2020届一轮复习全国非新高考地区版第三章微题型16铝及其化合物作业

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2020届一轮复习全国非新高考地区版第三章微题型16铝及其化合物作业

‎1.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是(  )‎ A.N一定是HCl(aq)‎ B.X可能为Al或Cl2‎ C.Y一定为NaOH(aq)‎ D.Q、Z中的一种必定为Al2O3‎ ‎2.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(  )‎ A.标准状况下,反应过程中得到6.72 L气体 B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)‎ C.最终得到7.8 g沉淀 D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L-1‎ ‎3.工业上用铝土矿(主要成分Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:‎ 下列叙述正确的是(  )‎ A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3‎ ‎4.(2019·抚州高三模拟)有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1.3 mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH溶液的体积是(  )‎ A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL ‎5.(2018·四川八校联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下:‎ 已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表。‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎(1)为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有______________________‎ ‎___________________________________________________________________(写出两条)。‎ ‎(2)浸渣的主要成分为_________________________________________________。‎ ‎(3)净化除杂操作分为两步:第一步是通入气体a,其目的是________________________。第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出沉淀反应操作中发生反应的离子方程式:_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)实验室高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。‎ ‎6.(2018·长春检测)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。‎ ‎(1)实验原理 ‎①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。‎ ‎②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验装置(如图所示)‎ ‎(3)实验过程 ‎①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为a mL。‎ ‎②称取x g AlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应。‎ ‎③待反应进行完全后,关闭活塞____________,打开活塞________,通过分液漏斗加入过量____________(填化学式),与装置B瓶内物质充分反应。‎ ‎④____________________(填入该步反应进行的操作)。‎ ‎⑤记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为z g。‎ ‎(4)数据分析(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol-1)‎ ‎①Al4C3的质量分数为_________________________________________(用含a、b、x、Vm的式子表示)。‎ ‎②若读取滴定管中液体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③AlN的质量分数为__________________(用含x、y、z的式子表示)。‎ 答案精析 ‎1.B [由题图可知Y为NaOH(aq),N一定是HCl(aq),M为Al。]‎ ‎2.C [n(Na2O2)=0.2 mol,n(Al)=0.2 mol,由2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知,生成n(O2)=0.1 mol,n(H2)=0.3 mol,n(NaAlO2)=0.2 mol,反应剩余n(NaOH)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,通入的HCl气体为0.3 mol,0.2 mol HCl与NaOH反应,0.1 mol HCl与0.1 mol NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3沉淀,由Na+守恒可知反应后溶液中含0.1 mol NaAlO2。A项,反应过程中得到标准状况下8.96 L气体;B项,最终得到的溶液中有0.1 mol NaAlO2和0.3 mol NaCl;D项,由Na+守恒可知最终得到的溶液中c(Na+)=2 mol·L-1。]‎ ‎3.D [根据反应②的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知,Y是CO2,则溶液中含有偏铝酸钠,所以X是强碱,沉淀是Fe2O3,电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应,所以A、B、C都是错误的,D是正确的。]‎ ‎4.C [MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+浓度为0.2 mol·L-1,Cl-浓度为1.3 mol·L-1,设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,0.2 mol·L-1×2+x×3=1.3 mol·L-1×1,解得x=0.3 mol·L-1,则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2 L×0.2 mol·L-1=0.04 mol、0.2 L×0.3 mol·L-1=0.06 mol,‎ 加入NaOH后发生反应:‎ MgCl2 + 2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ‎1   2‎ ‎0.04 mol 0.08 mol AlCl3 + 4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O ‎1   4‎ ‎0.06 mol   0.24 mol 使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量至少为0.08 mol+0.24 mol=0.32 mol,则需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为=0.08 L=80 mL。]‎ ‎5.(1)加热、将铝土矿粉碎成粉末(或其他合理答案)‎ ‎(2)SiO2‎ ‎(3)将Fe2+氧化为Fe3+ Fe(OH)3胶粒具有吸附性 ‎(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH ‎(5)坩埚 ‎6.(1)②AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑‎ ‎(3)③K1 K3 NaOH ④打开活塞K2,通入一段时间空气 ‎(4)①×100% ②偏小 ③×100%‎ 解析 (1)②由题意知,AlN溶于强碱可生成AlO和氨气。(3)③A装置用来测Al4C3与硫酸反应产生的CH4的量,D装置用来测B瓶中生成的NH3的量,故应关闭活塞K1,打开活塞K3。④通入空气将氨气全部吹入D装置中。(4)①由C原子守恒可得关系Al4C3~3CH4,n(CH4)= mol,M(Al4C3)=144 g·mol-1,可求得Al4C3的质量分数为×100%。②若液面左高右低,气体的压强大于大气压,所测气体的体积偏小。③由N原子守恒可得关系AlN~NH3,则AlN的质量分数为×41××100%=×100%。‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档