2018-2019学年四川省宜宾县第一中学校高一12月考月考化学试题

2018-2019学年四川省宜宾县第一中学校高一12月考月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年四川省宜宾县第一中学校高一12月考月考化学试题 试题满分:100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137‎ 第I卷（选择题 54分）‎ 一．单选题(本大题共18个小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1.下列叙述中正确的是( )‎ A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D. 溶于水能导电,所以是电解质 ‎2.下列说法正确的是( )‎ A.32 占有的体积约为22.4 ‎ B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18 ‎ D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数 ‎3.关于反应 ,下列说法正确的是( )‎ A.当有2被氧化时,2氧原子被还原 B. 是还原产物 C.若消耗2.24,则转移0.2电子 D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为 ‎4.下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )‎ ‎① 金属钠投入到溶液中② 过量溶液和明矾溶液混合 ‎③ 过量生石灰投入到少量饱和溶液中④投入溶液中 A.只有① B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④‎ ‎5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A.钠和冷水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑‎ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-AlO2-+ H2↑‎ C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3++3H2↑‎ D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H2↑‎ ‎6.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )‎ ‎①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4‎ ‎②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3‎ A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-‎ ‎7.“酸雨”形成的最主要原因是( )‎ A.森林遭到了乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上燃烧大量含硫的燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出的大量尾气 ‎8.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )‎ A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎ B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成 C.将NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色 D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀 ‎9.水溶液中能大量共存的一组离子是( )‎ A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-‎ ‎10.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是( )‎ A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3‎ ‎11.下列物质只含有离子键的是( )‎ A.Br2 B.CO2 C.KCl D.NaOH ‎12.下列说法中正确的是( )‎ A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 ‎13.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )‎ A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水制盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎14.下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是( )‎ A.SiO2能导电,可用于制造光导纤维 B.金属Al硬度大,是良好的建筑材料 C.NH3易溶于水,可用作制冷剂 D.浓硫酸有强氧化性,常温下可使铁钝化,所以可用钢制容器储存、运输 ‎15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:‎ ‎①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ‎②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )‎ A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B.反应①中Na2FeO4是氧化产物 C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3‎ D.每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol ‎16.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )‎ A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 B.Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等 C.Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂 D.Na2O2与SO2的漂白原理相同 ‎17.实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是( )‎ A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸 B.在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中 C.加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低 D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低 ‎18.下列实验现象和结论相符的是( ) ‎ 操作及现象 ‎ 结论 ‎ A ‎ 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ‎ 溶液中一定含有CO32-‎ B ‎ 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 ‎ 溶液中一定含有Cl-‎ C ‎ 某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 ‎ 该气体一定是CO2‎ D ‎ 向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红 ‎ 溶液中一定含有Fe2+‎ A.A B.B C.C D.D 第II卷（非选择题 46分）‎ 二． 综合题（本大题共4个大题，共46分）‎ ‎19.（6分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。‎ ‎（1）硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上: ‎ A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性 ‎ ‎①浓硫酸可以干燥氢气__________ ‎ ‎②浓硫酸使木条变黑__________ ‎ ‎③热的浓硫酸与铜片反应__________ ‎ ‎（2）现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:‎ ‎(i)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);‎ ‎(ii)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数),‎ ‎20.（8分）SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。‎ ‎（1）SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。‎ ‎（2）SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‎ ‎①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O ‎②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O 碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;‎ 已知:‎ 试剂 ‎ Ca(OH)2‎ NaOH ‎ 价格(元/kg) ‎ ‎0.36 ‎ ‎2.9 ‎ 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;‎ ‎（3）在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。‎ 上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。‎ ‎21.（12分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）‎ ‎（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号） → → → → ．‎ ‎（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 ．‎ A．CCl4 B．H2SO4溶液C．硝酸钠溶液 D．植物油 ‎（3）检查装置②的气密性，方法是 ．‎ 装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯．装置④的作用 ．‎ ‎（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．‎ I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 ．‎ II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 ．‎ ‎22．（14分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出所含物质的化学式：固体B ，沉淀D 。‎ ‎（2）写出①、④两个反应的化学方程式：‎ ‎① ④ 　‎ ‎（3）写出②、③两个反应的离子方程式：‎ ‎② ③ 　‎ ‎（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子： 　‎ ‎（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：‎ Al2O3︰ Fe2O3︰ 　‎ 三.计算题（共6分）‎ ‎23.把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：‎ ‎（1）6.5gZn的物质的量。（2）参加反应的HCl的物质的量。（3）生成氢气的体积（标准状况）。‎ ‎2018年秋四川省宜宾县一中高一12月考试 化学试卷参考答案 ‎ ‎ 一、单选题 ‎1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B 8.C 9.C 10.D 11.C ‎12.D 13.C 14.D 15.C 16.B 17.D 18.D 二、填空题 ‎19.（1）B; C; AD; （2）②④⑥; 100mL容量瓶、 玻璃棒; 5.4‎ ‎20.（1）溶液中生成黄色沉淀,氧化性;2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,还原性 （2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,成本较高 （3）NaOH, CaO+H2O=Ca(OH)2   Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH ‎21.（1）②；④；③；①；⑤； （2）AC ‎ ‎（3）用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验；除去二氧化碳中氯化氢气体；（4）2Na+2CO2Na2CO3+CO ‎（5）4Na+3CO22Na2CO3+C．‎ ‎22.（共14分）‎ ‎（1）固体B为Al2O3（1分），沉淀D为Fe2O3（1分）‎ ‎（2）①Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O（2分）‎ ‎④ 2Al(OH)3  Al2O3+3H2O（2分）‎ ‎（3）② Al3+ + 3NH3﹒H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+（2分）‎ ‎③ AlO2- + H2O + H+Al(OH)3↓ + H2O （2分）‎ ‎（4）取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色。（2分）‎ ‎（5） Al2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等 （1分，合理答案均可） ‎ Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等 （1分，合理答案均可） ‎ 三．计算题（共6分）‎ ‎23.解得：(1)0.1mol (2)0.2mol ( 3)2.24L