2017-2018学年福建省莆田市第二十五中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年福建省莆田市第二十五中学高二上学期期中考试化学试题

莆田第二十五中学2017-2018学年度上学期期中质量检测试卷 高二 化学 一、选择题（每题2分）‎ ‎1、下列叙述正确的是（　　）‎ A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”‎ C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应 ‎2、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是(　　)‎ A．能将电能转换成化学能 B．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C．碳棒上发生氧化反应 D．总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎3、如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）‎ A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y ‎4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： Fe－3e－===Fe3‎ ‎5、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（　　）‎ A．此过程中铜被腐蚀 B．此过程中电子从Fe移向Cu C．正极电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑‎ D．铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+‎ 6、 白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．有6.5 g锌被腐蚀 B．有22.4 L氢气放出 C．有2.8 g铁被腐蚀 D．有2.24 L氢气放出 ‎7、下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（　　）‎ A．由铝和盐酸制氢气 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 ‎8、已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 ‎9、下列变化过程中，ΔS＜0的是(　　)‎ A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）‎ C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)‎ ‎10、反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是 (　　)。‎ ‎ A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1‎ ‎ B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1‎ ‎ C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1‎ ‎ D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 ‎11、下列说法不正确的是(　　)‎ A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 ‎12、下列说法正确的是（ ）‎ A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。‎ C. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 ‎13、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4‎ ‎14、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）‎ A．升高温度 B．加入一种反应物 C．增大压强 D．使用催化剂 ‎15、在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A．υ（A）=0.2mol/（L·s） B．υ（B）=0. 3 mol/（L·s）‎ C．υ（C）=0.8 mol/（L·s） D．υ（D）=1 mol/（L·s）‎ ‎16、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（　　）‎ A．υ正=υ逆≠0时的状态 B．NO2全部转变成N2O4的状态 C．c（NO2）=c（N2O4）的状态 D．体系的颜色发生变化的状态 ‎17、一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是(　　)‎ A．v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B．HF 的体积分数不再变化 C．容器内气体压强不再变化 D．容器内气体总质量不再变化 ‎18、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　)‎ ‎19、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅 B．2NO2（g）N2O4（g） （正反应放热），升高温度可使体系颜色加深 C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 ‎20、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡 ‎　　　　 DH=+218KJ·mol－1‎ 下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）‎ A. 升高温度 B. 加压 C. 减压 D.适当降温 ‎21、在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，DH<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数 C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 ‎22、锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I2 → 2LiI。下列有关说法错误的是（ ）‎ A．放电时化学能转化为电能 B．负极反应为：Li-e-→Li+ ‎ C．正极反应为：I2+2e-→2I- D．电子由正极流向负极 23、 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ‎③Zn -2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④‎ ‎24、已知反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，在一定条件下发生反应，如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是(　　)‎ A．反应达到平衡后放出99 kJ的热量 B．温度t2”、 “=”或“<”)‎ ‎（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。‎ ‎①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；‎