2019学年高二化学上学期期中试题 新人教版

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‎2019学年高二化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 S-32 K-39‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．“生活中有化学”，图中铁勺是作 A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 ‎2.四种基本反应类型中不可能设计成原电池的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎3.稀释某弱酸HA溶液时，浓度增大的是 A.HA B.H+ C.A- D.OH-‎ ‎4.下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是 A.氢燃料电池 B.锌锰碱性电池 C.铅蓄电池 D.银锌纽扣电池 ‎5.下列装置能构成电解池的是 ‎6.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于 8‎ A.2 B.3 C.4 D.5‎ ‎7.下列反应属于水解反应的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2‎ B.H2O+H2O=OH-+H3O+‎ C.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH D.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ‎8.常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L 的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A.K+、Ba2+、NO3-、S2- B. K+、Fe2+、I-、SO42-‎ C.SO42-、Cl-、NO3-、Na+ D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎9.常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量的氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则反应后的悬浊液中 A.c(Ba2+)]=c(SO42-) ‎ B.c(Ba2+)]·c(SO42-)=Ksp C.c(Ba2+)]·c(SO42-)>Ksp D.c(Ba2+)]·c(SO42-) c(H+) ‎ D．该NaCl溶液pH=7‎ ‎15.右图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是 A．X极发生还原反应 B．每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04 mol C．Y极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH—‎ D．质子移向X极 ‎16.25℃时，向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后，溶液的pH=7。下列判断正确的是 A.加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等 D.反应后溶液中B-、M+物质的量浓度相等 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题（本题包括6小题，共52分）‎ 8‎ ‎17.（8分）燃料电池在工业生产中有重要用途，肼燃料电池产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。回答下列问题 ‎（1）该燃料电池中，负极通入的气体是 ，正极通入的气体是 ．‎ ‎（2）电池工作时，OH-向 极移动，负极的电极反应式为 ．‎ ‎（3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，该反应中每生成1molN2H4时，转移电子的物质的量为 。‎ ‎18.（10分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。‎ ‎（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈（填“酸“碱”或“中”）性，原因为 （用离子方程式表示）。‎ ‎（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)= 。‎ ‎（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种；离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：‎ A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）‎ C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）‎ ‎①上述关系一定不正确的是 （填字母，下同）。‎ ‎②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是 。‎ ‎19.（10分）高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、‎ FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。‎ Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需要配平）： 。‎ Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。‎ 8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。‎ ‎(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。‎ ‎(3)乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。‎ ‎(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。‎ ‎20.（8分）某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚酞指示剂。请填写下列空白：‎ ‎（1）实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。‎ ‎（2）该滴定实验中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。‎ ‎（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且 s内不变色。‎ ‎（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 。（填字母）‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视 ‎（5）该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 ‎25.00‎ ‎0.08‎ ‎26.10‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.65‎ ‎26.65‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.39‎ ‎26.37‎ 则本次实验中，NaOH溶液的物质的量浓度为              mol/L。‎ 8‎ ‎21.（8分）根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：‎ 化学式 HF H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎（Ka）‎ ‎7.2×10-4‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ ‎（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。‎ ‎（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是 （写化学式）。‎ ‎（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）‎ A．c(H+)      B．c(H+)·c(OH—)     C．c(H+)/c(HF)         D．c(OH-)/c(H+) ‎ ‎（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）‎ ‎22.（8分）下表是不同温度下水的电离积数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ T1‎ T2‎ 水的离子积 ‎1×10-14‎ a ‎1×10-11‎ 试回答以下问题：‎ ‎(1)若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。‎ ‎(3)在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。‎ ‎ ‎ 8‎ ‎1-5BDDAD 6-10CCCBA 11-15CCCBB 16D ‎17. （1）N2H4；O2；（各1分）‎ ‎（2）负；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；（各2分）‎ ‎（3）2mol（2分）‎ ‎18.（1）碱；CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ ‎（2）2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)‎ ‎（3）①B ②A（每空2分）‎ ‎19.‎ 8‎ Ⅰ.2KMnO4+10FeSO4+8H2OS4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O（2分）‎ Ⅱ. 　(1)a；还原（各1分）‎ ‎(2)乙（2分）‎ ‎(3)Fe2＋－e－=Fe3＋（2分）‎ ‎(4)0.5（2分）‎ ‎20.（1）100mL容量瓶（2分）‎ ‎（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）‎ ‎（3）30（1分）‎ ‎（4）D（2分）‎ ‎（5）0.1040（2分）‎ ‎21.（1）HFH++F-‎ ‎（2）HClO ‎（3）CD ‎（4）①>④>②>③（每空2分）‎ ‎22.（1）>‎ ‎（2）1000：1‎ ‎（3）碱；9：11（每空2分）‎ 8‎