2019-2020学年江西省南康中学高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年江西省南康中学高一上学期第一次月考化学试题

南康中学2019～2020学年度第一学期高一第一次大考 化 学 试 卷 可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5 N-14‎ 一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，实验室保存烧碱应使用的标志是（ ）‎ ‎ ‎ A. B. C. D.‎ ‎2.下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是( )‎ A. 煤油和水，酒精和水，醋酸和水 B. 植物油和水，四氯化碳和水，苯和水 C. 酒精和水，汽油和水，汽油和酒精 D. 苯和水， 四氯化碳和苯， 醋酸和水 ‎3.下列实验操作正确的是( )‎ A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B.称量氢氧化钠固体时，先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 ‎4．下列描述中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个 B. ‎1L氢气一定比‎1L氧气质量少 C. 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42﹣的物质的量为3mol D. 1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个 ‎5. 进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）‎ A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，戴上防护眼镜 C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 ‎6. 设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. ‎25℃‎，1.01×105Pa，‎64g SO2中含有的原子数为3NA B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C. 1 mol·L‎-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA D. 标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA ‎7. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的 是（ ）‎ A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎8. 能区别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是(必要时可加热) （ ）‎ A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3‎ ‎9.下列对实验过程的评价正确的是(　 　)‎ A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ ‎10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）‎ A．甲的分子数比乙的分子数多             B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小        D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎11．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（  ）‎ A．1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液     B．200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液 C．250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液       D．300 mL 5 mol•L﹣1 FeCl3溶液 ‎12.相 同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（  ）‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1　 ②它们所含的原子数目之比为15∶16　‎ ‎③它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为1∶1‎ A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎13.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( 　　)‎ A. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 ‎ B. 将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L的溶液 C. ‎10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 D. 标况下，将‎22.4 L氯化氢气体溶于水配成‎1 L溶液 ‎14. 溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝‎1.84 g/mL)，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ＝‎1.40 g/mL)，其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为 ( )‎ A. a>10　b＝9.2 B. a>10　b<‎9.2 ‎ C. a＝10　b＝9.2 D. a<10　b>9.2‎ ‎15. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）‎ A．1：2：3           B．1：3：6           C．1：3：3           D．1：6：9 ‎ ‎16．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将该晶体溶于水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是( 　)‎ A．饱和溶液的物质的量浓度为mol·L—1‎ B．饱和溶液中溶质的质量分数为 C．25℃时R的溶解度为 D．饱和溶液的密度为g·L—1‎ 二、填空题(共52分)‎ ‎17.（每空1分，共6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。‎ ‎（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是 、‎ ‎ 。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。‎ A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 ‎18、 (12分）（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_________。‎ ‎（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为______。‎ ‎（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________，与 个NH3含有相同数目的氢原子。‎ ‎（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 _____L。‎ ‎（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为_________。‎ ‎19、（16分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________。‎ ‎（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题， 可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。‎ ‎（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：‎ ‎①首先检验         离子，应加入过量的         ‎ ‎，检验是否加入过量的方法            。‎ ‎②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入      试剂检验另一离子。‎ ‎20、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ‎ A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度 ‎ C．溶液的密度          D．溶液中Cl-的数目 ‎（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。‎ ‎①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需______ __。‎ ‎②该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 ‎ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 ‎21、（6分）一个密闭容器，中间有一无摩擦、可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。‎ ‎（1）右边气体的物质的量为 ‎ ‎（2）右边气体中CO和CO2的质量之比为 ‎ ‎（3）若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离 右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况 容器内的压强之比为 ‎ 南康中学2019～2020学年度第一学期高一第一次大考 化学参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 选项 D B C D B A A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 C B D C A B D C 二、填空题(每空2分，共52分)‎ ‎17、（每空1分，共计6分）‎ ‎（1） BDE （2） 过滤 蒸馏 ‎ ‎（3） 苯与水互不相溶且苯与水和碘均不反应、碘在苯中的溶解度比在水中大 D ‎ ‎18、（每空2分，共12分）‎ ‎（1）32g/mol （2）46 （3）33.6L 1.204×1024或 2NA （4）11.2L （5）15:7‎ ‎19、（每空2分，共16分）‎ ‎（1）除去过量的Ba2+和Ag+‎ ‎（2）Na2CO3；HNO3；蒸发结晶 ‎（3）①SO42-；Ba(NO3)2 、HNO3；静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量。 ②AgNO3‎ ‎20、（每空2分，共12分）‎ ‎（1）11.9 （2）BC （3）BCD （4）①500mL容量瓶 8.4 ②C ‎21．（1）2mol （2）21:11 （3）5:6‎ ‎【解析】（1）由图可知左右两侧气体的体积之比为4:1，故其物质的量之比为4:1，所以右侧气体的物质的量为2mol。（2）右侧气体的平均摩尔质量为64g/2mol=32g/mol，用十字交叉法可求出CO和CO2的物质的量之比为3:1，则二者的质量比为21:11（3）左右两侧气体的压强相同，根据PV=nRT ，前后两次充入气体，左侧气体的物质的量和温度均保持不变，则