化学卷·2018届陕西省宝鸡中学高二上学期期中考试（2016
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Na—23 Cl—35.5
K—39 Ca—40 Cr—52
第Ⅰ 卷 （选择题 共40分）
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20个小题，每小题2分，共40分）
1． 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
3． 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2＋+2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
4． 在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－
B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－
C．Na＋、NH4＋、AlO2－、 SO42－
D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋
5． 在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是（溶液混合时忽略体积的变化）（ ）
A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合
C．pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合
D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混
6． 25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是（ ）
A．用pH试纸测得溶液pH＜7
向水中加入稀氨水，水的电离程度增大
B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小
C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)
D．若氯水久置pH会逐渐增大
7． 下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同
D．0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
8． 已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2
②NaCN＋HF=HCN＋NaF
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是 ( )
A．K(HCN)=7.2×10－4
B．K(HCN)
c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)
10．室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)
C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
D．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)
11．常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．a、b两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C．c点溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)
D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同
12．下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大
②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
④常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp不变
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
13．已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是（ ）
A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)
C． 将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D． 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
14．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(1)；△H＜0
B．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H＜0
C．Cl2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=H2SO4(aq)+2HCl(aq)；△H＜0
D．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+2H2O(1)；△H＜0
15．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
16．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A．该电池中Zn为负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极
17．右图是甲醇燃料电池的构造示意图，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋
D．若用池电池电解足量饱和食盐水（石墨电极），消耗1mol甲醇时，产生标况下44.8L氢气
18．关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（ ）
A．正极（石墨棒）：Fe3＋+e－= Fe2＋ B．阴极（Cu片）2C1－-2e－=Cl2↑
C．阳极（Cu片）：4OH－-4e－=2H2O+O2↑ D．负极（Fe钉）：Fe-3e－=Fe3＋
19．氢镍电池是一种近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被还原
C．电池充电时，阴极的反应为：2H＋+2e－=H2↑
D．电池充电时，电子由阴极经过电解质移动向阳极
20．KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1
B．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol
C．．上述电解过程中共转移0.4mol电子
D．电解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1
第Ⅱ 卷 （非选择题 共60分）
二、非选择题（共60分）
21．（14分）常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L-1）
NaOH物质的量浓度（mol·L-1）
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.1
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=9
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？
填（“是”或“否”）。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 （填序号）
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是 酸（“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
22．（14分）按要求回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因 。
（2）用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理 。
（3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如表所示：
常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
（5）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 （填离子符号），
②判断Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2]（填“＞”、“=”或“＜”）。
③已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH= 时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]
23．（16分）2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：
（1）现在工业冶炼铝的化学方程式为 。
（2）铝锂合金是今年来航空金属材料中发展最为迅速的一个领域，主要因为合金的某些性能优于各成分金属，其中包括 、
等方面。同时铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作 （填“氧化”或“还原”）剂。
（3）铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。
①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH （ 填“变大”“不变”或“变小”），
②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。
该电池的负极反应方程式为 ；正极反应方程式为 ；
电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。
24．（16分）工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：
有关数据如下表所示：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cr(OH)3
开始沉淀的pH
1.9
7.5
4.3
完全沉淀的pH
3.4
9.7
7.6
请根据以上知识回答下列问题：
（1）含铬废水预处理的方法是 。
（2）电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：
阳极 ，阴极 。
（3）写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式： 。
（4）每处理1molCr2O72－，外电路中转移 mol电子。
（5）电解过程中解液的pH （填增大、减小或不变）
（6）处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的 ，再调节pH= ，过滤后继续调节pH= 8。
一、选择题（共40分）
A卷 1~5 BDCAD 6~10 BADBB 11~15 DCDAC 16~20 BDABC
B卷1~5 ABCCD 6~10 DBDCB 11~15 ADCBC 16~20 CDAAD
二、非选择题（共60分）
21．（14分，每空各2分）
（1）如a=7，HA为强酸，如a＞7，HA为弱酸 （2）否 C
（3）弱 c(Na＋)＞c( A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
（4）10-5 10-5-10-9
22．（14分）
（1）Fe3＋+3H2O Fe (OH)3 (OH)3 +3H＋ （2分）
（2） Al3＋ +3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑ （2分）
（3） c(Na＋)＞c( HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分）
（4）①A（2分）②AB（2分）
（5）①Cu2+（1分）②＜（1分）③6.7（2分）
23．（1）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ （2分）
（2）合金的硬度大于各成分金属（1分）合金的熔点低于各成分金属 （1分） （合理即可）还原（1分）
（3）① Al+4OH－-3e－ AlO2－+2H2O （2分） 变大（2分）
② 4Al-12e－ 4Al3＋ （2分）3O2+12e－+ 6H2O=12OH－ （2分）
增强溶液的导电能力（1分） 2.24（2分）
24．（1）调节pH值至1左右
（2）阳极：Fe-2e－=Fe2＋ 阴极：2H＋+2e－H2↑
（3）Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋ 2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O
（4）12 （5）增大 （6）H2O2 pH=4（其它合理答案亦可）
