2017-2018学年甘肃省庆阳二中高一第一次月考化学试卷

2017-2018学年甘肃省庆阳二中高一第一次月考化学试卷

‎2017-2018学年甘肃省庆阳二中高一第一次月考化学试卷 ‎(测试时间：90分钟 满分 100分)‎ 注意事项：‎ ‎1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Cl－35.5‎ 一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)‎ ‎1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 (　　)‎ A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 ‎2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ 　）‎ A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 ‎3．下列仪器常用于物质分离的是 (　　)‎ ‎①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵 A． ‎①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥‎ ‎4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 (　　)‎ ‎5．下列实验方案能达到目的的是 (　　)‎ A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤 D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 ‎6．下列叙述正确的是 (　　 ) ‎ A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．同温同压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g ‎7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ 　） ‎ A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2‎ ‎8.物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的量是（ ）‎ A.质量 B.体积 C.原子数 D.分子数 ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L D． 1 g H2含有的氢原子数目为2NA ‎10．下列实验操作正确的是 (　　)‎ A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热 B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进 C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层 D．配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中 ‎11．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 (　　)‎ A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的氧原子数目之比为2︰3‎ C．它们的质量之比为1︰1 D．它们所含原子数目之比为3︰4‎ ‎12．下列分离或提纯物质的方法正确的是 (　　)‎ A．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4‎ C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3‎ D．用蒸发的方法从海水中得到粗盐 ‎13．实验室需要用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是 (　　)‎ A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)，配成500 mL溶液 B．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入500 mL水配成溶液 C．称取7.68 g无水硫配铜粉末，加入480 mL水配成溶液 D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液 ‎14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ 　） ‎ ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④‎ ‎15．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 (　　)‎ A．溶解、过滤 B．制成热饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后蒸发 D．溶解、过滤后结晶 ‎16．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 (　　)‎ 甲 乙 ‎①‎ 物质微粒数 阿伏加德罗常数 ‎②‎ 标况下气体摩尔体积 标况下气体体积 ‎③‎ 溶剂的体积 溶质的物质的量浓度 ‎④‎ 溶液中溶质的质量分数 溶液的质量 ‎⑤‎ 非标况下物质的质量 物质的摩尔质量 A.③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤‎ ‎17．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是( )‎ 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3‎ KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4‎ CuSO4‎ 加入足量铁粉后过滤 ‎③‎ O2‎ CO2‎ 依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 ‎④‎ CaO CaCO3‎ 加入稀盐酸，再蒸发 A. ‎② B．①④ C．②④ D．②③‎ ‎18．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 56 g，溶液中SO的物质的量浓度是 (　　)‎ A．1.5.mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．7.5 mol/L 二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)‎ ‎19． (17分)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：‎ ‎（1）写出上述仪器的名称 A________，C__________，E________。‎ ‎（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)‎ ‎①粗盐和泥沙：________； ②花生油和水：______。‎ ‎（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。‎ A．A仪器可以用酒精灯直接加热 B．B仪器可以用于过滤 C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子 D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出 ‎（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置， 现象为 ‎ ‎（5）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是________。‎ ‎①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；‎ ‎②从分液漏斗上口倒出上层溶液 ‎③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 ‎④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液 ‎⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水 ‎ 20．(10分)粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。‎ ‎（1）检验溶液中含有SO的方法是____________________________________________。‎ ‎（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是 ，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎21．（12分）用Na2CO3固体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。‎ ‎ (1)应称取Na2CO3的质量：____________。‎ 所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外，还需要________ (填仪器名称)。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用 加水至刻度，加盖摇匀；‎ ‎ (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：‎ ‎①Na2CO3带有部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(不足1克使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用 ⑥定容时俯视刻度。其中引起所配溶液浓度偏低的有__________，无影响的有______________。‎ ‎ (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质 ‎22．（7分）计算题（必须有计算过程，没有过程只有答案不得分）‎ 将11.7 g NaCl溶于水配制成100m L溶液，‎ ‎（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。‎ ‎（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液50mL，需该溶液的体积为________。‎ ‎2017—2018学年度第一学期高一化学参考答案 一、选择题答案 ‎1、A 2、D 3、C 4、C 5、B 6、C 7、B 8、D 9、B 10、A ‎11、C 12、D 13、A 14、D 15、B 16、B 17、A 18、D ‎19（17分）【答案】 （1）蒸馏烧瓶　分液漏斗　冷凝管（每空各1分）‎ ‎（2）①B　②C　（3）AE　（4）分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色　（5）萃取　分液　⑤①③④② （每空各2分，最后一空顺序排列完全正确才能得分）‎ ‎20（10分）【答案】 （1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液 中含有SO。‎ ‎（2）依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋和过量的Ba2＋‎ BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl （方程式每个3分，其余每空2分）‎ ‎21 (12分，每空各2分)【答案】（1）10.6克 500mL容量瓶 胶头滴管 （2） ‎①②③ ⑤ ‎ （3） BCE ‎22（7分）【答案】　（1）2 mol·L－1　（3分） 2 mol·L－1 （1分） （2）0.025 L （3分） ‎