福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（等级考）试题

福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（等级考）试题

厦门市湖滨中学2019-2020学年第一学期期中考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27‎ 一、单选题 ‎1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是 A. 产物不污染环境 B. 乙醇是一种再生能源 C. 与气体燃料相比 ,乙醇是液体,易储存 D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 产物是水和二氧化碳，不污染环境，故A是优点；B. 乙醇来自于植物发酵，是一种再生能源，故B属于优点；C. 与气体燃料相比 ，乙醇是液体，易储存，故C是优点；D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应结果相当于燃烧，但是没有火焰，故D不属于优点。故选D。‎ ‎2.下列说法正确是（ ）‎ A. 放热反应在常温下都很容易发生 B. 吸热反应不加热就不会发生 C. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 D. 根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要在高温下才发生，属于放热反应，故A错误；‎ B、有的吸热反应的发生不需要任何条件，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，无需条件就发生，故B错误；‎ C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热的，如铝热反应需要在高温下发生，但是属于放热反应，故C错误；‎ D、反应热=生成物具有总能量-反应物具有总能量，当反应物所具有的总能量高于生成的总能量，反应热小于0，反应放热，反之，就是吸热反应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎3.下列方程式书写正确的是( 　)‎ A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－‎ B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－‎ C. CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－‎ D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故A错误；‎ B选项，多元弱酸的电离一步一步电离，因此H2SO3的电离方程式：H2SO3H＋＋HSO3－，故B错误；‎ C选项，多元弱酸酸根离子水解一步一步水解，因此CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故C正确；‎ D选项，CaCO3是强电解质，全部电离，电离电离方程式：CaCO3 = Ca2＋＋CO32－，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】注意多元弱酸的电离一步一步电离，多元弱酸酸根离子水解一步一步水解；其他都是一步到位。‎ ‎4.下列有关说法中正确的是 A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关 C. 已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 有的化学反应来即使反应速率很大，反应现象也不明显，故A错误；B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关，故B正确；C. H2SO4和1mol Ba(OH)2反应还生成硫酸钡沉淀，所以1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H≠2×(-57.3) kJ/mol，故C错误；D. 镀层破损后，镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，镀锌铁板形成的原电池中锌作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，故D错误。故选B。‎ ‎5.如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是 A. 两极均有气体产生 B. 电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红 C. b极发生氧化反应 D. 电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 阳极生成氧气，阴极生成氢气，两极均有气体产生，故A正确；B. a极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红，故B正确；C. b极是阳极，发生氧化反应，故C正确；D. 电子从负极流出到a极，再由b极产生流回正极，故D错误。故选D。‎ 点睛：解答本题的难点是选项D，电子移动的区域是导体部分，离子移动的区域是电解液部分，可以简单归纳为“电子不下水，离子不上岸”。‎ ‎6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)‎ A. 图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图②和④的装置中Fe电极均被保护 C. 图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小 D. 在③开关闭合的情况下，四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，图①中，插入海水中的铁棒，在水和空气的交界处腐蚀越严重，故A错误；‎ B选项，图②中铁是阴极，受到保护，图④中Fe电极是阳极，受到腐蚀，故B错误；‎ C选项，图③中，开关闭合时，Fe作负极，腐蚀速度加快，故C错误；‎ D选项，在③开关闭合的情况下，①装置铁是一般的腐蚀，②装置铁为阴极，受到保护，③装置铁作负极，受到腐蚀加快，④装置是铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀速率一般原则是电解池的阳极腐蚀 > 原电池负极的腐蚀 > 一般的腐蚀 > 原电池正极 > 电解池阴极，因此四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②，故D正确。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】金属腐蚀速率一般原则是电解池的阳极 > 原电池负极 > 一般的腐蚀 > 原电池正极 > 电解池阴极。‎ ‎7.对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g) ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是 A. 升高温度 B. 增大A的浓度 C. 减少C的浓度 D. 增大压强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 升高温度平衡左移，A的转化率减小，故A不符合题意；B. 增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；C. 减少C的浓度，正反应速率不变，故C不符合题意；D. 增大压强，正、逆反应速率增大，平衡右移，A的转化率增大，故D符合题意。故选D。‎ ‎8.一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(　　)‎ A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，v生成(CH3OH)、v消耗(CO)都是同一个方向，不能说明达到化学平衡状态，故A不符合题意；‎ B选项，根据密度等于质量除以体积，气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到化学平衡状态，故B不符合题意；‎ C选项，摩尔质量等于质量除以物质的量，质量不变，物质的量减少，摩尔质量增大，因此平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，能说明达到化学平衡状态，故C符合题意；‎ D选项，CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1，不能用浓度比来判断达到化学平衡，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎9.在反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　△H<0的平衡体系中，当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时，下列说法正确的是(　　)‎ A. t1时刻后的速率变化如图所示 B. t1时刻后达到新平衡前Q > K C. 新平衡体系中NH3含量增大 D. N2的平衡转化率增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，t1时刻分离出氨气，此时正对应速率不变，逆反应速率减小，故A错误；‎ B选项，t1时刻后，减小氨气的浓度，平衡正向移动，因此达到新平衡前Q a > 2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），从稀释的结果来看，两种酸的强度肯定不同，则A、B两种一元酸的物质的量浓度一定不相等，故A错误；‎ B．由图可知，稀释后B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，故B错误；‎ C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C错误；‎ D．若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，故D正确。‎ 本题选D。‎ ‎12.清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是 A. X电极连接电源负极 B. N为阳离子交换膜 C. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-‎ D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据以上分析，X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的氢氧根放电，则X极为阳极，应与电源正极相连，故A错误；‎ B．由图可知LiOH从最右侧导出，则Li+需通过N进入最右侧，故N为阳离子交换膜，故B正确；‎ C．Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C错误；‎ D．制备2.4gLiOH，n（OH-）==0.1mol，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则n（H2）=0.05mol，标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎13.90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（ ）‎ A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】常温下，水的离子积为1×10-14‎ ‎，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，故选B。‎ ‎14.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）‎ ‎①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。①中溶液显碱性，说明亚硝酸钠水解，可以证明亚硝酸是弱酸；②只能说明亚硝酸的溶液导电性弱，但不能说明是否存在电离平衡；③中只能说明亚硝酸的酸性弱于硫酸的，但不能说明是否存在电离平衡；④根据pH可知，亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明，答案选C。‎ ‎15.采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是 ‎ A. B点的速率比C点的大 B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C. 若达到平衡状态A时，容器体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L D. 合成甲醇的反应为放热反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. B点到C点，升温反应速率增大，所以B点的速率比C点的小，故A不符合题意；B.升温平衡左移，K减小，所以 A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC ‎，故B符合题意；C. 平衡状态A时，c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=0.5mol/L，KA==1。平衡状态B时，设容器体积为xL，c(CO)=2/xmol/L，c(H2)=4/xmol/L，c(CH3OH)=8/xmol/L，KB==KA=1，x=2，平衡状态B时容器的体积为2L，故C正确；D. 升温平衡左移，所以合成甲醇的反应为放热反应，故D正确。故选A。‎ 点睛：解答本题需要特别注意平衡常数仅是温度的函数，温度不变，平衡常数一定。本题的平衡状态A和B处在相同温度下，所以KA=KB。‎ ‎16.已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是 A. b点达到平衡状态 B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小 C. d点：v（正）＜v（逆）‎ D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，A正确；‎ B．颜色越深，透光率越小，可知b点c（NO2）大，而a点c（N2O4）大，B错误；‎ C．d点透光率减小，平衡逆向移动，则v（正）＜v（逆），C正确；‎ D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则透光率将增大，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、颜色及透光率的关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合。‎ 二、填空题 ‎17.(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。‎ ‎(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。‎ 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。‎ ‎【答案】 (1). CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 (2). 减小 (3). 不变 (4). CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)　ΔH=（a-b）kJ·mol-1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃烧反应生成二氧化碳和液态水放出热量为22.68 kJ×32 = 725.76 kJ，因此甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。‎ ‎(2)反应体系中加入催化剂，降低了活化能，焓变不变，因此正反应活化能a的变化是减小，反应热ΔH的变化是不变；根据反应物活化能减去生成物活化能得到焓变，因此CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=（a-b）kJ·mol-1。‎ ‎18.根据中学化学常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A、B、C…等符号填空：A ①＜②＜③ B ①=②=③ C ①＞②＞③ D ①＜②=③ E ①=③＞② F ①＞②=③ G ①=②＞③ H ①=②＜③‎ ‎（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是__________。‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是___________。‎ ‎（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_________。‎ ‎（4）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率_________，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间___________。‎ ‎（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为___________。‎ ‎【答案】 (1). C (2). C (3). G (4). B (5). D (6). D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，据此解答。‎ ‎【详解】（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，需要H2SO4溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是：③＜②＜①，故答案为C；‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸；H2SO4是二元强酸，电离的氢离子浓度大于氯化氢，根据pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH由大到小排列的是：③＜②＜①，故答案为C；‎ ‎（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需要H2SO4 0.5mol；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为：③＜②=①，故答案为G；‎ ‎（4）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，开始时氢离子浓度相等，则开始时反应速率相同；若产生相同体积的气体（相同状况），硫酸和盐酸为强酸，pH相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气的速率相等；而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气的反应速率大于硫酸和盐酸的速率，所以反应时间大小关系为：③=②＞①，故答案为B、D；‎ ‎（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量基本不变，所以二者的pH相同，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸和硫酸溶液的，所以pH关系为为：③=②＞①，故答案为D。‎ ‎19.(1)物质的量浓度相同的① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是______________________。（用序号回答）‎ ‎(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝_______________。‎ ‎(3)0.1mol/LNaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）＝_______________（填具体数值大小）。‎ ‎(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_______________。‎ ‎【答案】 (1). ⑤＞④＞②＞③＞① (2). 1∶100 (3). c(HSO3－) + 2c(SO32－) + c(OH－) (4). 0.1mol/L (5). 3HCO3－+ Al3＋＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①氨水是弱碱，电离程度小，电离出的铵根离子浓度小；②氯化铵是强电解质，全部电离，铵根水解，水解程度小；③碳酸氢铵是强电解质，全部电离，但铵根和碳酸氢根相互促进的双水解，水解程度比单一水解程度大；④硫酸氢铵是强电解质，电离出铵根离子和氢离子，氢离子抑制铵根水解；⑤硫酸铵是强电解质，1mol硫酸铵电离出2mol铵根离子，虽然水解但仍然比电离出1mol铵根离子浓度的大，五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是⑤＞④＞②＞③＞①。‎ ‎(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L，氢氧根浓度c(OH－)＝0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液b L，氢离子浓度c(H+)＝0.001mol/L。若所得混合溶液呈中性，0.1mol/L× a L＝0.001mol/L× b L，则a∶b＝1:100。‎ ‎(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，根据电荷守恒得到c(Na+) + c(H+)＝c(HSO3－) + c(SO32－) + c(OH－)，根据物料守恒得到c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)＝c(Na+)＝0.1mol/L。‎ ‎(4)当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，主要是铝离子和碳酸氢根发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，其离子方程式为3HCO3－+ Al3＋＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑。‎ ‎20.我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：‎ ‎(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 _______________。‎ ‎(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。‎ ‎(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。‎ ‎①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为_______________，正极附近溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。‎ ‎②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。‎ 该电池正极反应方程式为_______________；电池中NaCl溶液的作用是_______________；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为____________L。‎ ‎【答案】 (1). 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (2). 还原 (3). Al+4OH－-3e－=[Al(OH)4]－ (4). 变大 (5). O2+4e－+ 2H2O=4OH－ (6). 增强溶液的导电能力 (7). 2.24‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)工业冶炼铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。‎ ‎(2)铝锂形成化合物LiAlH4中氢为-1价，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，化合价升高，因此LiAlH4在化学反应中通常作还原剂。‎ ‎(3)①根据反应2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag可知Al化合价升高，发生氧化反应，作负极，因此负极的电极反应式为Al+4OH－－3e－=[Al(OH)4]－，正极反应式为Ag2O + H2O + 2e－＝Ag + 2OH－，因此正极附近溶液的pH变大。‎ ‎②该电池正极为氧气，得到电子变为氢氧根，其反应方程式为O2+4e－+2H2O＝4OH－；电池中NaCl溶液的作用是增强溶液的导电能力，以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，阴极产生氢气，根据得失电子关系2Al～3H2可知生成标况下氢气体积为1.8g×3×22.4L/54g＝2.24L。‎ ‎21.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。‎ ‎（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。‎ ‎（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）‎ 物质 H-H C=O C=C C-H H-O 能量/kJ•mol-1‎ ‎436‎ ‎745‎ ‎615‎ ‎413‎ ‎463‎ 则△H=_________。‎ ‎（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。‎ ‎①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．‎ ‎②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ mol•L-1·min-1。‎ ‎（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）‎ ‎ ①b电极的名称是_________；‎ ‎②产生丙烯的电极反应式为_______________。‎ ‎【答案】 (1). (2). -375kJ·mol-1 (3). (4). (5). 0.225 (6). 正极 (7). ‎ ‎【解析】‎ 本题主要考查化学反应中的能量转化。‎ ‎（1）总反应的化学方程式为。‎ ‎（2）△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(4×745+6×436-615-4×413-8×463) kJ·mol-1=-375kJ·mol-1。‎ ‎（3）①X越大，CO2的转化率越大，所以X1>X2。该反应△H <0，升温平衡左移，所以平衡常数KA>KB。②若B点的投料比为3，需要投入6 molH2，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=4.5/2/10 mol•L-1·min-1=0.225mol•L-1·min-1。‎ ‎（4）①b电极生成氧化产物氧气，所以是正极；‎ ‎②产生丙烯的电极反应式为。‎ ‎ ‎ ‎ ‎