新课标同步导学高一化学练习：课间练习

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‎(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)‎ 一、选择题 ‎1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(　　)‎ A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应 C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应 解析：　氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。‎ 答案：　C ‎2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 解析：　A、B、D均是可燃物的燃烧，是氧化还原反应；C中：CaCO3CaO＋CO2↑，是非氧化还原反应。‎ 答案：　C ‎3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)‎ A．化合反应　　　　　　　　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：　置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。‎ 答案：　C ‎4．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑‎ B．H2＋Cl22HCl C．CuO＋H2Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 解析：　只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。‎ 答案：　D ‎5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(　　)‎ A．是否有电子转移 B．是否有元素化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 解析：　氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。‎ 答案：　A ‎6．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(　　)[来源:Zxxk.Com]‎ A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0[来源:学科网]‎ 解析：　元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。‎ 答案：　C ‎7．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)(　　)‎ A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 解析：　A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：‎ A项：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu C项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O D项：3Fe＋2O2Fe3O4‎ 通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。[来源:Z&xx&k.Com]‎ 答案：　BD ‎8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)‎ A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4‎ B．盐酸和氧化铁反应 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原CuO 解析：　A、B、C项对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。‎ 答案：　C ‎9．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)(　　)‎ A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C．2KClO32KCl＋3O2↑‎ D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 解析：　分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。‎ 答案：　AD ‎10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：[来源:Zxxk.Com]‎ ‎①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；‎ ‎②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。‎ 下列关于①和②的说法不正确的是(　　)‎ A．都是氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同 解析：　反应①为：2K 2K＋3↑；反应②为：4KO33KlO4＋Kl。分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。依据反应方程式，2 mol KClO3在MnO2催化条件下，生成2 mol KCl，而不使用催化剂时，2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。[来源:学科网ZXXK]‎ 答案：　D 二、非选择题 ‎11．有下列几组反应：‎ A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ B．CO2＋H2O===H2CO3‎ C．S＋O2SO2‎ D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ F．CaCO3CaO＋CO2↑‎ G．CH4＋2O2CO2＋H2O H．2KClO32KCl＋3O2↑‎ 以上反应中，属置换反应的是________，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属复分解反应的是______，属氧化还原反应的是________。‎ 解析：　根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属复分解反应，G不属基本类型的反应，ACGH中都有元素化合价的变化，所以都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。‎ 答案：　A　BC　FH　DE　ACGH ‎12．已知下列四个反应：‎ ‎①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎②2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ ‎③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ‎④C＋H2O(g)CO＋H2‎ 试从氧化还原的角度，回答下列问题：‎ ‎(1)水只作氧化剂的是________；‎ ‎(2)水只作还原剂的是________；‎ ‎(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。‎ 解析：　H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，氢元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O作还原剂。因此，结合①、②、③、④四个反应方程式的特点可知①、④中H2O只作氧化剂，②中H2O只作还原剂，③中H2O既不作氧剂又不作还原剂。‎ 答案：　(1)①④　(2)②　(3)③‎ ‎13．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为__________反应。写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：‎ ‎______________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式 ‎__________________________，其中水为________剂。‎ 解析：　因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，故若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应。进而判断出Ⅲ为复分解反应，Ⅳ为置换反应，可分别举以下两个例子：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(其中H2O为氧化剂)。‎ 答案：　分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案也可)‎ ‎2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　氧化(合理即可)‎ ‎14．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。‎ ‎(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。‎ ‎(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2________L。‎ ‎(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：‎ ‎______________________________________________________________________。‎ 解析：　该反应中Zn由0价升高到＋2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由＋1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1 mol H2(标准状况下22.4 L)时转移2 mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子的得失及被氧化、被还原字样。‎ 答案：　(1)Zn　H2SO4　(2)22.4‎ ‎.精品资料。欢迎使用。‎ 学科网 w。w-w*k&s%5￥u 学科网 w。w-w*k&s%5￥u