3‎ B.Na2CO3、AgNO3、KNO3‎ C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2‎ D.KNO3、MgCl2、NaOH 答案　C ‎5.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO‎4‎‎-‎ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH‎4‎‎+‎、SiO‎3‎‎2-‎ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 答案　C ‎6.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.加入少量NaClO溶液:NH‎4‎‎+‎、Fe2+、H+、SO‎4‎‎2-‎、ClO-‎ C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、ClO-、OH-‎ 答案　D 考点二　离子方程式 ‎7.(2019课标Ⅱ,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(　　)‎ A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4‎ B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2↑‎ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2‎ 答案　C ‎8.(2019浙江4月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)‎ - 16 -‎ A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO‎4‎‎-‎ 2Mn2++5SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I-+2H++H2O2 I2+2H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO‎3‎‎2-‎+2H+ H2SiO3↓‎ D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe 2Fe3++3Cu 答案　D ‎9.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-‎ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O 答案　B 教师专用题组 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Br-、CO‎3‎‎2-‎ B.Cl-、SO‎3‎‎2-‎、Fe2+、H+‎ C.K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ D.Na+、H+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　C ‎2.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ B.KWc(H‎+‎)‎=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ 答案　B ‎3.(2014江苏单科,3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO‎4‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH‎4‎‎+‎、SCN-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C - 16 -‎ ‎4.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是　(　　)‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、S2-‎ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎、I-‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C ‎5.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　)‎ A.Na+、Ba2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO‎4‎‎2-‎ C.NH‎4‎‎+‎、H+、S2O‎3‎‎2-‎、PO‎4‎‎3-‎ D.Ca2+、Al3+、Br-、CO‎3‎‎2-‎ 答案　A ‎6.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.Na+、Al3+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ B.H+、Na+、Fe2+、MnO‎4‎‎-‎ C.K+、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ D.K+、NH‎4‎‎+‎、OH-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C 考点二　离子方程式 ‎7.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　)‎ A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO‎3‎‎-‎ Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+‎ 答案　C ‎8.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-‎ 答案　B ‎9.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-‎ - 16 -‎ B.Na2CO3溶液中CO‎3‎‎2-‎的水解:CO‎3‎‎2-‎+H2O HCO‎3‎‎-‎+OH-‎ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO‎3‎‎-‎+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO‎3‎‎-‎+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 答案　D ‎10.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2‎ C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe 答案　D ‎【三年模拟】‎ 时间:40分钟　分值:65分 一、选择题(每题5分,共40分)‎ ‎1.(2020届东莞东华高级中学月考一,4)常温下,下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是(　　)‎ A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、SCN-‎ B.在pH=2的溶液中:NH‎4‎‎+‎、K+、F-、NO‎3‎‎-‎ C.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、ClO-‎ D.通入足量CO2的溶液中:H+、NH‎4‎‎+‎、Al3+、SO‎4‎‎2-‎ 答案　D ‎2.(2020届广东六校联盟联考一,5)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳:CO2+H2O+CO‎3‎‎2-‎ 2HCO‎3‎‎-‎ B.在含Fe2+、NO‎3‎‎-‎、K+的水溶液中滴加过量的稀硫酸:3Fe2++NO‎3‎‎-‎+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水:HCO‎3‎‎-‎+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O D.向次氯酸钠溶液中滴入少量硫酸锰溶液制得二氧化锰:ClO-+Mn2++H2O Cl-+MnO2↓+2H+‎ 答案　B ‎3.(2019惠州惠东中学月考,9)有一澄清透明溶液,可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO‎2‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液,沉淀部分消失。下列判断正确的是(　　)‎ - 16 -‎ A.一定不含Fe3+和Fe2+‎ B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有 C.溶液可能含有NO‎3‎‎-‎ D.溶液中共含有4种离子(不考虑水的电离)‎ 答案　D ‎4.(2019惠州实验中学月考,10)下列有关离子方程式正确的是(　　)‎ A.将氟气通入水中:F2+H2O H++F++HFO B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O AgOH↓+NH‎4‎‎+‎ D.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大:Al3++2SO‎4‎‎2-‎+2Ba2++4OH-AlO‎2‎‎-‎+2BaSO4↓+2H2O 答案　B ‎5.(2019华南师大附中月考二,12)下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH‎4‎‎+‎、Mg2+、‎ SO‎4‎‎2-‎ 少量Ba(OH)2‎ 溶液 NH‎4‎‎+‎+SO‎4‎‎2-‎+Ba2++OH- BaSO4↓+NH3·H2O B Mg2+、HCO‎3‎‎-‎、‎ Cl-‎ 过量NaOH溶液 Mg2++2HCO‎3‎‎-‎+4OH- MgCO3↓+2H2O C Fe2+、NO‎2‎‎-‎、‎ Cl-‎ NaHSO4溶液 ‎3Fe2++4H++NO‎3‎‎-‎ 3Fe3++NO↑+2H2O D K+、NH3·H2O、‎ CO‎3‎‎2-‎ 通入过量 CO2‎ NH3·H2O+CO2 NH‎4‎‎+‎+HCO‎3‎‎-‎ 答案　C ‎6.(2018茂名9月月考,10)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ B.过氧化钠固体与水反应:2O‎2‎‎2-‎+2H2O 4OH-+O2↑‎ C.向澄清石灰水中滴入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2++2OH-+2HCO‎3‎‎-‎ CaCO3↓+2H2O+CO‎3‎‎2-‎ D.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中:Al+2H2O AlO‎2‎‎-‎+2H2↑‎ 答案　C - 16 -‎ ‎7.(2018广州天河中学月考,11)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.使甲基橙呈黄色的溶液:I-、Cl-、NO‎3‎‎-‎、Na+‎ B.含有Fe3+的溶液:K+、Mg2+、SCN-、NO‎3‎‎-‎ C.KWc(H‎+‎)‎=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO‎3‎‎2-‎、Br-‎ D.含有Ca2+的溶液:Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ 答案　C ‎8.(2018揭阳月考,17)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH‎4‎‎+‎+OH- NH3↑+H2O B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH- AlO‎2‎‎-‎+H2↑‎ C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2 CO‎3‎‎2-‎+H2O D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S Fe2++S↓+2H+‎ 答案　C 二、非选择题(共25分)‎ ‎9.(2020届佛山实验中学适应考试一,27)(15分)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,工业上用废镍催化剂(主要成分为Ni,含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:‎ 已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:‎ 金属离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Al3+‎ Ni2+‎ 开始沉淀的pH ‎1.1‎ ‎5.8‎ ‎3.0‎ ‎6.8‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎8.8‎ ‎5.0‎ ‎9.5‎ ‎②Ksp(CaF2)=1.46×10-10‎ ‎③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,视为完全沉淀。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:　　　　　　。 ‎ ‎(2)双氧水是一种绿色氧化剂,写出“氧化”时的离子反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ - 16 -‎ ‎(3)试剂a“调pH”时pH的调控范围为　　　　,试剂a为　　　　(填字母)。 ‎ A.Fe(OH)3　B.Fe(OH)2　C.Al(OH)3‎ D.Ni(OH)2　E.NaOH ‎(4)写出“沉钙”时的离子反应方程式:　　　　　　　　　。当Ca2+沉淀完全时,溶液中c(F-)>　　　　 mol·L-1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 ‎ ‎(5)操作a的内容是　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)适当升温、粉碎废镍催化剂、适当增大硫酸浓度等 ‎(2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O ‎(3)5.0~6.8　D ‎(4)Ca2++2F- CaF2↓　‎1.46×1‎‎0‎‎-10‎‎1‎‎0‎‎-5‎　取上层清液于试管中,加入适量草酸铵溶液,若无沉淀生成,则Ni2+已沉淀完全 ‎(5)过滤、洗涤、干燥 ‎10.(2020届深圳高级中学理科综合二,26节选)(10分)碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O 2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:‎ ‎(1)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰元素的化合价相同,则其铁元素的化合价为　　　　。 ‎ ‎(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-x)Fe2O4相符合。‎ 写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在“氧化”工序中,加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)+3‎ - 16 -‎ ‎(2)MnO(OH)+Fe2++3H+ Mn2++Fe3++2H2O ‎(3)①Fe+2Fe3+ 3Fe2+　Fe+2H+ Fe2++H2↑‎ ‎(4)生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解 - 16 -‎