2018-2019学年江西省南昌市第十中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年江西省南昌市第十中学高一上学期期末考试化学试题

‎ 2018-2019学年江西省南昌市第十中学高一上学期期末考试化学试题 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。全卷满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎ 相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 C-12 Cl-35.5 Si-28 Cu-64 K-39 Al-27 Mn-55‎ 第I卷（共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　）‎ A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 ‎2.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是( )‎ A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏 D. 分液 ‎3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：；关于该反应的下列说法不正确的是( )‎ A. NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 B. N2既是氧化产物，又是还原产物 C. NH4Cl中的氮元素被还原 ‎ D. 每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol ‎4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-‎ ‎ B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ C.三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + Fe ‎ D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-‎ ‎5. 下列物质的鉴别方法不正确的是(　)‎ A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 ‎ D．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 ‎ 6. 下列有关说法正确的是（　）‎ ‎ A. 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3‎ B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C. 11.2LCl2的质量为35.5g D.保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶 ‎7.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　） A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B. 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂 C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1 D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 ‎8..根据下列实验操作，产生的现象和所得出的结论不正确的是 （ ）‎ 选项 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 结论 ‎ A ‎ 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 ‎ ‎2 min后，试管里出现凝胶 ‎ 酸性：盐酸＞硅酸 ‎ B ‎ 在酒精灯上加热铝箔 ‎ 铝箔熔化但不滴落 ‎ 熔点：氧化铝＞铝 ‎ C ‎ CO2通入CaCl2溶液中 ‎ 出现浑浊 ‎ 生成了难溶的CaCO3 ‎ D ‎ 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 ‎ 先无明显现象，后溶液变成红色 ‎ 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）‎ A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B.使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－‎ C. 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－‎ ‎10．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是 A. 加入KSCN溶液可能变红色 B. 溶液中一定含有Fe2+　　　 ‎ C. 溶液中一定不含Cu2+　　　 D.剩余固体中一定含有Fe ‎11.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　）‎ A. Na和O2 B. Na2CO3和HCl C. AlCl3和NaOH D. NaOH和NaHCO3‎ ‎12.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是（ ） A. HCl→Cl2→HClO→NaClO B. Fe→Fe（OH）3→Fe2O3→Fe（NO3）3 C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3‎ ‎ D. Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3‎ ‎13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　)‎ ‎ A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA ‎ B．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NA. C. 60gSiO2晶体中含有的分子数目为NA ‎ D. 78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA ‎14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2      ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2‎ A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤‎ ‎15.向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎16.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入2mol/L的盐酸100ml，恰好使混合物完全溶解，放出448ml（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）‎ A. 11.2g B.2.8g C.5.6g D.8.4 g 第Ⅱ卷（共52分） 二、填空题（共52分） 17. (10分)(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种： ①Si ②SiO2  ③NaHCO3  ④NaClO ⑤Fe2O3 ⑥Na2SiO3 ⑦ KAl(SO4)2 ⑧ Na2O2 其中，常用作半导体材料的是_____，（填写序号，下同），常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是     , 常用作呼吸面具中的供氧剂的是     。 （2）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体.下列关于该液体的说法正确的是_ __ A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”  ‎ ‎ B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生 ‎ ‎ C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深 ‎ ‎ D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀 ‎（3）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______．(选填下列序号) A.1000ml；8.0g  B.950ml；7.6g  C.1000ml；7.6g D.任意规格；7.6g ‎ ‎ 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______（填下列编号） A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．‎ ‎18.（9分）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。 （2）滤液A中加入过量双氧水的目的是 ；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_________________。    ‎ ‎（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。‎ ‎19. (11分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题： ‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：乙_________、H__________； （2）写出反应②的离子方程式：______________________； （3）写出金属A与水反应的离子方程式___________________________； （4）写出金属B与D的溶液反应的离子方程式 （5）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ___________；现象为 ___________。‎ ‎20.(13分)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。‎ ‎ ‎ 请按要求回答下列问题： （1）饱和食盐水的作用是 ； （2）淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是 ， 甲中盛放的试剂是____________。‎ ‎（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为____________________________________；‎ ‎（5）该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为 ，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是__________L。‎ ‎21. （9分）加热7.78g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g。 ‎ ‎（1）原混合物中碳酸氢钠的质量为______．反应的化学方程式为 。 （2）将剩余固体溶于水，配成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。取出该溶液50ml， 向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35ml，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ml。‎ 高一（上）化学期末考试参考答案 ‎1-5 BDCBD 6-10 ACCBB 11-15 DABDD 16.C ‎17.(10分)（1） ①  ④ ⑤ ⑧ 各1分 （2）AC （2分）(3) A （2分） BC（2分） 18. （9分）（1）过滤；（1分）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O（2分）‎ ‎（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （1分） 取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液出现血红色证明含铁离子（2分） ‎ ‎（3）NaOH；（1分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）‎ ‎19. （11分）（1）Cl2   Fe（OH）3 （各1分）‎ ‎（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）‎ ‎（5）  白色沉淀变为灰绿色，后变为红褐色（1分）‎ ‎20. （13分）（1）除去Cl2中混有的HCl（1分）‎ ‎（2）溶液变蓝色（1分）；Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分） （3）干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 （2分）浓硫酸（1分） （4）Cl2+Ca(OH)2＝Ca2++Cl-+ClO-+H2O（2分） （5）MnO2+4H++2Cl-(浓)= Mn2++ Cl2+2H2O （2分） 4.48（2分） 21.（9分）(1)6.72g, 2 NaHCO3= NaCO3+ H2O+ CO2‎ ‎（2）0.1mol/L, 44.8‎