【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高二9月月考试题（解析版）

【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高二9月月考试题（解析版）

贵州省思南中学2019-2020学年高二9月月考试题 第Ⅰ卷 一、选择题 ：本题共20个小题，每小题3分，共60分。(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）‎ ‎①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。‎ A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。‎ ‎2.下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 ‎【答案】B ‎【解析】分析: 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答。‎ 详解： A项，铝片与稀H2SO4反应，是氧化还原反应，也是放热反应，故不选A项；‎ B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，该反应不是氧化还原反应，故选B项；‎ C项，灼热的炭与CO2反应，该反应是吸热反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，故不选C项。‎ D项，甲烷在O2中的燃烧反应是氧化还原反应，也是放热反应，故不选D项；‎ 综上所述，本题正确答案为B。‎ ‎3.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105 Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1‎ ‎2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1‎ 下列说法或方程式正确的是（ ）‎ A. 在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1‎ B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C. 在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1‎ D. 已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A项：题中第一个热化学方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 504 kJ·mol-1，故错；B项：由A项得到的热化学方程式与题中第一个热化学方程式叠加，再除以2，得C(石墨) + O2(g) = CO2(g)+ CO(g) ΔH =" -" 448.75 kJ·mol-1，故错；C项：题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，得C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 676.5 kJ·mol-1，故错。故选D。‎ ‎4. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）‎ A. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：“低碳经济”的核心是减少二氧化碳的排放，措施为开发新能源，减少化石燃料的使用，同时注意是否有污染。A、有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，正确；B、加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，错误；C、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误；D、根据题给数据分析放出相同的热量，甲烷生成的二氧化碳较少，利用甲烷更“低碳”，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误。‎ ‎5.已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（ ）‎ A. 434 kJ B. 557 kJ C. 920 kJ D. 436kJ ‎【答案】D ‎【解析】分析：依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH ‎＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。‎ 详解：2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ。设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。‎ 答案选D。‎ ‎6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）‎ A. 加热 B. 滴加少量CuSO4溶液 C. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎7.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（　　）‎ A. 火炬燃烧时化学能只转化为热能 B. 所有的燃烧反应都会释放热量 C. 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量 D. 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式能，A项错误；‎ B、所有的燃烧反应都是放热反应，都会释放热量，B项正确；‎ C、根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应，丙烷的燃烧是放热反应，所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，C项正确；‎ D、丙烷完全燃烧C3H8＋5O23CO2＋4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎8.将4molA气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）‎ A. 用物质A表示的反应的平均速率为3mol·L－1·s－1‎ B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1‎ C. 2s时物质A的转化率为70％‎ D. 2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】由题意可建立如下三段式：‎ ‎2A（气）＋B（气）2C（气）‎ 起（mol/L） 2 1 0‎ 变（mol/L） 0.6 0.3 0.6‎ ‎2s时（mol/L） 1.4 0.7 0.6‎ ‎【详解】A项、用物质A表示的反应的平均速率为==0. 3mol·L－1·s－1，故A错误；‎ B项、用物质B表示的反应的平均速率为=0.15mol·L－1·s－1，故B错误；‎ C项、2s时物质A的转化率为×100%=×100%=30%，故C错误；‎ D项、2s时物质B的浓度为（1—0.3）mol/L=0.7mol/L，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎9. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）‎ A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子的能量 C. 增加活化分子的百分数 D. 降低反应所需的能量 ‎【答案】C ‎【解析】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，答案选C。‎ ‎10.下列说法或表示正确的是（ ）‎ A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由单质A转化为单质B，ΔH＝+119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定 C. 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A、硫蒸气变为硫固体为放热过程；‎ B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越低越稳定；‎ C、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；浓硫酸稀释时放热；‎ D、H2燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．‎ ‎【详解】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，等量硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故A错误；‎ B、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ·mol－1，反应吸热，B的能量高于A，A能量低，A比B稳定，故B错误；‎ C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，H＋（aq）+OH－（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1，浓硫酸稀释时放热，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；‎ D、在101kPa时，2gH2即1molH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ·mol－1，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11. 已知下列热化学反应方程式为 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2‎ CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3‎ ‎2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4‎ 则△H4的正确表达式为（ ）‎ A. △H3－2△H1－2△H2 B. 2△H1＋2△H2－△H3‎ C. 2△H1－2△H2＋△H3 D. 2△H1－2△H2－△H3‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：已知热化学方程式有①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1，②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2， ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3，根据盖斯定律，①×2+②×2-③得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H4=2△H1＋2△H2－△H3，答案选B。‎ ‎12.右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变 B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小 C. 该反应的活化能等于ykJ/mol D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即△H=E1-E2，A．若在反应体系中加入催化剂，E1变小，A错误；B．催化剂不会改变化学反应的反应热，所以△H不变，B错误；C．由图可知，反应的活化能等于E1=x kJ•mol-1，C错误；D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=E1-E2=（x-y） kJ•mol-1，D正确；答案选D。‎ ‎13.相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）‎ A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH2‎ B. C2H5OH(l)＋3O2(g==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1；C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH2‎ C. HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH1；HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH2‎ D. CO2(g)=CO(g)＋1/2O2(g) ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】对于放热反应来说，ΔH是负值，比较ΔH时，放出热量多的ΔH反而小。‎ ‎【详解】A.氢气和氧气反应是放热反应，ΔH1＜0，碳酸钙分解是吸热反应，ΔH2＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A不选；‎ B.两个反应中C2H5OH的状态不同，液态C2H5OH转化为气态C2H5OH需要吸收热量，所以液态C2H5OH燃烧放出的热量比同物质的量的气态C2H5OH燃烧放出的热量少，两个反应都是C2H5OH的燃烧反应，是放热反应，ΔH为负值，所以ΔH1＞ΔH2，故B选；‎ C. NaOH(s)溶于水放热，所以盐酸和氢氧化钠固体反应放出的热量大于硝酸和KOH溶液反应放出的热量，所以ΔH1＜ΔH2，故C不选；‎ D.两个反应均为吸热反应，ΔH为正。第二个反应中各物质的量是第一个反应的2倍，所以吸收的热量也是2倍，即2ΔH1＝ΔH2，所以ΔH1＜ΔH2，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎14.已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol−1 (a>0)，下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量 B. 该反应不需要加热 C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量 D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该热化学方程式表示反应物1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故A错误；‎ B．反应吸热还是放热与反应条件无关，很多放热反应也必须先加热才能进行，故B错误；‎ C．该反应为放热反应，因此1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量，故C正确；‎ D．该反应方程式表示1 mol甲(g)与2 mol乙(g)恰好完全反应生成气态丙和气态丁时放出的热量为a kJ，由于该反应是可逆反应，1 mol甲(g)与2 mol乙(g)并不能完全反应，放出的热量小于a kJ，故D错误；故答案为C。‎ ‎15.100mL3mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）‎ A. Na2CO3固体 B. 3 mol·L－1的硫酸 ‎ C. CH3COOK溶液 D. KNO3溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、加入Na2CO3固体，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的量减小，生成氢气的量减少，故A错误；‎ B项、加入3 mol·L－1的硫酸，溶液中氢离子物质的量增大，生成氢气的量增多，故B错误；‎ C项、加入CH3COOK溶液，CH3COOK与酸反应生成弱酸醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，与锌反应的氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故C正确；‎ D项、加入硝酸钾溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）‎ ‎①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④升高温度 ⑤加入合适的催化剂 A. ① B. ②④ C. ⑤ D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由反应方程式可知，该反应是一个气体体积不变的放热反应，由图可知，改变反应条件，使曲线b变为曲线a，说明反应速率加快，缩短了达到化学平衡所需要的时间，但平衡时A的转化率没变，说明平衡没有发生移动，则改变的条件可能为缩小容器的容积增大压强或加入合适的催化剂，故选C。‎ ‎17.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）‎ A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol D. N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知②×2—①可得肼跟N2O4反应的热化学方程式2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)，则ΔH＝2ΔH2—ΔH1=2×（－534.0kJ/mol）—（＋8.7kJ/mol）=－1 076.7 kJ/mol，故B正确。‎ ‎18. 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） ‎ B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）‎ C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0） ‎ D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到。答案选B。‎ ‎19.将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 该实验表明化学能可以转化为热能 B. 做该实验时环境温度为22℃‎ C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1‎ D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、由图可知，将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后反应温度升高，表明反应中化学能可以转化为热能，故A正确；‎ B项、反应的起始温度即为实验时环境温度，由题给图像知， 起始温度低于22℃，故B错误；‎ C项、反应温度最高点即为完全反应点，由图可知，完全反应时参加反应的盐酸溶液的体积V1是30mL，由V1+V2=50ml可知，反应消耗的氢氧化钠溶液的体积V2为20mL，完全反应时HCl和NaOH的物质的量相等，则有1.00mol·L－1×0.03L=c（NaOH）×0.02L，解得c（NaOH）=1.50mol·L－1，故C错误；‎ D项、该反应为有水生成的放热反应，其他有水生成的反应不一定放热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应有水生成，但属于吸热反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎20.P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热ΔH=−3 677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）‎ A. 分子中磷元素显+3价 B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C. 热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=−3 677 kJ/mol D. 分子中存在极性键与非极性键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，S为-2价，故A错误；‎ B．因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；‎ C．1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)△H=-3677kJ/mol，故C正确；‎ D．由图可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，故D正确；‎ 故答案为A。‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第21题~第24题4个大题，共40分。‎ ‎21.实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：‎ 实验次数 ‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃ ‎ 盐酸 NaOH溶液 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎20.3‎ ‎23.7‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎21.5‎ ‎21.6‎ ‎24.9‎ 试完成下列问题：‎ ‎（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。‎ 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________。‎ ‎（2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。‎ ‎（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。‎ ‎【答案】（1）上下搅动；铜的导热性强，防止热量损失；‎ ‎（2）－56.8kJ ·mol－1；（3） >；一水合氨电离吸热；‎ ‎【解析】试题分析：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动；铜的导热性强，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒，以防止热量损失；（2） ΔH＝－cm△t=－4.18 J·(g·℃)－1×100g×3.4 ℃=－56.8kJ ·mol－1；（3）氨水为弱电解质，电离吸热，ΔH1>ΔH。‎ ‎22.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____。X的物质的量浓度减少了___，Y的转化率为_____。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为____。‎ ‎（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。‎ A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，缩小了容器体积 C．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂 ‎【答案】(1). 0.079mol/（L·s） (2). 0.395mol/L (3). 79% (4). X（g）+Y（g）2Z（g） (5). BD ‎【解析】‎ ‎【分析】由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为（1.20—0.41）mol：（1.00—0.21）mol：（1.58—0）mol=1:1:2，则反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），该反应是一个气体体积不变反应。‎ ‎【详解】（1）由图像可知，从反应开始到10 s，反应生成Z的物质的量为1.58mol，2L容器中Z浓度增加的量为=0.79mol/L，则用Z表示的反应速率为==0.079mol/（L·s）；X的物质的量减少了（1.20—0.41）mol=0.79mol，2L容器中X的物质的量减少了=0.395mol/L；Y的起始物质的量为1.00mol，反应消耗Y的物质的量为（1.00—0.21）mol=0.79mol，则Y的转化率为×100%=79%，故答案为：0.079mol/（L·s）；0.395mol/L；79%；‎ ‎（2）反应中各物质的物质的量变化量之比等于各物质的化学计量数之比，由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为（1.20—0.41）mol：（1.00—0.21）mol：（1.58—0）mol=1:1:2，则反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故答案为：X（g）+Y（g）2Z（g）；‎ ‎（3）由反应方程式可知，该反应是一个气体体积不变反应，由图可知，改变反应条件，反应速率加快，但是正逆反应速率相等，化学平衡不移动，则改变的条件可能为缩小容器的容积增大压强或加入合适的催化剂，BD正确，故答案为：BD。‎ ‎23.（1）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+，转化1中，氧化剂是____，转化2中，维生素C表现____性。‎ ‎（2）在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是_____（填序号）；实验室常用硫酸铝溶液和____（填序号）反应制取氢氧化铝，反应的离子反应方程式是_____。‎ ‎（3）把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，完全反应后，所得溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等。则原溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量之比为_____。‎ ‎【答案】(1). NaNO2（或亚硝酸钠） (2). 还原 (3). ② (4). ③ (5). Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (6). 4:1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价；‎ ‎（2）除去Al表面的铜镀层选择的试剂应能与铜反应而除去，并保证铝不得反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；‎ ‎（3）由方程式结合溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等建立关系式求解。‎ ‎【详解】（1）转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂，维生素C体现还原性，故答案为：NaNO2（或亚硝酸钠）；还原；‎ ‎（2）除去Al表面的铜镀层选择的试剂应能与铜反应而除去，并保证铝不得反应。根据金属活动顺序表可知，铝能和盐酸、稀硫酸反应，铜与盐酸、稀硫酸不反应，铝和氢氧化钠溶液反应，铜和氢氧化钠溶液不反应，铝在浓硝酸中发生钝化，铜与浓硝酸反应，则选择的试剂为浓硝酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，则实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为：②；③。Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；‎ ‎（3）由题意可知，把一定量铜粉投入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，铜粉与部分氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设原溶液中的Fe3+和Cu2+的物质的量分别为x、y，生成Fe2+的物质的量为2a，由方程式结合溶液中Cu2+、Fe2+和Fe3+三种离子的浓度恰好相等可得（y+a）=2a=（x—2a），解得y=a、x=4a，x：y=4:1，故答案为：4:1.‎ ‎24.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：‎ 实验序号 实验 温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1‎ V/mL c/mol·L-1‎ V/mL A ‎293‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ t1‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313‎ ‎2‎ ‎002‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t2‎ ‎（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。‎ ‎（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。‎ ‎（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。‎ ‎【答案】(1). 浓度 (2). 1 (3). 293 (4). B、C (5). 3 (6). 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 (7). 8.3×10-4mol·L-1·s-1 (8). 催化作用 (9). Mn2＋‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)A、B应控制温度相同，探究浓度对反应速率影响，B、C温度不同可探究温度对反应速率的影响，研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证气体条件相同，据此分析解答；‎ ‎(2)若t1＜8，则浓度越大，反应速率越大；结合v=计算；‎ ‎(3)根据n(Mn2＋)随时间的变化情况的图像，反应生成的锰离子可作催化剂加快反应速率。‎ ‎【详解】(1)实验A、B，滴加H2C2O4溶液的体积不等，故实验A、B，可探究出H2C2O4浓度的改变对反应速率的影响；据实验A可知，保证溶液的总体积为6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL；A、B研究浓度对化学反应速率的影响，需要温度相同，故T1=293；B、C温度不同，要探究出温度变化对化学反应速率的影响，其余条件相同，则V2＝6mL-2mL-1mL=3mL；‎ ‎(2)若t1‎ ‎＜8，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×10-3mol/L，则用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为=8.3×10-4mol/(L·s)； ‎ ‎(3)根据n(Mn2＋)随时间的变化情况的图像，反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能的是Mn2+。‎