四川省三台中学2019-2020学年高一下学期期末适应性考试化学试题

四川省三台中学2019-2020学年高一下学期期末适应性考试化学试题

三台中学校高2019级高一下期末适应性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量 ：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64‎ 一、单选题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是：（ ）‎ A．油脂的皂化反应一定产生甘油 B．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 C．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D．营养物质——蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 ‎2．下列叙述不正确的是（ ）‎ A．煤的综合利用的主要途径有：煤的干馏、煤的气化和煤的液化 B．实验室制取H2时，常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率 C．将石油进行催化裂化，可以得到苯或甲苯等 D．四种基本反应类型中，只有化合反应的原子利用率为100%‎ ‎3．旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是（ ）‎ A．实验室制取乙烯：②④ B．催化氧化：①③‎ C．与金属钠反应：① D．与乙酸进行酯化：②‎ ‎4．对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）‎ A．当该反应达到平衡时，其化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）‎ B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2，化学反应速率增大 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2，化学反应速率不变 D．使用催化剂，可以提高的NH3转化率 ‎5．把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（ ）‎ A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 C．生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量 D．铁粉和硫粉的总键能高于硫化亚铁的总键能 ‎6．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备： 。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：‎ 物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎211‎ ‎301‎ ‎83‎ ‎338‎ 溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 下列说法不正确的是 A．制备硝基苯的反应类型为取代反应 B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应后所得混合物中首先分离出来 C．该反应温度控制在50‎-60℃‎的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质 ‎7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）‎ A．因酸性: HCl>H2S，故非金属性: Cl>S B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D．同周期IIA族与IIIA族的元素原子序数之差不一定为1‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）‎ A．‎28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键 B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗Cl2分子数最多为6 NA C．标准状况下，‎2.24L CCl4中的原子总数大于0.5 NA D．‎17g羟基中含有的电子数为10 NA 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎9．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400—‎500 ℃‎条件下催化氧化：‎ ‎2SO2＋O22SO3‎ 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是 A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B．适当提高O2的浓度可以提高SO2的转化率 C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 D．SO2的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态 ‎10．工业上可由乙苯（C8H10）生产苯乙烯（C8H8），其反应原理是：‎ 下列说法中错误的是（ ）‎ A．可用溴的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯 B．乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面 C．苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．乙苯与苯互为同系物 ‎11．铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。下列结论正确的是（ ）‎ A．Pb为负极，总质量减少 B．正极电极反应：PbO2+2e-+4H+ +SO2- 4=PbSO4+2H2O C．充电时，电解质溶液浓度不断减小 D．放电时，溶液的pH不断减小 ‎12．用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 仪器 A 用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2‎ 烧杯、分液漏斗 B 配制1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D 制备少量乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 ‎13．右图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（ ）‎ A．X、Y、Z三者均为金属元素 B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40‎ C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物 D．Y与Z只能形成一种共价化合物 ‎14．下列实验室制取()、干燥、收集NH3(极易溶于水)并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）‎ A． 制取NH3 B． 干燥NH3‎ C． 收集NH3 D． 处理尾气 ‎15．已知几种共价键的键能如下：‎ 化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol－1‎ ‎391‎ ‎946‎ ‎328‎ ‎431‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．键能：N≡N ＞ N=N ＞ N—N B．H(g)＋Cl(g)= HCl(g)　该过程会放出431 kJ热量 C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl D．2NH3(g)＋3Cl2(g)= N2(g)＋6HCl(g) 该反应为放热反应，说明反应物具有的能量比生成物高 ‎16．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）‎ A．从海水中获得金属镁，最后需要电解熔融的氧化镁 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质 ‎17．下列实验操作和现象与结论均正确的是（ ）‎ 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 C 反应物浓度越大，反应速率越大 常温下，将相同的铝片投入足量的稀、浓硫酸中，浓硫酸中的铝片先溶解完 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 ‎18．将‎15.2 g 铜和镁组成的混合物加入100 mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体NO和NO2共‎8.96 L。向所得溶液中加入‎2.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为‎25.4 g，下列说法不正确的是 A．生成的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1:3‎ B．浓硝酸的物质的量为浓度为10 mol·L-1‎ C．金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6 NA D．将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的O2 ‎‎4.48 L 第II卷（非选择题)‎ 三、填空题（本题共6个题）‎ ‎19．（14分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：‎ ‎（1）元素X原子结构示意图为________。‎ ‎（2）元素Y的最高价氧化物的电子式为__________；Y的最简单氢化物与O2 在碱性条件可以形成原电池，该电池负极的电极反应为 。‎ ‎（3）元素Z在元素周期表中的位置是_________，其简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物的沸点________（填“低”、“高”或“相等”），其原因为 。‎ ‎（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为 。‎ ‎20．（8分）海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。‎ ‎(1)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：‎ ‎①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2‎ O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。‎ ‎②上图中低浓度的Br2加Na2CO3、H2SO4处理的目的是____________。‎ ‎(2)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）‎ 巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.‎ 沉淀物 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Mn(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀 ‎7.6‎ ‎2.7‎ ‎8.3‎ ‎9.6‎ 沉淀完全 ‎9.6‎ ‎3.7‎ ‎9.8‎ ‎11.1‎ ‎①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。‎ ‎②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理 (用化学方程式表示)。‎ ‎21．（12分）已知：溴苯的沸点为‎156℃‎，苯的沸点为‎80℃‎。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图：‎ 按以下要求回答问题：‎ ‎(1)冷凝管的作用： 。‎ ‎(2)请写出a中反应的化学方程式 ，d中盛放的试剂是 ‎ ‎(3)有同学认为苯与溴的反应为加成反应而不是取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象判断反应的类型。‎ ‎①反应类型：_______________(填“加成反应”或“取代反应”)；‎ ‎②叙述得出这一结论的实验现象：____________________________________。‎ ‎(4)分离提纯：反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过分液等方法分离提纯。‎ ‎22．（8分）氨、硫酸都是重要的工业原料，根据题意完成下列各题。‎ ‎（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：‎ ‎①原电池的负极为_______。（填“M”或“N”）‎ ‎②M极发生的电极反应式为 。‎ ‎23．（6分）某温度时，在‎2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。‎ ‎(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填序号)‎ A．体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗X，同时生成Z D．X的体积分数不再发生变化 E．混合气体的密度不再发生改变 ‎24．（6分）铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。‎ ‎（1）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：‎ ‎2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑‎ 现有一定量的 Cu2S和氧气在高温下充分反应。根据下列情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：‎ ‎①若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是_______。‎ ‎②若反应后容器内的压强小于反应前，则反应后容器内固体的成分为 。‎ ‎（2）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取‎8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2‎ O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体质量为_______克。‎ 三台中学校高2019级高一下期末适应性考试 化学参考答案 一、单选题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．D 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．D 8．C ‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎9．C 10．B 11．B 12．C 13．B 14．D 15．C 16．B 17．B 18．D 三、填空题（每空均为2分，共54分）‎ ‎19．（14分）‎ ‎（1） （2） CH4 - 8e- + 10OH- =CO2- 3 + 7H2O ‎ （3） 第二周期第V A族 高 NH3分子间形成了氢键 ‎ ‎（4）NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑ ‎ ‎20．（8分）‎ ‎(1) ①5:1 ②Br2的富集 ‎ ‎(2)①使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀而除去 ‎ ‎②CO (NH2) 2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O ‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）冷凝回流 （2）+Br2+HBr CCl4 ‎ ‎（3）①取代反应 ②e中溶液变红(或f中出现淡黄色沉淀)，证明有HBr生成 ‎ ‎（4）NaOH ‎ ‎22．（8分）‎ ‎（1）SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］ ‎ ‎（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎ ‎（3）①M ②SO2 + 2H2O －2e- =SO42- + 4H+ ‎ ‎23．（6分）‎ ‎（1） （2） （3） ABD ‎ ‎24．（6分）‎ ‎（1）①P1=P2（或1:1） ②Cu2O或Cu和Cu2O（答到一种就可以给2分） （2）155 ‎