2019-2020学年江西省抚州市临川第二中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年江西省抚州市临川第二中学高一上学期期末考试化学试题

临川二中2019-2020学年度上学期高一年级期末考试 化学试卷 卷面分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64‎ ‎―、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是（ ）‎ A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 B.明矾用作净水剂 C.铝罐可久盛食醋 D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 ‎2.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是（ ）‎ A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 ‎3.下列实验操作正确或能达到目的的是（ ）‎ A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体 B. 因为碘易溶于CCl4，所以常用CCl4萃取碘水中的碘 C. 向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体 D. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向 滤液中滴加KSCN溶液。‎ ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl－个数为 NA B. 18gNH4＋所含电子数为11NA C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA ‎5.乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为－116.3℃，沸点为 34.6 ℃，微溶于水，易溶于乙醇。‎ 要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醇，需要用到的仪器是（ ）‎ A B C D ‎6.下列离子组能在溶液中大量共存是（ ）‎ A．Na+、Ba2+、Cl－、CO32- B．Mg2+、NH4+ 、Cl－、SO42-‎ C．Fe2+、H+、SO42-、NO3－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－‎ ‎7.右图表示质量相同的气体 X 和 N2 在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)‎ 的关系，则气体 X可能是（ ）‎ A．NH3 B．O2 ‎ C．CO D．CO2‎ ‎8.下列实验操作及装置正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 B．比较 NaHCO3 和 Na2 CO3 的热稳定性 ‎ C．制取并观察 Fe(OH)2 沉淀 D．蒸馏海水 ‎ ‎9.下列离子方程式的书写正确的是（ ）‎ A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+ OH-=HCO3-‎ C．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O D．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O ‎10.食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3－＋5I-+6H+══ 3I2＋3H2O验证 食盐中存在IO3－。根据上述反应，下列说法正确的是（ ）‎ A．IO3- 得电子，被氧化 B．I2 是氧化产物，H2O 是还原产物 C．该条件下还原性：I- ＞ I2‎ D．每生成 3 mol I2，转移电子的物质的量为 6 mol ‎11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 Cl-‎ B 向某溶液中加入 BaCl2 溶液再滴加 HCl 溶液，有 白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-‎ C 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗 钠在空气中会生成过氧化钠 D 某溶液做焰色反应时，现象为黄色 说明该溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+‎ 12. 某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大 B．1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气 C．配制250 mL 6 mol · L-1稀盐酸需取该浓盐酸100 mL D．该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol · L-1‎ ‎13.用浓盐酸配制 100 mL 0.10 mol··L－1 的稀盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）‎ A.量筒用蒸馏水洗净后未干燥就用来量取浓盐酸 B.移液前容量瓶中有少量的蒸馏水 C.在容量瓶中进行定容时俯视读数 D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 ‎14.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）‎ A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH C. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和H2SO4‎ ‎15.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ）‎ A.O2只做氧化剂 B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 ‎16.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL ‎ B.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 ‎ C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3‎ D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17.（10分）饮用水中NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。‎ ‎（1）①配平方程式： Al＋ NO3－＋ OH－＋ = [Al(OH)4]－＋ N2↑。‎ ‎②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是 ，反应中转移电子0.3mol，生成 mL N2(标准状况下)。‎ （2） ‎①已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32－转变为SO42－。现需处理含标准状况下Cl2 2.24L的织锦物，理论上需要0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积为______mL。‎ ‎18.（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。‎ A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 ‎（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎（3）酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。‎ ‎①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；‎ ‎②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为 ；‎ ‎③写出该反应的化学方程式 。‎ 19. ‎（10分）明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料 ‎(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)KAl(SO4)2的电离方程式 。‎ ‎(2)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________ 。‎ ‎(3)明矾溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是 。‎ ‎(4)溶液A中通入过量CO2，反应的化学方程式是 。‎ ‎(5)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入 和 ，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。‎ ‎20.（10分）有一含 Na2CO3··xH2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2 和 H2O的质量，来确定 Na2CO3··xH2O中 x的数值。‎ ‎⑴实验步骤：‎ ‎①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查装置的气密性。‎ ‎②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和盛装碱石灰的 U形管 的质量。‎ ‎③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是 。‎ ‎④关闭活塞K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。加热时 NaHCO3 发生反应的化学方程式为 。‎ ‎⑤打开活塞 K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和 U形管 D的质量。‎ ‎⑵关于该实验方案，请回答下列问题。‎ ‎①装置 E的名称是 ，E中盛放的试剂也是碱石灰，其作用是 。‎ ‎②若样品质量为 29.3 g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 9 g、4.4 g，则 Na2CO3··xH2O中x为 。‎ ‎21.（10分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：‎ ‎（1）写出BC段反应的离子方程式为 。‎ ‎（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。‎ ‎（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。‎ ‎（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。‎ ‎（5）a=______。‎ 临川二中2019-2020学年度高一上学期期末考试 化学试卷参考答案 ‎―、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A B D C B A C B C D D C A D B 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17.（10分）‎ ‎(1)①10 6 4 18H2O 10 3 ‎ ‎②10:3 672‎ (2) ‎①5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O ‎ ‎②250 ‎ ‎18.（12分）‎ ‎(1)BD；‎ ‎(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎(3)2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O ‎(4)KBiO3；KMnO4；4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O 19. ‎（10分）‎ (1) KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- ‎ (2) ‎2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ ‎ (3) Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O ‎ (4) NaAlO2+2H2O+ CO2=Al(OH)3+NaHCO3 ‎ (5) 硫氰化钾溶液和氯水或双氧水 ‎20.（10分）‎ ‎（1）除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ‎ ‎2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎ ‎（2）干燥管（或球形干燥管） ‎ 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 ‎ x＝8‎ ‎21.（10分）‎ ‎(1) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎ ‎(2)5.1g ‎ ‎(3)6mol/L ‎ ‎(4)5mol/L ‎ ‎(5)20‎