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文档介绍
云南省峨山彝族自治县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
峨山一中2019—2020学年下学期期中考 高二年级理科化学试卷 命题:李计伟 审题:施玲琼 1、 本试卷共8页,分为I卷和II卷,满分100分。其中第I卷为选择题,共52分;第II卷为非选择题,共48分。 2、 考试时间为90分钟。 3、 请将答案填在答题卡内。 可能用到的原子量:C—12 H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Br—80 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共13个小题,每题4分,共52分,每个小题只有一个唯一的答案,请将答案涂在答题卡上。) 1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( ) A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2.不属于电离方程式的是( ) A.CH3COOH + H2OCH3COO-+H3O+ B.NH3·H2ONH+OH- C.2H2OH3O+ + OH- D.CO32- + H+ == HCO3- 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B.CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ·mol-1 C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 5、下列叙述中错误的是( ) A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为:NaHSO4(熔融)===Na++HSO。 B.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 C.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1可以证明醋酸是弱电解质 D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质 6.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:HAA-+H+,要使溶液中c(H+)/c(HA)的比值增大,可以采取的措施是( ) A.加少量烧碱溶液 B.加NaA(s) C.加少量HA D.加水 7.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是( ) ①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 8.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确 的是( ) A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大 B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.25 ℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸 9.已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是( ) A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 10.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol X和2 mol Y进行如下反应:3X(g)+2Y(g)4Z(s)+2W(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol Z,则下列说法正确的是( ) A.该反应的化学平衡常数表达式是K= B.此时,Y的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大 D.增加Y,Y的平衡转化率增大 11.已知:①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是( ) A.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 B.ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3 C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3 12.在密闭容器中加入CaSO4和CO,在一定温度下,发生反应: CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH=+218.4 kJ·mol-1 CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应是吸热反应,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.CaO是固态,不能用CaO表示反应的快慢 C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO),同时增大c(SO2) D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强 13.某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法中正确的是( ) A.能和碳酸氢钠溶液反应的官能团有2种 B.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应 C.与互为同分异构体 D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应 第Ⅱ卷(非选择题48分) 二、非选择题(每空2分,共48分) 14.(每空2分共16分)(1)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料,其主要成分是氮化硅,该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中 通过如下反应制得: 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO 该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。 该反应________(填“吸热”或“放热”), 反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。 (2) 已知: As(s)+H2(g)+2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2 2As(s)+O2(g)===As2O5(s) ΔH3 则反应As2O5(s)+3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH= 。 (3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知: ①2NO(g)===N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 某反应的平衡常数表达式为K=,写出此反应的热化学方程式:________________________________________________________________________。 (4)甲烷的燃烧热为890.3 kJ/ mol ,请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式 _____________________________________________________________________。 (5)由图可知,金刚石的稳定性 石墨的稳定性(填“>”、“<”或“=”)。 A (6)中和热的测定装置如图所示:图中 A的仪器名称: 作用: 15.(每空2分共18分)(1)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 该反应ΔH 0(填“>”、“<”或“=”),在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1。平衡常数K= (请书写单位)。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4 0.01mol·L-1和NO20.03mol·L-1此时v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。有利于提高反应N2O4(g) 2NO2(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 (2)在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 molN2O4(g)发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g),不能说明该反应一定达平衡的是 。 A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2 D.单位时间内生成1 mol N2O4(g),同时生成2 mol NO2 E.混合气体的密度不随时间变化 F.混合气体的颜色不随时间变化 (3)在体积都为1 L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65 g锌粒,则如图所示符合客观事实的是 (4)25 ℃时,一元弱酸HA溶液Kal=4.3×10-4 ,一元弱酸HB溶液Ka2=5.6×10-4则酸性 HA HB(填“>”、“<”或“=”)。 (5)常温下0.001mol·L-1的H2SO4溶液与0.004mol·L-1的 NaOH溶液1:1体积比混合,混合后溶液的PH= 。 16.(每空2分共14分) 3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下: (1)遇FeCl3溶液呈紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有 种,A中含官能团的名称为 。 (2)试剂C可选用下列中的 。 a.溴水 b. 银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液 (3) 是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 。 (4)D的分子式为 ,由D→E的反应类型是 , E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为 。 峨山一中2019—2020学年下学期期中考 高二年级理科化学试卷 参考答案 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共13个小题,每题4分,共52分,每个小题只有一个唯一的答案,请将答案涂在答题卡上。) 1-5 CDCBD 6-10 DCDDB 11-13 ACD 二、非选择题(每空2分,共48分) 14.解析 (1)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,反应中碳元素的化合价由0价升高到+2价,氮元素的化合价由0价降低到-3价。故反应中的还原剂是C,还原产物为Si3N4。(2)该反应过程中,反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,ΔH<0。 放热 < (2)由盖斯定律可知①×2-②×3-③可得所求反应,故ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。 2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 (3)2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5 kJ·mol-1 (4)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 (5)小于 (6)环形玻璃搅拌棒、搅拌使其充分反应 15.答案 (1)> 0.001 0 0.36mol·L-1 < A (2)CE (3)因盐酸为强酸、醋酸为弱酸,故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,c (HCl)=0.01 mol·L-1,而c(CH3COOH)>0.01 mol·L-1,1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol,n(CH3COOH)>0.01 mol。A项,相同时间内pH变化较大的应为HCl,错误;B项,产生H2的速率大的应为CH3COOH,错误;D项,相同时间内c(H+)变化较大的为HCl,错误。答案 C (4)< (5) 10 16.解析 结合已知反应信息,可知A所含官能团为醛基,B→D是—CHO氧化成—COOH,而碳碳双键和甲基没有被氧化,故应选择弱氧化剂银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液,D在浓H2SO4和加热条件下和CH3OH发生酯化反应生成E,即为。 (1)遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基,由于A中醛基是不饱和的,故其同分异构体中还应含有一个“—CH===CH2”结构,共有3种同分异构体,分别为 。 (3) 水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应,故反应的化学方程式为: (4)E中含有碳碳双键,能够发生加聚反应生成。 答案 (1)3 醛基 (2)bd C10H10O2 酯化反应或取代反应查看更多