高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3化学平衡2化学平衡移动勒夏特列原理跟踪训练含解析 人教版选修4

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高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3化学平衡2化学平衡移动勒夏特列原理跟踪训练含解析 人教版选修4

化学平衡移动 勒夏特列原理 ‎1.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血红色,则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化),血红色将(  )‎ A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定 解析:FeCl3与KSCN反应的实质是Fe3+与SCN-的离子反应,K+和Cl-并未参加反应。因此在该平衡体系中加入少量KCl晶体,Fe3+和SCN-的浓度都没有变化,平衡不移动,溶液颜色不变,C项正确。‎ 答案:C ‎2.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是(  )‎ A.m+n>p B.m+n

T1‎ B.a、b两点的反应速率:b>a C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法 D.a点比b点体系的颜色深 解析:A项,根据反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)  ΔH<0,升温,平衡向逆反应方向移动,H2的体积分数增大,根据图示变化,可知T1>T2,错误;B项,b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大,反应速率也大,正确;C项,增加Br2(g)的通入量,Br2(g)的转化率减小,错误;D项,b点对a点来说,是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动,尽管Br2的量在新基础上会减小,但是Br2的浓度比原来会增加,导致Br2的浓度增加,颜色变深,即b点比a点体系的颜色深,错误。‎ 答案:B ‎4.(2019年临沂市重点中学高二上学期月考)可确认发生了化学平衡移动的是(  )‎ A.化学反应速率发生了变化 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等 D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂 解析:化学平衡移动的实质是正逆反应速率不相等,C对;速率发生改变,但可能正逆反应速率同等程度的改变,使两者速率再次相等,A错;对气体体积相等的反应,压强的改变对正逆反应速率的影响相同,B错;催化剂同等程度的改变了正逆反应速率,D错。‎ 答案:C ‎5.在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后:‎ ‎(1)扩大容器体积,平衡________(向左、向右、不)移动,‎ 3‎ 反应混合物的颜色________(变深、变浅、不变)。‎ ‎(2)升高温度,平衡________(向左、向右、不)移动,体系的压强________(增大、减小、不变)。‎ ‎(3)加入催化剂,NO的物质的量________(增大、减小、不变),原因是____________________________________________________。‎ 解析:该反应是一个前后体积不变的,正反应为放热的反应;扩大体积,相当于减小压强,平衡不移动,但反应物和生成物的浓度减小;升高温度,平衡向逆反应方向移动,加入催化剂,平衡不移动。‎ 答案:(1)不 变浅 ‎(2)向左 增大 ‎(3)不变 催化剂对平衡状态没有影响 3‎

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