- 2021-07-05 发布 |
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文档介绍
专题从矿物到基础材料知识汇总
专题3《从矿物到基础材料》知识汇总 一、从铝土矿到铝合金 铝在大自然以稳定的 化合 态存在。 1、从铝土矿中提取铝 ⑴铝元素在地壳中含量仅次于 氧 、 硅 ,是地壳中含量最多的金属元素。 ⑵工业提取铝涉及的主要反应有 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 、 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 、 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 、 2Al2O34Al+3O2↑ ⑶由于氧化铝的熔点很高,在电解时人们往往会加入 冰晶石 来降低氧化铝的熔点。 2、铝的性质 ⑴铝在空气中能表现出良好的抗蚀性是由于 铝的表面有致密的氧化保护膜 。 ⑵铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属。(分别写出化学方程式) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ⑶在 常温 下,铝(或者铁)遇 浓H2SO4、 浓HNO3 时会在表面生成致密的氧化膜而发生 钝化 。 ⑷铝热反应: 2Al+Fe2O3AlCl3+2Fe ,常用于 焊接铁轨 3、氢氧化铝两性(两性氢氧化物) (1)与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 、 (2)与氢氧化钠反应 Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] ⑶ 明矾的净水原理: KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 注意的是:①AlCl3中逐滴加入NaOH溶液,反应时可看作是经过两步反应: 第一步:Al3++3OH—═Al(OH)3↓ 第二步:Al(OH)3+OH—═AlO2—+2H2O 生成沉淀的量随加入NaOH溶液的体积变化曲线如右图: ②在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,也是分两步进行的,先生成Al(OH)3沉淀,盐酸过量时沉淀消失。反应:NaAlO2+HCl(少)+H2O=Al(OH)3+NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 小结:“铝三角”铝盐和偏铝酸盐的相互转化: 反应:①Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O ②AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O ③Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ④AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ⑤Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ⑥Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 二、铁、铜的获取及应用 1、从自然界中获取铁和铜 ⑴人类最早使用的的金属有 铁 、 铜 两种。人类经历了青铜器时代和铁器时代。 ⑵铁、铜的存在: 人类最早利用的单质铁和单质铜直接来自于自然界。铁单质只存在于从天而降的 陨石 中,而铜则来自于自然存在的少量单质铜。铁和铜在自然界中主要以化合态形式存在。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 );常见的铜矿石有黄铜矿、孔雀石。 第 3 页 共 3 页 (3)高炉炼铁: ①原料: 铁矿石 、 焦炭 、 空气 、 石灰石 ②设备: 炼铁高炉 ③原理: 用还原剂将铁从其化合物中还原出来 主要反应:①还原剂的形成 C+O2CO2 、 CO2+C2CO ②还原铁矿石yCO+FexOyxFe+yCO2 ③炉渣的形成 CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3 ④石灰石的作用是: 除去铁矿石中的炉渣 , 反应为 CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3 要求理解:一氧化碳的形成、高炉中各进出口的流经的物质(祥细见教材P70图3-11) ⑤在高炉中最终得到是含碳 2%—4.5% 的 生铁 ;钢的含碳量为 0.03%—0.2% 。因此从这层含义上讲生铁和钢都是铁的合金。 (4)铜的冶炼:①火法炼铜②湿法炼铜:其原理是_CuSO4+Fe=FeSO4+Cu _③生物炼铜 2、铁、铜及其化合物的应用 ⑴铁、铜物理性质比较: 不同点:铁——银白色,质软,易被磁化 ; 铜——紫红色,导电性比铁好 ⑵铁、铜化学性质: 铁 铜 与非金属单质 与Cl2 2Fe + 3Cl22FeCl3 Cu+ Cl2 CuCl2 与硫 Fe + SFeS 2Cu +S Cu2S 与酸 与HCl Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 不反应 离子方程式4 Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ 不反应 与金属的盐溶液 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag 与浓硫酸、硝酸 在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 在加热条件下可与浓硫酸反应(P95)常温下可与硝酸反应(P101) 铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应,铁、铜在反应中充当还原剂。铁、铜与氧化性较弱的氧化剂(如S 、I2)反应转化为 +2 价铁的化合物,而与氧化性较强的氧化剂(如 氯气、氧气 等)反应转化为 +3 价铁的化合物。 ⑶Fe3+的检验:加入 KSCN 溶液,现象:溶液呈血红色 ,方程式 Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3 ⑷由Fe2+转化为Fe3+ 2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl- ⑸由Fe3+转化为Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ ⑹Fe+H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 第 3 页 共 3 页 小结:“铁三角” Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 请写出相应的离子方程式: ①Fe+2H+=Fe3++H2↑ ②FeO+CO=Fe+CO2 ③Fe+2Fe3+=3Fe2+ ④2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl- ⑤2Fe+3Cl22FeCl3 ⑥Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe- 3、Fe2+、Fe3+的检验 ⑴Fe2+的检验 ① 滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,随后沉淀迅速变为灰绿色,最后为红褐色。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色) ② 先滴加KSCN无色溶液,无明显现象,再加入新制氯水,溶液立即变红色。 2Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ⑵Fe3+的检验 ① 滴加KSCN无色溶液,溶液变血红色。 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ② 滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀。 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (红褐色) ⑶Fe2+、Fe3+的鉴别 ①观察法:Fe2+盐溶液呈 浅绿 ,Fe3+盐溶液呈 黄 ②KSCN法:滴入KSCN无色溶液,溶液呈 血红色 者是Fe3+溶液, 无明显变化 者是Fe2+溶液 ③碱液法:分别加入碱液(氨水也可), 形成沉淀是红褐色 是Fe3+, 形成白色沉淀,后变灰褐色,最后变为红褐色 是Fe2+溶液 ①在配制含Fe2+的溶液时,常常向溶液中加入少量的 铁粉 ,目的是 使被氧化成Fe3+ 的与Fe反应还原成Fe2+ 应 ②为除去废水中的Fe2+,常先将废水中的 Fe2+氧化成Fe3+ ,再调节溶液的 PH值 Fe3+转化为 Fe(OH)2 析出。 用 ③在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应,方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ④铁及铜的化合物的应用:见教材的P74相关内容 第 3 页 共 3 页查看更多