重庆市2021高考化学一轮复习专题三金属及其化合物第2讲镁铝及其化合物课件

重庆市2021高考化学一轮复习专题三金属及其化合物第2讲镁铝及其化合物课件

第 2 讲 　 镁、铝及其化合物 1.铝 (1)原子结构与物理性质 考点一　铝及其重要化合物 (2)化学性质 2.氧化铝 (1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。 (2)化学性质   3.氢氧化铝 (1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。 (2)化学性质 a.Al(OH) 3 的电离:         b.   c.受热分解:2Al(OH) 3   Al 2 O 3 +3H 2 O (3)制备 向铝盐中加入氨水,离子方程式为   　Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O   Al(OH) 3 ↓+3N        。 NaAlO 2 溶液中通入足量CO 2 ,离子方程式为   　Al   +CO 2 +2H 2 O   Al(OH) 3 ↓ +HC         。 NaAlO 2 溶液与AlCl 3 溶液混合:3Al   +Al 3+ +6H 2 O   4Al(OH) 3 ↓。 4.常见的铝盐——明矾 明矾的化学式为   　KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O     ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的 pH<7。明矾可以净水,其净水的原理是   　Al 3+ +3H 2 O   Al(OH) 3 (胶体)+3H + , Al(OH) 3 胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水      。   1. 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)铝是地壳中含量最多的金属元素   ( √ ) (2)铝的导电性良好,所以可以利用铝作导线   ( √ ) (3)铝与NaOH溶液的反应中,NaOH是氧化剂   ( ✕ ) (4)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应   ( ✕ ) (5)将AlCl 3 溶液蒸干灼烧,最终得到的固体是氧化铝   ( √ ) (6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒   ( ✕ ) (7)工业上用电解熔融AlCl 3 的方法来冶炼铝   ( ✕ ) 2.金属铝的化学性质   写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①       。 ②       。 ③       。 ④       。 答案 　①4Al+3O 2   2Al 2 O 3 ②2Al+Fe 2 O 3   2Fe+Al 2 O 3 ③2Al+6H +   2Al 3+ +3H 2 ↑ ④2Al+2OH - +2H 2 O   2Al   +3H 2 ↑ 3. 用离子方程式表示下列转化关系的代表反应。   ①       。 ②       。 ③       。 ④       。 ⑤       。 ⑥       。 ⑦       。 答案 　①Al 3+ +3OH -   Al(OH) 3 ↓或Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O   Al(OH) 3 ↓+3N   ②Al(OH) 3 +3H +   Al 3+ +3H 2 O ③Al(OH) 3 +OH -   Al   +2H 2 O ④Al   +H + +H 2 O   Al(OH) 3 ↓ ⑤Al   +4H +   Al 3+ +2H 2 O ⑥Al 3+ +4OH -   Al   +2H 2 O ⑦Al 3+ +3Al   +6H 2 O   4Al(OH) 3 ↓   1. (2019广西贺州摸底)取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧 碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为   ( A ) A.1∶1　　B.2∶3　　C.3∶2　　D.1∶6 题组一　铝的性质 答案     A　铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl   2AlCl 3 +3H 2 ↑,与烧碱溶 液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H 2 O   2NaAlO 2 +3H 2 ↑,由方程式可以看 出,反应关系式都为2Al~3H 2 ,同温同压下放出相同体积的气体,需要铝的物质 的量相等,质量相等,A正确。 2. (2019广东惠州月考)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗 溶质物质的量最少的是   ( A ) A.氢氧化钠溶液　　B.稀硫酸 C.盐酸　　 D.稀硝酸 答案     A　Al与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;由2Al+2NaOH+2H 2 O   2NaAlO 2 +3H 2 ↑,2Al+3H 2 SO 4   Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑,2Al+6HCl   2AlCl 3 +3H 2 ↑可知,消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液,A项符合题意。 3. (2019河北邯郸模拟)向铝粉中添加少量NH 4 Cl固体并充分混合,其中铝粉在 1 000 ℃时可与N 2 反应制备AlN。下列说法正确的是   ( D ) A.AlN是一种金属材料 B.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H +   Al 3+ +NH 3 ↑ C.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 D.少量NH 4 Cl能够破坏Al表面的Al 2 O 3 薄膜 答案     D　氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,故A不符合题意;AlN与 足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵,离子方程式为AlN+4H +   Al 3+ +N   ,故 B不符合题意;AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气,故C不符 合题意。 题后悟道 铝与酸、碱反应生成H 2 的量的关系 反应实质:Al   Al 3+ ,2H +   H 2 ↑; 定量关系:2Al~3H 2 。 (1)等量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比   =   。 (2)足量的铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液反应,产 生氢气的体积比   =   。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,若   <   <   , 则必定是铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足,铝与氢氧化钠溶液反应时,铝 不足而氢氧化钠过量。 题组二　铝的重要化合物的性质及应用 4. (2019黑龙江大庆一模)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是   ( A ) A.Al 2 O 3 熔点高,可用作耐高温材料 B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化 后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低 C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体 D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀 答案     A　用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热, 发现熔化后的液态铝不会滴落下来,因为铝表面生成氧化铝薄膜,氧化铝的熔 点高,B错误;常温下,铝单质遇浓硝酸钝化,生成致密氧化膜阻止反应进一步 进行,不会产生红棕色气体,C错误;把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,开 始氢氧化钠过量,先生成偏铝酸钠,不会产生白色沉淀,随着反应的进行,当氯 化铝过量时才有白色沉淀产生,D错误。 5. (2019新疆昌吉月考)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列 做法中涉及铝元素的还原性的是   ( C ) A.明矾净化水 B.用氢氧化铝治疗胃酸过多 C.用铝制容器存放浓硫酸 D.电解熔融氧化铝制单质铝 答案     C　A项,Al 3+ +3H 2 O   Al(OH) 3 (胶体)+3H + ,Al(OH) 3 胶体吸附悬浮杂 质而起到净化水的作用,元素化合价不变;B项,发生的反应为Al(OH) 3 +3HCl   AlCl 3 +3H 2 O;D项,电解时铝元素从化合物中被还原得到铝单质,表现出氧 化性。 题组三　铝及其化合物之间的转化 6. (2019湖南醴陵月考)甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化 关系如图所示。下列说法正确的是   ( C )   A.若甲是Al,丙是Al(NO 3 ) 3 ,则乙一定是NaAlO 2 B.若甲是Al 2 O 3 ,丙是NaAlO 2 ,则乙一定是Al(NO 3 ) 3 C.若甲是Al(NO 3 ) 3 ,丙是NaAlO 2 ,则乙一定是Al(OH) 3 D.若甲是Al(OH) 3 ,丙是Al(NO 3 ) 3 ,则乙一定是NaAlO 2 答案     C　若甲是Al,丙是Al(NO 3 ) 3 ,则乙可能是NaAlO 2 或KAlO 2 等,A错误;若 甲是Al 2 O 3 ,丙是NaAlO 2 ,则乙可能是Al(NO 3 ) 3 或硫酸铝、氯化铝等,B错误;若 甲是Al(NO 3 ) 3 ,丙是NaAlO 2 ,则乙一定是Al(OH) 3 ,C正确;若甲是Al(OH) 3 ,丙是 Al(NO 3 ) 3 ,则乙可能是NaAlO 2 或KAlO 2 等,D错误。 7. (2019吉林桦甸阶段性考试)铝土矿的主要成分是Al 2 O 3 、SiO 2 和Fe 2 O 3 等。 从铝土矿中提炼Al 2 O 3 的流程如下:   下列说法中错误的是       ( C ) A.滤液Ⅰ的主要成分是Na 2 SiO 3 、NaAlO 2 和NaOH B.滤液Ⅲ中所含的大量的阴离子是HC   C.反应Y的离子方程式是2Al   +CO 2 +3H 2 O   2Al(OH) 3 ↓+C   D.滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使Al   充分沉淀而不引入杂质 答案     C　铝土矿中加入氢氧化钠溶液,氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应 生成偏铝酸钠和硅酸钠,滤渣为氧化铁,在滤液Ⅰ中加入氧化钙,氧化钙和水 反应生成氢氧化钙,进而生成硅酸钙沉淀,滤液Ⅱ为偏铝酸钠溶液,通入二氧 化碳气体,生成氢氧化铝,煅烧可生成氧化铝。由以上分析可知滤液Ⅰ主要为 含硅酸钠、偏铝酸钠和氢氧化钠的溶液,A正确;在偏铝酸钠溶液中通入过量 的二氧化碳,生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,则滤液Ⅲ中所含的大量的阴离子 是碳酸氢根离子,B正确;二氧化碳过量,生成碳酸氢钠,离子方程式为Al   + CO 2 +2H 2 O   Al(OH) 3 ↓+HC   ,C错误;滤液Ⅱ中含有偏铝酸钠和氢氧化钙, 通入过量的二氧化碳,可生成碳酸氢钙,防止氢氧化铝中混有碳酸钙,D正确。 考点二　氢氧化铝沉淀图像分析和计算 1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液互滴 操作 向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀(有但立即溶解)→出现沉淀→较多→最多→沉淀不消失 图像     离子 方程式 ① 　 Al 3+ +3OH -   Al(OH) 3 ↓      ② 　 Al(OH) 3 +OH -   Al   +2H 2 O      ③ 　 Al 3+ +4OH -   Al   +2H 2 O      ④ 　 3Al   +Al 3+ +6H 2 O   4Al(OH) 3 ↓      2.偏铝酸盐溶液与盐酸互滴 操作 向偏铝酸盐溶液中逐滴加入盐酸至过量 向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀(有但立即溶解)→出现沉淀→较多→最多→沉淀不消失 图像     离子 方程式 ⑤ 　 Al   +H + +H 2 O   Al(OH) 3 ↓      ⑥ 　 Al(OH) 3 +3H +   Al 3+ +3H 2 O      ⑦ 　 Al   +4H +   Al 3+ +2H 2 O      ⑧ 　 Al 3+ +3Al   +6H 2 O   4Al(OH) 3 ↓        将CO 2 气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH) 2 和KAlO 2 的混合溶液中直至过量, 生成沉淀的物质的量与所通CO 2 的体积关系如图所示。   完成相关反应的离子方程式: (1) O A段:       ; (2)AB段:       ; (3)BC段:       ; (4)CD段:       ; (5)DE段:       。   (4)C   +CO 2 +H 2 O   2HC   (5)BaCO 3 +CO 2 +H 2 O   Ba 2+ +2HC   答案 　(1)Ba 2+ +2OH - +CO 2   BaCO 3 ↓+H 2 O (2)CO 2 +2OH -   C   +H 2 O (3)CO 2 +2Al   +3H 2 O   2Al(OH) 3 ↓+C   题组一　可溶性铝盐溶液与碱反应图像分析 1. (2019云南玉溪调研)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl 3 溶液,生成沉淀 Al(OH) 3 的量随AlCl 3 加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶 液中一定能大量共存的是   ( C ) A.a点对应的溶液中:Na + 、Fe 3+ 、S   、HC   B.b点对应的溶液中:Ag + 、Ca 2+ 、N   、F - C.c点对应的溶液中:Na + 、S 2- 、S   、Cl - D.d点对应的溶液中:K + 、N   、I - 、C   答案     C     O b段发生反应:Al 3+ +4OH -   Al   +2H 2 O,bc段发生反应:3Al   + Al 3+ +6H 2 O   4Al(OH) 3 ↓。A项,a点NaOH过量,故Fe 3+ 、HC   不能存在;B 项,Ca 2+ 与F - 不能共存;D项,AlCl 3 过量,C   与Al 3+ 发生互相促进的水解反应。 2. (2019新疆昌吉月考)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生 沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中可 能含有的阳离子是   ( B )   A.Mg 2+ 、Al 3+ 、Ba 2+ 　　　　　　B.H + 、Mg 2+ 、Al 3+ C.H + 、Cu 2+ 、Al 3+ 　　 D.只有Mg 2+ 、Al 3+ 答案     B　Mg 2+ 、Al 3+ 遇氢氧化钠立即产生沉淀,与第一阶段无沉淀不符合,A 项错误;B项,水溶液中一定含有氢离子,加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生,继 续加入氢氧化钠溶液产生沉淀,达最大值,符合第二阶段沉淀量逐渐增加,第 三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液 中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而减少,说 明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中可 能含有镁离子,说明溶液中可能有H + 、Al 3+ 和Mg 2+ ,B项正确;Cu 2+ 在水溶液中呈 蓝色,题干中溶液是无色的,C项错误;Mg 2+ 、Al 3+ 遇氢氧化钠立即产生沉淀,与 第一阶段无沉淀不符合,D项错误。 题后悟道 有关Al(OH) 3 沉淀量的计算技巧 (1)根据AlCl 3 和NaOH的量计算生成Al(OH) 3 的量   NaOH的量 n (NaOH) 当NaOH不足时 n (NaOH)=3 n [Al(OH) 3 ] 当NaOH过量时 n (NaOH)=3 n (Al 3+ )+{ n (Al 3+ )- n [Al(OH) 3 ]}=4 n (Al 3+ )- n [Al(OH) 3 ] (2)根据AlCl 3 和Al(OH) 3 的量计算需要NaOH的量 题组二　偏铝酸盐溶液与酸反应的图像分析 3. (2019宁夏银川一中月考)将足量的CO 2 不断通入NaOH、Ba(OH) 2 、NaAlO 2 的混合溶液中[已知NaAlO 2 与CO 2 反应生成Al(OH) 3 ],则生成沉淀的物质的量 与通入CO 2 的体积的关系可表示为   ( )     答案     D　将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ba(OH) 2 、NaAlO 2 的混合溶液 中,CO 2 先与Ba(OH) 2 反应(有沉淀BaCO 3 生成),当Ba(OH) 2 消耗完毕后再与氢氧 化钠反应(此时无沉淀);再与NaAlO 2 反应(有沉淀氢氧化铝生成);过量的CO 2 还可以与碳酸钠反应得到碳酸氢钠,过量的CO 2 还可以使BaCO 3 沉淀溶解,最 后只有氢氧化铝沉淀。 4. (2019宁夏育才中学月考)下列反应过程符合如图所示关系的是   ( C )   A.向Ba(NO 3 ) 2 溶液中通入SO 2 气体至过量 B.向Na 2 SiO 3 溶液中通入HCl气体至过量 C.向澄清石灰水中通入SO 2 气体至过量 D.向NaAlO 2 溶液中通入HCl气体至过量 答案     C　向Ba(NO 3 ) 2 溶液中通入SO 2 气体,发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,再通气体,沉淀不溶解,与图像不符,A错误;向Na 2 SiO 3 溶液中通入HCl气体,生成硅酸沉淀,气体过量沉淀不溶解,与图像不符,B错误;向澄清石灰水中通入SO 2 气体,反应生成亚硫酸钙沉淀,气体过量沉淀溶解,且两个反应中消耗气体体积相 同,C正确;向NaAlO 2 溶液中通入HCl气体,生成氢氧化铝沉淀,HCl过量沉淀溶解,但前后两个反应中消耗的HCl体积之比为1∶3,与图像不符,D错误。 5. 在KOH和KAlO 2 混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,下列生成沉淀物质的量 与所加盐酸体积关系的图像正确的是   ( D )   答案     D    首先发生中和反应,没有沉淀产生,然后发生反应:Al   +H + +H 2 O   Al(OH) 3 ↓,最后发生反应:Al(OH) 3 +3H +   Al 3+ +3H 2 O,沉淀溶解。沉淀 产生、沉淀溶解消耗的盐酸体积比是1∶3,故D正确。 考点三　镁及其化合物的性质和用途 1.镁 (1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。 (2)化学性质(写化学方程式) a.与O 2 反应:① 　2Mg+O 2   2MgO      (产生耀眼白光) b.与N 2 反应:② 　3Mg+N 2   Mg 3 N 2      c.与CO 2 反应:③ 　2Mg+CO 2   2MgO+C      d.与沸水反应:④ 　Mg+2H 2 O   Mg(OH) 2 +H 2 ↑      (3)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 2.氧化镁 (1)物理性质:白色。⑤ 　不      溶于水的固体,熔点高。 (2)化学性质 MgO+2H +   Mg 2+ +H 2 O (3)用途:耐火材料。 3.氢氧化镁 (1)物理性质:白色。⑥ 　不      溶于水的固体。 (2)化学性质   4.海水提镁 (1)流程:海水   Mg(OH) 2   ⑨ 　MgCl 2       (溶液)   MgCl 2 ·6H 2 O   ⑩ 　MgCl 2         Mg (2)涉及的部分化学反应: MgCl 2 →Mg(OH) 2 :   　MgCl 2 +Ca(OH) 2   Mg(OH) 2 ↓+CaCl 2       ; Mg(OH) 2 →MgCl 2 :   　Mg(OH) 2 +2HCl   MgCl 2 +2H 2 O      ; MgCl 2 →Mg:   　MgCl 2 (熔融)   Mg+Cl 2 ↑     。 1. 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)Mg在空气中燃烧,产物只是MgO   ( ✕ ) (2)镁着火不可以用CO 2 灭火,钠着火也不可以用CO 2 灭火   ( √ ) (3)镁、铝、硫酸构成原电池,镁作负极   ( √ ) (4)镁、铝、NaOH溶液构成原电池,镁作负极   ( ✕ ) (5)下列转化关系均可通过一步反应实现:Mg   MgO   Mg(OH) 2   Mg Cl 2   ( ✕ ) (6)1 mol Mg与足量盐酸反应时,转移2 N A 个电子   ( √ ) 题组一　镁及其化合物的性质与应用 1. 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁 蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO 2 、③Ar、④H 2 、⑤N 2 ,其 中可作为冷却气体的是   ( C ) A.①和②　　B.②和③　　C.③和④　　D.②和④ 答案     C　与镁蒸气不发生反应的Ar、H 2 均可作为冷却气体。 2. (2019安徽凤阳月考)甲、乙为单质,丙、丁为氧化物,它们存在如图反应(反 应条件省略)。下列各组的甲、乙一定不符合的是   ( B )   A.铝和铁　　B.氟气和氧气　　C.碳和硅　　D.镁和碳 答案     B　甲为氟,乙为氧,氟气和水反应生成氢氟酸和氧气,氢氟酸不属于氧 化物,B不符合。 题组二　镁铝合金的相关计算 3. (2019云南玉溪调研)向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全 反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶 液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀 灼烧至质量不再改变为止,得到固体 p g。则下列关系不正确的是   ( A ) A. n =17 Vc + m 　　 B.5 m /3< p <17 m /9 C. p = m + cV /125　　D. c =1 000 b /11.2 V 答案     A　A项,得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁、铝的质量与氢 氧根离子的质量之和,即 n = m +17 × c × V /1 000= m +17 Vc /1 000,错误。 4. (2019江西红色七校联考)将 m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中, 固体完全溶解,收集到气体5.6 L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol /L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60 g,则 m 的值为   ( D ) A.11.48　　B.9.35　　C.8.50　　D.5.10 题组三　海水提镁 5. 下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是( )   A.制取NaHCO 3 的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO 3 溶液和Na 2 CO 3 溶液 C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 D.加热MgCl 2 溶液制取无水氯化镁 答案     A　分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水,均有白色沉淀 产生,现象相同,不能鉴别,B错误;第④步中,SO 2 +2H 2 O+Br 2   H 2 SO 4 +2HBr中 S元素的化合价升高,则二氧化硫被氧化,溴元素被还原,C错误;需要在氯化氢 气氛中加热才能得到无水氯化镁,D错误。 6. (2019湖南醴陵月考)海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐 外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁、溴的化工 流程图如下: 已知:MgO的熔点为2 800 ℃,MgCl 2 的熔点为712 ℃。 回答下列问题: (1)操作2的方法是 　　　　　　     ,操作3具体指 　　　　　　　　　　     。 (2)操作1粗盐精制主要是要除掉粗盐中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、S   ,以下试剂顺序合 理的组合是 　　　     。 ①稀盐酸　②NaOH　③Na 2 CO 3 　④BaCl 2 a.②③④①　　b.③②④① c.④②③①　　d.④③①② (3)SO 2 水溶液可以起到富集溴的目的,该溶液吸收溴的离子反应方程式是      　　　　　　　　　　　　　　     。 (4)写出电解MgCl 2 制取Mg的化学方程式: 　　　　　　　　　　     。 (5)有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH) 2 得到MgO,再电解熔 融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同 意该同学的想法吗? 　　　     (填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不 同意的理由       。 答案     (1)过滤　蒸发浓缩、降温结晶　(2)c　(3)Br 2 +SO 2 +2H 2 O   2Br - +S +4H + 　(4)MgCl 2 (熔融)   Mg+Cl 2 ↑　(5)不同意　MgO的熔点太高,电解熔融 MgO耗费大量的能量 1. 判断正误(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)(2018课标Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多胃酸   ( √ ) (2)(2018课标Ⅲ)24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数( ✕ ) (3)(2018江苏单科)Al 2 O 3 是两性氧化物,故可用作耐高温材料( ✕ ) (4)(2018江苏单科)下列所示物质间的转化能实现:Al(s)   NaAlO 2 (aq)   Al(OH) 3 (s)( ✕ ) (5)(2017课标Ⅱ)2.4 g Mg与H 2 SO 4 完全反应,转移的电子数为0.1 N A   ( ✕ ) 真题演练 · 模拟预测 (6)(2017天津理综)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物( √ ) (7)(2016课标Ⅲ)泡沫灭火器是利用了Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打的反应   ( √ ) 2. (2018天津理综,7,14分)下图中反应①是制备SiH 4 的一种方法,其副产物 Mg-Cl 2 ·6NH 3 是优质的镁资源。回答下列问题:   (1)MgCl 2 ·6NH 3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H - 除外): 　　　     　　　　　　　　　　     ,Mg在元素周期表中的位置: 　　　　　　　　          ,Mg(OH) 2 的电子式: 　　　　　　　　　     。 (2)A 2 B的化学式为 　　　　     。反应②的必备条件是 　　　　　　     。上 图中可以循环使用的物质有 　　　　     。 (3)在一定条件下,由SiH 4 和CH 4 反应生成H 2 和一种固体耐磨材料 　　     (写化 学式)。 (4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH) 2 ,使燃烧产生的SO 2 转化为稳定 的Mg化合物,写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　     。 (5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合 成路线如下: RBr   RMgBr     (R:烃基;R':烃基或H) 依据上述信息,写出制备   所需醛的可能结构简式: 　　     　　　　　　　　     。 答案 　(1) r (H + )< r (Mg 2+ )< r (N 3- )< r (Cl - )　第三周期ⅡA族 (2)Mg 2 Si　熔融,电解　NH 3 ,NH 4 Cl (3)SiC (4)2Mg(OH) 2 +2SO 2 +O 2   2MgSO 4 +2H 2 O (5)CH 3 CH 2 CHO,CH 3 CHO 解析 　(1)H + 只有原子核;N 3- 、Mg 2+ 有两个电子层,当电子层结构相同时,原子 序数越大离子半径越小;Cl - 有三个电子层,故离子半径:r(H + )

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