2018-2019学年四川省南充市阆中中学高二3月月考化学试题 Word版

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‎2018-2019学年四川省南充市阆中中学高二3月月考化学 ‎ 可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，‎ P－31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32， Br—80，Ag－108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分18X3=54）‎ ‎1.下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应 ‎2． 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2‎ D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎3镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是(　　)‎ A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2‎ B.充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)‎ C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D.该电池充电时将电能转化为化学能 ‎4【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是( )‎ A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：‎ D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 ‎5.石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH增大的是（   ） ‎ ‎ A. KCl    B. Na2SO4  C. NaOH  D. H2SO4‎ ‎6.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（标准状况下），从而知M的相对分子质量为（    ）‎ A.（22.4ax）/b   B.（11.2ax）/b   C.（5.6ax）/b  D.（2.5ax）/b ‎7.如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bVHY,则下列说法正确的是( )‎ A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸 C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等 ‎13．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1.0×10-13 mol/L，该溶液的溶质不可能是( )‎ A．H2SO4 B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaOH ‎14．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )‎ ‎15．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )‎ A．a=b ‎ B．混合溶液中，c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)‎ C．混合溶液的pH=7 ‎ D．混合溶液中，c(H+)=mol/L ‎16．常温下，在0.01 mol·L-1氢氧化钡溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度是( )‎ A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 ‎ C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1[‎ ‎17.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )‎ ‎ ‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11‎ ‎(蔗糖)‎ BaSO4‎ C2H5OH ‎(酒精)‎ H2O ‎18．在由水电离出来的c (H+）=1×10－13 mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是 A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-‎ C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-‎ 第II卷（共46分）‎ 非选择题（共46分）‎ ‎19、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。‎ ‎ A.小烧杯中　 　B.洁净纸片上　 　C.托盘上 ‎(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。‎ ‎ A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 ‎(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________。‎ ‎(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。‎ 滴定次数 待测溶液 体积(mL)‎ 标准酸体积 滴定前的刻度 ‎(mL)‎ 滴定后的刻度 ‎(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎20.（4分）在一定温度下，有下列物质的溶液：‎ a．HCl b．H2SO4 c．CH3COOH d．NaHSO4。‎ ‎（1）同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为 _____________；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。 ‎ ‎（2）同体积、同c(H+)的四种溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。 ‎ ‎（3）同体积、同c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______________。‎ ‎21、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：‎ ‎(1)图中通过负载的电子流动方向为________(填“向左”或“向右”)。‎ ‎(2)写出氢氧燃料电池工作时的电极反应和总反应。‎ 正极：_____________________________________，‎ 总反应：____________________________________。‎ ‎(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反应生成H2和CO化学方程式____________________________。‎ ‎(4)若将此燃料电池改为甲烷—空气燃料电池，该电池工作时的负极反应为______________________________。‎ ‎22.(10分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。‎ ‎(1)c电极作________极，d电极上的电极反应式为_________________________________。‎ ‎(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。‎ a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3‎ ‎23、某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。 ‎ ‎　　　　　　　　 　　在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答： 　　(1) 电解时，铁电极上的电极反应式： 　　阳极：__________________________________， 　　阴极：__________________________________。 　　(2) 用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：__________________________。 　　(3) 在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是____________________。 　　(4) 溶液的pH值逐渐增大的原因是______________________。 ‎ 化学测试答题卡 第Ⅰ卷(共54分)‎ 一、选择题（每题3分共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题，共46分)‎ 二、非选择题（每空2分，共46分）‎ ‎19、(每空2分，共12分) ‎ ‎（1） 　；（2） ；‎ ‎（3） ；‎ ‎ 　 ；‎ ‎（4） ； 。‎ ‎20、(每空1分，共4分) ‎ ‎（1） ； ；‎ ‎（2） ；（3） 。‎ ‎21、(每空2分，共10分) ‎ ‎（1）______________________；‎ ‎（2）_______________________________；__________________________；‎ ‎（3） ；‎ ‎（4） 。‎ ‎22、(每空2分，共10分)‎ ‎（1） ； ；‎ （2） ‎ ； ； 。‎ ‎23、(每空2分，共10分)‎ ‎（1） ； ；‎ ‎（2） ；‎ ‎（3） ；‎ ‎（4） 。‎ 化学测试答案 第Ⅰ卷(共54分)‎ 一、选择题（每题3分共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D C C C C D A B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C D B C D A C C 第Ⅱ卷(非选择题，共46分)‎ 19、 ‎（每空2分，共12分）　‎ ‎(1) A ；　(2) B ；‎ ‎(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化；　‎ ‎ 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 ；‎ ‎(4) 0.400 0 ；　 97.56% 。‎ ‎20、（每空1分，共4分）‎ ‎（1） b＞a=d＞c ； b＞a=c=d ‎ ‎（2） c＞a=b=d ； （3） c＞a=b=d ‎ ‎21、（每空2分，共10分） (1) 向右　‎ ‎(2) 2H2O＋O2＋4e－===4OH－　 ；　2H2＋O2===2H2O　‎ ‎(3) C3H8＋3H2O==3CO＋7H2　；‎ ‎(4) CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ‎22、（每空2分，共10分）‎ ‎(1) 正　； CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O　‎ ‎(2) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ；　 1 ；　 ac ‎23、（每空2分，共10分）‎ ‎(1) Fe－2e- ＝ Fe+ ； 2H+＋2e- ＝ H2↑ (2) 产生还原剂Fe2+ (3) Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+ ＝ 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O (4) Cr2O72-还原时消耗H+， 电解时阴极H+放电，都使溶液酸性减弱，pH值升高 ‎