2017-2018学年河南省郸城县第一高级中学高二11月月考化学试题

2017-2018学年河南省郸城县第一高级中学高二11月月考化学试题

‎2017-2018学年河南省郸城县第一高级中学高二11月月考 化 学 试 卷 命题人：孟翔 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（共16小题， 48分，请将正确答案填涂在机读卡上）‎ ‎1. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，气态氯化氢。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)‎ A．2Q1＋Q2＞4Q3　 B．2Q1＋Q2＜4Q3‎ C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3‎ ‎2.(2015海南)己知丙烷的燃烧热△H= －2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为(　　)‎ A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ ‎3. 下列说法正确的是(　　)‎ A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0 ΔS>0‎ B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0‎ ‎4. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1 ‎ A．②③④⑤ B．①③⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑥‎ ‎5. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则(　　)‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动 C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小 ‎6．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是(　　)‎ A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0‎ B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0‎ C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0‎ D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0‎ ‎7. (2016海南卷改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. 由反应的ΔH >0‎ B. 由反应的ΔH = (E2－E1) kJ/mol C. 降低压强有利于提高Y的产率 D. 降低温度有利于提高Z的产率 ‎8. (2016江苏卷改编)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 ‎2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法错误的是（ ）‎ 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1‎ 物质的平衡浓度/mol·L-1‎ c(H2)‎ c(CO)‎ c(CH3OH)‎ c(CH3OH)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎400‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0‎ Ⅲ ‎500‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.025‎ A. 该反应的正反应放热 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 ‎9. (2015安徽改编)汽车尾气中，产生NO的反应为：‎ ‎ N2(g) + O2 (g) 2NO (g)，一定条件下，等物质的量的N2(g) 和O2 (g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）‎ A．温度下，该反应的平衡常数 ‎ B．温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线对应的条件改变是温度，可判断该反应的 ‎10. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是(　　 )‎ ‎ ‎ A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1‎ B．反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ[来源 C．a点正反应速率小于逆反应速率 D．25 min时，正反应速率增大 ‎11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)‎ A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0‎ B．CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0‎ C．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0‎ D．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0‎ ‎12. 向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是(　　)‎ A．反应物浓度：a点大于c点 B．c点反应进行的程度最大 C．该反应的正反应为放热反应 D．Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段 ‎13. (2015重庆卷改编)羰基硫(COS ‎)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：‎ CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　 ‎ 反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )‎ A．平衡时，气体的总物质的量为17 mol B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为6mol D．CO的平衡转化率为80%‎ ‎14. 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎3 mol A、2 mol B ‎6 mol A、4 mol B ‎2 mol C 到达平衡的时间/min ‎5‎ ‎8‎ A的浓度/(mol·L－1)‎ c1‎ c2‎ C的体积分数 w1‎ w3‎ 混合气体密度/(g·L－1)‎ ρ1‎ ρ2‎ 下列说法正确的是(　 　) ‎ A．若x＜4，则2c1＜c2 ‎ B．若w3＝w1，可断定x＝4‎ C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2‎ D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎15. 根据下列有关图象，说法正确的是(　　)‎ A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0‎ B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施 D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量 ‎16．将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2‎ ‎(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为(　　)‎ A．23 B．11.5 C．25 D．28‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题（共5题，52分）‎ ‎17. (12分) (2015新课标2)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主 要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：‎ ‎ ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1‎ ‎ ②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2‎ ‎ ③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H－H C－O C O H－O C－H E/（kJ.mol-1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算△H1= kJ·mol-1，已知△H2=－58kJ·mol-1，则△H3= kJ·mol-1‎ ‎（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母）。‎ ‎（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。图2中的压强由大到小为 。‎ ‎18. (10分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。‎ ‎（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：‎ 化学键 Si—O O===O Si—Si 键能/kJ·mol－1‎ x ‎498.8‎ ‎176‎ 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为_______。‎ ‎（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把 能转化为 能的装置。‎ ‎（3）假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。‎ A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．硅的来源丰富，易于开采 C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术 ‎（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。‎ ‎19. (8分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH =－92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 kJ·mol-1。‎ ‎（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ； N2和H2的转化率比是 。‎ ‎（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ‎ ‎（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。‎ ‎20. (12分)恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则:‎ ‎（1）a的值为 。‎ ‎（2）平衡时NH3的物质的量为 。‎ ‎（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。‎ ‎（4）原混合气体中，a∶b＝________。‎ ‎（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。‎ ‎（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。‎ ‎21.（10分）氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：‎ O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)‎ 完成下列填空： ‎ ‎（1）实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是   反应（填“吸热”或者“放热”）。 （2）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10-3mol，则此时容器中的n(HCl) = mol。‎ ‎（3）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是   （选填编号）。 a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大 b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大 c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大 d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大 ‎（4）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）‎ ‎   ；若有1.5molB发生反应，转移电子   mol。‎ ‎ ‎ 化 学 答 案 一、选择题（共16小题， 48分）‎ ‎ DAACC DBCAB DBACDB 一、填空题（共5小题， 52分）‎ ‎17.（12分）‎ ‎（1）-99 +41 （2） ‎ ‎（3）减小 ‎ ‎18.（10分） ‎ ‎（1）460　 （2）光(或太阳)　电　 （3）D　 （4）吸收　6.01‎ ‎19.（8分）‎ ‎（1）1:3； 1:1 （2）增大，不变，增大 ‎（3）逆向 （4）向左移动，小于 ‎20.（12分）‎ ‎（1）16　 （2）8mol　 （3）5∶4　 ‎ ‎（4）2∶3　 （5）1∶2　 （6）3∶3∶2‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）放热 （2）2.54×10-3 （3）ad ‎（4）3ClO—(aq) = ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) ΔH= －117 kJ·mol-1 2‎