云南省云天化中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

云南省云天化中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

‎ 云天化中学2019～2020学年度春季学期开学测试 ‎ ‎ 高二化学 ‎ 第I卷(选择题，共40分)‎ 一、选择题：（本题共8小题，每小题5分，共40分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1．对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是 ‎ A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 B．若将该反应设计成原电池，锌为负极 C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 D．若将其设计为原电池，当有‎32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为‎11.2L ‎2．下列关于原电池的叙述中错误的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 ‎3．烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．A为原电池，B为电解池 B．当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol C．经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小 D．将B中右侧石墨改为铜电极，电极上发生的反应不变 ‎4．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y ‎5．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是 A．该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯 D．Cu电极质量减少，Pt电极质量增加 ‎6．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是 A．a电极发生还原反应 B．H+由右室通过质子交换膜进入左室 C．b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O D．电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极 ‎7．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是 A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动 ‎8．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下 分析图像，以下结论错误的是 A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 D．两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+‎ 第II卷(非选择题，共60分)‎ ‎9．（12分）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题：‎ ‎(1)电流从____(选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向______侧电极。‎ ‎(2)为使电池持续放电，离子交换膜需选用______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。‎ ‎(3)A电极上的电极反应式为___________________________。‎ ‎(4)当有‎4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为________摩尔。‎ ‎(5)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图：写出负极反应式：____________________________。‎ ‎10．（18分）(1)甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时，正极反应式为_________________；若电解质改为KOH溶液，负极反应式为_________________。‎ ‎（2）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在‎650 ℃‎下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为_______________，正极反应式为___________。‎ ‎（3）在某铜制品表面镀银，阳极材料为______，电解质溶液为__________，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)；电解精炼铜时，阴极材料为______，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)。‎ ‎11．（16分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：‎ ‎(1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________________。‎ ‎(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。‎ ‎①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A___________________、B____________________‎ ‎②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________‎ ‎(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。 ‎ ‎①负极材料为________(填Mg或Al)。‎ ‎②该原电池的总反应式为____________________________________________‎ ‎(4)铝—空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则 负极的电极反应式为__________________________________；‎ 正极的电极反应式为___________________________________。‎ ‎12．（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（A~I）均为有机物）：‎ 已知：a. ‎ b. ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的化学方程式为_______；F的官能团名称为______。‎ ‎(2)反应②的类型是_______‎ ‎(3)G的结构简式为____________。‎ ‎(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2， 且满足下列条件的W的结构共有_______种（不考虑立体异构）。‎ i.遇FeCl3溶液显紫色； ii.能发生银镜反应。‎ 其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是 ‎____________（写出结构简式）。‎ ‎ (5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：____________‎