2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期期末考试化学试题 ‎ ‎ 本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ 请用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12 N－14　O－16　Na—23 Mg-24 Al-27 P-31‎ S-32 Cl－35.5 K－39　 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn－65‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：‎ ‎2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂 C．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子 D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化 ‎2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应 ‎3．心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦 A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 ‎4．下列化学用语表示不正确的是 ‎ A．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 B．Cl－的结构示意图：‎ C．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－ D．烧碱的化学式：Na2CO3‎ ‎5．下列不属于氮的固定过程的是 ‎ A. 合成氨 B. 硝酸分解 C. 高能固氮 D. 豆科根瘤菌吸收氮 ‎ ‎6．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。下列各组物质中，不能直接生成NO的是 ‎ A．Cu + HNO3(稀) B． N2 + O2 C．NO2 + H2O D．NH4Cl + Ca(OH)2 ‎ ‎7．根据下列反应判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ‎ ‎①H2SO3＋I2＋H2O===2HI+H2SO4 ； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ；‎ ‎③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3‎ A．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO B．I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO C．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-‎ ‎8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－‎ B．强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－‎ C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+‎ D．某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－‎ ‎9．实验室配制450mL1.0mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是 ‎ A．应用托盘天平称取18g NaOH固体 ‎ B．配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 C．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大 D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响 ‎10．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ‎ A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na＋+ SiO32－ +2H＋＝H2SiO3↓+2Na＋ B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H＋＝2Fe3＋+3H2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋＝Cu2＋+Ag ‎11．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：‎ ‎2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ＝ 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O，下列说法中一定正确的是 A．该反应中ClO2是氧化产物 ‎ B．1 mol KClO3参加反应，能得到44.8 L气体 C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应时，有1 mol电子发生转移 ‎12．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是 A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂 D．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 ‎13．下列说法正确的是 ‎ A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物 C．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生 D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强 ‎14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有离子总数为0.3NA B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个氧原子 C．56g铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为2NA D．4.4g CO2中含有的电子总数为2.2NA ‎15．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ‎ A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+‎ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu ‎16．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 新制氯水 淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 ‎ ‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）‎ ‎17．(8分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ ‎（1）试剂X应选择 （选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”）， 反应①过滤后所得沉淀为 ；反应①的离子方程式 ；‎ ‎（2）反应②主要的化学方程式 ；‎ ‎18．（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 （1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是 ；‎ 装置D中试管内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是 ，为避免实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选） ； （2）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）； a．饱和Na2SO3溶液    b．酸性 KMnO4溶液  c．饱和NaHSO3溶液 d．浓氯水 ‎（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_____          _          _          _          _          _              ；为观察硫酸铜溶液的颜色反应完毕后，先冷却，再 ；（填写具体的操作）‎ ‎（4）‎ 实验中某学生向A中反应后溶液中通入氧气，并加热使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_          _          _          _          _          _          。 ‎ ‎19．（14分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：‎ 实验可用药品有：a．二氧化锰；b．浓盐酸；c．浓氨水；d．氯化铵；e．碱石灰(NaOH 与Ca(OH) 2固体混合物)； f．浓硫酸；g．饱和食盐水；h．NaOH 固体；i．Ca(OH)2固体 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________________________________________________________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)；‎ ‎（2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________；‎ ‎（3）装置D 中盛装的药品是____(填序号)，装置C的作用是___________________________；‎ ‎（4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_______________________；‎ ‎（5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为 。‎ ‎20．（16分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。‎ ‎（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： ；‎ ‎（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO2 + HI ═ NO↑ + NaI + I2 + H2O（未配平）‎ ‎①配平上述化学方程式，并用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数 ；‎ ‎②该反应被氧化的元素是 ，其中被氧化的元素占该元素总量的 ‎ ‎（填百分数）；‎ ‎（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为 （填选项）；‎ A．氧化剂 B．还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂 ‎（4）实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。‎ ‎①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为 ；‎ ‎②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 ；‎ ‎③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；‎ ‎（5）在浓硝酸中放入铜片：‎ ‎①若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为___________________；‎ ‎②若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____________________________________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎高一级期末考试化学试题 参考答案与评分标准 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A A D B D C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D D C D A C 二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）‎ ‎17．（每空2分，共8分）‎ ‎（1）氢氧化钠溶液，Fe2O3或氧化铁，‎ ‎ Al2O3 ＋ 2OH－=== 2AlO2－ ＋2H2O ‎（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3‎ ‎18．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O   ‎ 品红溶液褪色     用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口   （2）；d （3）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ‎ ‎ 把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里（或把试管里的液体慢慢沿烧杯壁倒入盛有少量水的烧杯里）‎ ‎（4）‎ ‎20．（除注明外，每空2分，共16分）‎ ‎（5）①(2分)‎ ‎②0.65mol (2分)‎