2018-2019学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试题 解析版

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‎2018—2019学年度第一学期检测试题 高二化学（选修）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80‎ Ⅰ 卷（选择题　共40分）‎ 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是 A. 加快石油等化石燃料的开采和使用 B. 大力发展煤的气化及液化技术 C. 以CO2 为原料生产可降解塑料 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A；‎ B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B；‎ C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C；‎ D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D；‎ 本题答案为A。‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸乙酯的最简式：C4H8O2 B. 丙醛的结构简式：CH3CH2COH C. 四氯化碳的电子式： D. 聚乙烯的结构简式：CH2—CH2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙酸乙酯的最简式为：C2H4O，故A错误；‎ B.丙醛的结构简式为：CH3CH2CHO，故B错误；‎ C.四氯化碳的电子式为：，故C错误.；‎ D.聚乙烯的结构简式为：CH2—CH2，故D正确；‎ 本题答案为D。‎ ‎【点睛】书写结构简式时，官能团不能省略，电子式中未成键的孤对电子也要体现出来，例如：四氯化碳中Cl原子周围应有8个电子。‎ ‎3.下列有机物命名正确的是 A. 1,3-二甲基丁烷 B. 2-羟基丙烷 C. 3-乙基-1,3-丁二烯 D. 对硝基甲苯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 名称为：2-甲基戊烷，故A错误；‎ B. 名称为： 2-丙醇，故B错误；‎ C. 名称为：2-乙基-1,3-丁二烯，故C错误；‎ D. 名称为：对硝基甲苯，故D正确；‎ 本题答案为D。‎ ‎【点睛】系统命名法编号时，应从距官能团最近的一端开始，若无官能团应从距支链最近的一端开始，命名时要把握数字有小到大，取代基由简到繁的原则。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17 g羟基所含有的电子数目为7NA B. 标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子数为2 NA C. 1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA D. 29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.17 g羟基为1mol，1mol羟基含有9mol电子，所含电子数为9 NA，故A错误；‎ B.标准状况下，22.4 L甲醛为1mol，1mol甲醛含有2mol氢原子，含有氢原子数为2 NA，故B正确；‎ C.苯分子中不存在碳碳双键，苯甲醛分子中只有醛基含双建，所以1 mol苯甲醛分子含有的双键数目为NA，故C错误；‎ D.29 g乙烷所含碳原子数目小于2NA，29 g乙烯所含碳原子数目大于2NA，所以，29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目不一定为2NA，故D错误；‎ 本题答案为B。‎ ‎【点睛】用极值法分析：若29 g均为乙烷，则乙烷的物质的量n(C2H5)=29/301mol,所以含碳n(C)2mol，若29 g均为乙烯，则乙烯的物质的量n(C2H4)=29/281mol, 所以含碳n(C)2mol，因为两气体组分的比例不明，故无法判断29g混合气体所含的碳原子数目。‎ ‎5.下列说法正确的是 A. 石油分馏、煤的干馏都是物理变化 B. 苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者 D. 通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.石油分馏是物理变化，煤的干馏都是化学变化，故A错误；‎ B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；‎ C.1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，分子中处于不同化学环境的氢的种数不同，通过核磁共振氢谱能鉴别二者，故C错误；‎ D.因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团（或基团）不同，所以通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯，故D正确；‎ 本题答案为D。‎ ‎6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ‎①焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1‎ ‎②太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1‎ A. 反应①为放热反应 B. 反应②中电能转化为化学能 C. 若反应③使用催化剂，ΔH3不变 D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应①的ΔH10，该反应为吸热反应，故A错误；‎ B.反应②是光能转化为化学能，故B错误；‎ C.催化剂能改变反应速率，但对化学平衡和反应热没有影响，故C正确；‎ D.由②可知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1,故D错误；‎ 本题答案为C。‎ ‎7.用下图所示装置进行实验，其中合理的是 A. 装置①能将化学能转化为电能 B. 装置②可用于实验室制乙烯 C. 装置③可除去甲烷中的乙烯 D. 装置④可用于实验室制乙酸乙酯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.装置①中，Zn和CuSO4在左侧直接反应，电路中不会产生电流，不能将化学能转化成电能，故A错误；‎ B.实验室用浓硫酸和乙醇在加热到170时制取乙烯，而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯，故B错误；‎ C.乙烯能和溴发生加成反应而甲烷不能，所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯，故C正确；‎ D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，故氢氧化钠溶液不利于乙酸乙酯的收集，故D错误；‎ 本题答案为C。‎ ‎8.下列与电化学有关的说法正确的是 A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈 B. 铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大 C. 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 D. 电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.镀铜铁制品镀层破损后，在空气中铜、铁和电解质溶液构成的原电池，铁易失去电子，作负极，铜作正极，加速铁的腐蚀，故A正确；‎ B.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都减少，故B错误； ‎ C.用外加电源的方法保护水库钢闸门，直流电源的负极和钢闸门直接相连，可以减缓闸门的腐蚀，故C错误；‎ D.电解过程中，阳极上不仅有铜失去电子，还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故D错误；‎ 本题答案为A。‎ ‎【点睛】铅蓄电池在充电过程中，阳极电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+4H++SO42-，阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-。‎ ‎9.下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑‎ B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑‎ C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+‎ D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH= Ca2++ 2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；‎ B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑+Cl2↑，故B正确；‎ C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式为：，故C错误；‎ D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2OH－ CH3COO-NH4+＋H2O＋2Ag↓＋3NH3，故D错误；‎ 本题答案为B。‎ ‎10.已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。‎ 下列说法不正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢 C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂 D. 图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、由图象可知随温度的升高，FeO42-的转化速率越快，故A错误；B、图象显示，随溶液碱性增强，FeO42-转化速率减小，故B错误；C、由图象可知，并不是所有的钠盐对FeO42-具有稳定作用，如Na3PO4能迅速使FeO42-转化，故C错误；D、随Fe3+浓度的增大，FeO42-浓度迅速减小，故D正确。本题正确答案为D。‎ 不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。）‎ ‎11.除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是 A. 乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏 B. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液 C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液 D. 溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，蒸馏可得乙醇，故A正确；‎ B.苯酚和甲苯均能和酸性KMnO4溶液反应。要除去苯酚中的甲苯，应先加入氢氧化钠溶液，将得到的苯酚钠溶液和苯分液，取溶液部分，再通入二氧化碳，再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液，取油状部分加入干燥剂、蒸馏即得到苯酚，故B错误；‎ C.乙酸乙酯和乙酸均可与NaOH反应，应选饱和Na2CO3溶液，振荡、静置后进行分液，故C错误；‎ D.溴苯难溶于水，溴单质与Na2SO3溶液反应，生成Na2SO4、HBr，均易溶于水，静置后与溴乙烷发生分层，再通过分液进行分离，故D正确；‎ 本题答案为AD。‎ ‎【点睛】溴单质和亚硫酸钠反应的化学方程式为：Br2Na2SO3H2O=Na2SO42HBr。‎ ‎12.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：‎ 下列叙述正确的是 A. 用溴水可鉴别化合物X和Z B. 化合物Y的分子式为C6H13NO2‎ C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.X和Z中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和Z，故A错误；‎ B.根据化合物Y的结构简式，确定分子式为C6H13NO2，故B正确；‎ C.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据Z的结构简式知，该分子中没有手性碳原子，故C错误；‎ D.Z中有1个酚羟基、2个酯基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应，故D正确；‎ 本题答案为BD。‎ ‎13.某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电子由X极通过外电路移向Y极 B. 电池工作时，Li＋通过离子导体移向b区 C. 负极发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑‎ D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：将化学能转化为电能的装置是原电池，原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，从图上可以看出生成氯气的一极发生氧化反应，为负极，生成氢气的一极发生还原反应为正极。A．电子由Y极通过外电路移向X极，A错误；B．电池工作时，Li+通过离子导体移向X极，形成LiCl溶液除去，B错误；C．负极发生的反应为：2Cl--2e－=Cl2↑，C错误；D．Y极每生成1 mol Cl2，转移2mol电子，就有2molLi+移向X极，生成2mol LiCl，D正确，答案选D。‎ 考点：考查化学常识，常见物质的应用 ‎14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜 蔗糖未水解 B 卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明卤代烃Y中含有氯原子 C 向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和做催化剂的硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，故A错误；‎ B.卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成不饱和烃和卤化氢，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，所以可以说明卤代烃Y中含有氯原子，故B正确；‎ C.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，发生C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清且无气体产生，说明酸性碳酸苯酚＞碳酸氢根离子，故C错误；‎ D.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，故D错误；‎ 本题答案为B。‎ ‎15.四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得 已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX 下列说法不正确的是 A. C中含有的官能团仅为醚键 B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH C. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应 ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由题意可知：A的分子式是C4H8O，且能和Br2/CCl2反应，说明A中含有一个C=C，由题中信息可知，卤代烃和醇反应生成醚，所以A中含有一个羟基，根据四氢呋喃的结构可知A的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，由路线图知：B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为,D和E分别为、。‎ ‎【详解】A.根据上述分析，C中含有的官能团为醚键和溴原子，故A错误；‎ B.由分析知A的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，故B错误；‎ C.由分析知道D和E的结构中，含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；‎ D,根据上述分析可知，①③的反应类型分别为加成反应、消去反应，故D正确；‎ 本题答案为AB。‎ Ⅱ 卷（非选择题　共80分）‎ ‎16.下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ 食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。‎ a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪 A中官能团的名称为____、____。‎ A生成B的反应条件为____。‎ B、C的结构简式分别为____、____。‎ 写出E→F的化学反应方程式______。‎ ‎【答案】 (1). b (2). 羧基 (3). 碳碳双键 (4). 浓硫酸、加热 (5). H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3 (6). (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 食物中的纤维素属于多糖，由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键，A和乙醇发生酯化反应，条件是浓硫酸、加热，生成的B是酯，由路线图和已知可看出B、C的结构简式，E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应。‎ ‎【详解】食物中的纤维素属于多糖，故答案为多糖；‎ 本题答案为：b.‎ 由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键；‎ 本题答案为：羧基 、碳碳双键。‎ A和乙醇在浓硫酸、加热的条件下，发生酯化反应；‎ 本题答案为：浓硫酸、加热。‎ 由路线图和已知可看出B为A和乙醇酯化反应生成的酯，B的结构简式为H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3；由题中信息可知，B和乙烯发生加成反应得到C，C的结构简式为；‎ 本题答案为：H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3、。‎ E是二元羧酸，所以E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应的化学方程式为：；‎ 本题答案为：。‎ ‎17.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：‎ 已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。‎ ‎（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：‎ 物质 溴 苯甲醛 ‎1,2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃‎ ‎58.8‎ ‎179‎ ‎83.5‎ ‎229‎ 步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。‎ 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。‎ 步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出 MgSO4•nH2O晶体。‎ 步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。‎ ‎（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。‎ ‎（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。‎ A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃‎ ‎（3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。‎ ‎（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。‎ ‎（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。‎ ‎（6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。‎ ‎【答案】 (1). 冷凝回流 (2). NaOH (3). C (4). Br2 (5). 除去有机层的水 (6). 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 (7). 40%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）冷凝管的作用是：冷凝回流，以提高原料利用率，锥形瓶中盛放的是NaOH来吸收溴化氢；‎ ‎（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，应控制温度小于溴的沸点；‎ ‎（3）步骤2，有机层用10% NaHCO3溶液洗涤,，是为了除去溴；‎ ‎（4）步骤3中加入无水MgSO4固体，是为了除去有机物中的水；‎ ‎（5）采用减压蒸馏，可以降低馏出物的沸点，因此可以在较低的温度下分离出馏分，防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化；‎ ‎（6）依据关系时计算，理论上产生溴苯甲醛的的质量，进而计算产率。‎ ‎【详解】（1）冷凝管的作用是：冷凝回流，以提高原料的利用率；生成物中溴化氢为有毒气体，锥形瓶中盛放的是NaOH溶液，用来吸收溴化氢；‎ 本题答案为：冷凝回流 、NaOH。‎ ‎（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点，所以温度应低于58.8℃；‎ 本题答案为：C。‎ ‎（3）步骤2，有机层中含有未完全反应的溴，其能与NaHCO3溶液反应生成可溶于水的盐，所以有机层用10% NaHCO3溶液洗涤,，是为了除去溴；‎ 本题答案为：溴 ‎（4）经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出 MgSO4•nH2O晶体，所以步骤3中加入无水MgSO4固体，是为了除去有机物中的水；‎ 本题答案为：除去有机层的水。‎ ‎（5）采用减压蒸馏，可以降低馏出物的沸点，因此可以在较低的温度下分离出馏分，防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化；‎ 本题答案为：间溴苯甲醛因温度过高被氧化。‎ ‎（6）依据，设5.3 g苯甲醛完全反应生成x g间溴苯甲醛,则有：106:185=5.3：x，解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率100=40；‎ 本题答案为：40。‎ ‎18.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：‎ ‎（1）已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为________。‎ ‎（2）反应①、②的反应类型分别为________、________。‎ ‎（3）下列有关说法正确的是________。‎ A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子 B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应 C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应 ‎（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。‎ ‎①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②分子中只有2种不同化学环境的氢 ‎（5）反应③的化学方程式为________。‎ ‎【答案】 (1). CH3COCH2COOCH2CH3 (2). 加成反应 (3). 取代反应 (4). AB (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）由X的分子式C6H10O3和B的结构简式分析可知X的结构简式；‎ ‎（2）由A、X、B的结构简式可以看出反应①的反应类型，由B和C的结构简式看可以看出反应②是B分子内的酯化反应；‎ ‎（3）观察B和C及羟甲香豆素的结构简式回答；‎ ‎（4）在C的同分异构体中，①能发生水解反应，必须是含有酯基，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明属于酚酯，②分子中只有2种不同化学环境的氢，要求分子结构是对称的，由此分析即可写出结构简式；‎ ‎（5）由题中看出反应③是C发生消去反应，生成羟甲香豆素。‎ ‎【详解】（1）由X的分子式为C6H10O3且A和X反应生成B，对比A、B的结构简式及不能稳定的信息，不难看出X的结构简式为：CH3COCH2COOCH2CH3；‎ 本题答案为：CH3COCH2COOCH2CH3。‎ ‎（2）由A、X、B的结构简式可以看出反应①X上的羰基和A发生的加成反应，由B和C的结构简式看可以看出反应②是B分子内的取代反应；‎ 本题答案为：加成反应、取代反应。‎ ‎（3）A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，B和C的结构中均含有1个手性碳，故A正确；‎ B.化合物C的分子中含有苯环，羟基、酯基所以能发生加成反应、取代反应和消去反应，故B正确；‎ C.1 mol羟甲香豆素最多可与3 mol NaOH反应，故C错误；‎ 本题答案为：AB。‎ ‎（4）在C的同分异构体中，①能发生水解反应，必须是含有酯基，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明属于酚酯，②分子中只有2种不同化学环境的氢，要求分子结构是对称的，依据C的结构简式可知满足上述要求的同分异构体的结构简式为：；‎ 本题答案为：。‎ ‎（5）由题中看出反应③是C发生消去反应，生成羟甲香豆素，化学方程式为：；‎ 本题答案为：。‎ ‎19.铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：‎ Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。‎ ‎ (1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：________，放电时，H+向电池______极定向移动（填“正”或“负”）。‎ ‎(2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为________。‎ ‎(3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：‎ 成分 Pb Cu Ag Fe Zn Sn 其它 ‎％‎ ‎97.50‎ ‎1.22‎ ‎0.12‎ ‎0.15‎ ‎0.09‎ ‎0.64‎ ‎0.28‎ ‎①电解精炼时阳极泥的主要成分是________（元素符号）。‎ ‎②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是________（填一种）。‎ ‎③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。‎ ‎【答案】 (1). PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O (2). 正 (3). O2+4H++4e- ===2H2O (4). Cu、Ag (5). Sn (6). SiF62-－2e- === SiF6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据铅酸蓄电池电池的反应原理Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，放电时，正极的PbO2得到电子，分析写出正极电极反应式，H+带正电荷向电池正极移动；‎ ‎（2）由题中所给的图可知，O2在阴极失去电子和溶液中的H+生成水；‎ ‎（3）①电解精炼时阳极泥的主要成分是金属活动性比铅弱的铜和银；‎ ‎②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是与铅活动性最接近的锡；‎ ‎③电解过程中，粗铅作阳极，在粗铅表面生成SiF6气体的电极反应式为：SiF62-－2e-= SiF6。‎ ‎【详解】（1）根据铅酸蓄电池电池的反应原理Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，放电时，正极的PbO2得到电子，发生还原反应，正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O，H+带正电荷向电池正极移动；‎ 本题答案为：PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O，正。‎ ‎（2）由图可知，O2在阴极失去电子和溶液中的H+生成水，则O2在阴极被吸收的电极反应式为：O2+4H++4e- =2H2O；‎ 本题答案为：O2+4H++4e- =2H2O。‎ ‎（3）①电解精炼时阳极泥的主要成分是金属活动性比铅弱的铜和银；‎ 本题答案为：Cu、Ag。‎ ‎②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是与铅活动性最接近的锡；‎ 本题答案为：Sn。‎ ‎③电解过程中，粗铅作阳极，在粗铅表面生成SiF6气体的电极反应式为：SiF62-－2e-= SiF6；‎ 本题答案为：SiF62-－2e- = SiF6。‎ ‎20.肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。‎ ‎(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1‎ ‎② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1‎ ‎③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1 ‎ 某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式______。‎ ‎（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式________，理论上，每消耗64 g肼可除去标准状况下O2________L ‎（3）科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，‎ 写出电池负极的电极反应式：________。‎ ‎（4）N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N2H4(g)，测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H2的平均反应速率v(H2)=________。‎ ‎【答案】 (1). 2N2H4(l)＋N2O4(l) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(2c—a—2b) kJ·mol-1 (2). (3). N2H4＋O2===2H2O＋N2 (4). 44.8 (5). N2H4＋4OH-－4e-=== N2↑＋4H2O (6). 0.025 mol·L-1·min-1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）利用盖斯定律求出液态肼和液态N2O4，燃烧生成两种无污染的气体的热化学方程式，依据偏二甲肼的名字（1,1-二甲基肼）书写结构简式；‎ ‎（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成能参与大气循环的氮气，由此写出该反应的化学方程式，并计算每消耗64 g肼可除去标准状况下O2体积；‎ ‎（3）肼作为燃料的燃料电池，燃料肼参与反应的电极为负极，肼失去电子；‎ ‎（4）由图可以看出，0-2分钟内，n(N2)=0.05mol,由此求0-2分钟内的v(N2)，依据速率之比等于化学计量数之比求出v(H2)；‎ ‎【详解】（1）① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1‎ ‎② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1‎ ‎③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1 ‎ 依据盖斯定律2③2②①得：2N2H4(l)＋N2O4(l) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(2c—a—2b) kJ·mol-1，1,1-二甲基肼的结构简式为：；‎ 本题答案为：2N2H4(l)＋N2O4(l) ===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(2c—a—2b) kJ·mol-1，。‎ ‎（2）由题意可知，肼和氧气反应，生成氮气和水，其化学方程式为：N2H4＋O2===2H2O＋N2，设消耗64 g肼可除去标准状况下O2体积为VL，依据上述方程式可得：32:22.4=6.4：V，解得V=44.8L；‎ 本题答案为：N2H4＋O2===2H2O＋N2，44.8。‎ ‎（3）肼作为燃料的燃料电池，燃料肼参与反应的电极为负极，肼失去电子，在碱性条件下，电极反应式为：N2H4＋4OH-－4e-=== N2↑＋4H2O；‎ 本题答案为：N2H4＋4OH-－4e-=== N2↑＋4H2O。 ‎ ‎（4）由图可以看出，0-2分钟内，n(N2)=0.05mol，c(N2)=0.05mol/2L=0.025mol/L，v（N2）=c/t= =0.0125mol·L-1·min-1，依据速率之比等于化学计量数之比可得：v(H2)=2 v（N2）=0.025 mol·L-1·min-1；‎ 本题答案为：0.025 mol·L-1·min-1。‎ ‎21.有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：‎ ‎（1）化合物G中含氧官能团的名称为________。‎ ‎（2）反应D→E的反应类型为________。‎ ‎（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。‎ ‎①能发生银镜反应；‎ ‎②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。‎ ‎（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎__________________‎ ‎【答案】 (1). （酚）羟基、羰基 (2). 取代反应 (3). (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）观察题中G的结构简式，可以得出G中含有的官能团为：酚羟基、羰基；‎ ‎（2）由D和E的结构简式可看出，反应D→E是Cl原子取代了羧基上的羟基；‎ ‎（3）通过分析A和C的结构简式及B的分子式为C7H6Cl2，可知B的结构简式；‎ ‎（4）G的结构简式为：，①能发生银镜反应，要求含有醛基，②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1，要求分子中含有四种不同化学环境的氢，且原子个数比为：3∶2∶2∶1，写出满足此要求的同分异构体的结构简式；‎ ‎（5）由化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，首先F和氢气加成得到醇，然后醇反生消去反应生成不饱合化合物，再和HCl发生加成反应，由题中B生成C的反应原理，通过取代反应得到，酸性条件下发生水解反应即得。‎ ‎【详解】（1）观察题中G的结构简式，可以得出G中含有的官能团为：酚羟基、羰基；‎ 本题答案为：酚羟基、羰基。‎ ‎（2）由D和E的结构简式可看出，反应D→E是Cl原子取代了羧基上的羟基；‎ 本题答案为：取代反应。‎ ‎（3）通过分析A和C的结构简式及B的分子式为C7H6Cl2，可知B的结构简式为：；‎ 本题答案为：。‎ ‎（4）G的结构简式为：，①能发生银镜反应，要求含有醛基，②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1，要求分子中含有四种不同化学环境的氢，且原子个数比为：3∶2∶2∶1，满足此要求的同分异构体的结构简式为：；‎ 本题答案为：。‎ ‎（5）根据题干所给的信息，由化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备 ‎，首先F和氢气加成得到醇，然后醇反生消去反应生成不饱合化合物，再和HCl发生加成反应，由题中B生成C的反应原理，通过取代反应得到，酸性条件下发生水解反应即得，其合成路线图为：；‎ 本题答案为：。‎ ‎ ‎