2018-2019学年新疆自治区北京大学附属中学新疆分校高二10月月考化学试题 Word版

2018-2019学年新疆自治区北京大学附属中学新疆分校高二10月月考化学试题 Word版

北大附中新疆分校 2018-2019 学年第一学期 高 二 化 学试卷（理） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 18 小题） 1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( ) A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D.当ΔH＜0 时表明反应为吸热反应 2.CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.CO(g)和 H2O(g)具有的总能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有的总能量 C.该反应不需要加热就能进行 D.1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放出 41 kJ 热 量 3.下列对 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1 的叙述正确的是 ( ) A.1 分子 H2 和 Cl2 反应，放出热量 184.6 kJ B.1 mol H2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g)，放出的热量为 184.6 kJ C.在 101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g) 放出的热量为 184.6 kJ D.在 101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)完全反应生成 2 mol HCl(g) 吸收的热量为 184.6 kJ 4.热化学方程式 C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 表示( ) A.碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B.1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量 C.1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸收热量 131.3 kJ D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 5.下列热化学方程式或叙述正确的是( ) A.1 mol 液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量： N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B.12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol－1 C.已知：H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D.已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭 容器中充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量 6.H2 和 I2 在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。已知： (a、b、c 均大于零) 下列说法不正确的是( ) A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量 C.断开 2 mol H—I 键所需能量约为(a＋b＋c) kJ D.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ 7.今有如下三个热化学方程式： H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是( ) A.它们都是吸热反应 B.a、b 和 c 均为 正值 C.反应热的关系：a＝b D.反应热的关系： 2b＝c 8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关 系。 据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0 9.标准状态下，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H—H、H—O 和 O===O 键的键焓ΔH 分别为 436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1 和 495 kJ·mol－1，下列热化学方 程式正确的是( ) A.H2O(g)===H2(g)＋1 2 O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B.H2O(g)===H2(g)＋1 2 O2(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 10.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向 1 L 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、 ΔH3 的关系是( ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 11.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol 化 学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O===O 为 500、N—N 为 154，则断裂 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是( ) A.194 B.391 C.516 D.658 12.25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1， 辛烷的燃烧热为 5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2H＋(aq)＋SO2－ 4 (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 C.C8H18(l)＋25 2 O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 13.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H ＋ (aq)＋OH － (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol － 1 ，已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O ①ΔH＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－c kJ·mol－1 则 a、b、c 三者的大小关系为( ) A.a>b>c B.b>c>a C.a＝b＝c D.无法比较 14.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液分别与 0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的 溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等 15.在 25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22．68 kJ,下列热化 学方程式正确的是 （ ） A．CH3OH（l）＋ 2 3 O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1 B．2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1 D．2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1 16.在 25 ℃、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是( ) A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2 17.已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH 为( ) A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 18.已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH 为( ) A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 二、非选择题（共 4 小题，每空 2 分，共 46 分） 19.根据图示回答问题： (1)化学反应 N2＋3H2===2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 (填字 母)。 A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C.1 2 N2(g)＋3 2 H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1 D.1 2 N2(g)＋3 2 H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 (2)如图是 N2 和 H2 反应生成 2 mol NH3 过程中能量变化的示意图，请计 算每生成 1 mol NH3 放出的热量为 。 (3)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。 ①图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热 有无影响？ 。 ②图中ΔH＝ kJ·mol－1。 20.50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液在 如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计 算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎泡 沫塑料的作用是 。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或 “无影响”)。 (3)实验中若改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相等”)，理由是 。 (4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度 之差(t2－t1)分别为 2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为 ℃。 21.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 。 (2)若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23 g NO2 需要吸收 16.95 kJ 热量。其热化学方程 式为 。 (3)用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA 个 电 子 转 移 时 ， 放 出 650 kJ 的 热 量 。 其 热 化 学 方 程 式 为 。 (4)已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是 436 kJ、 391 kJ、946 kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 。 （ 5 ） 某 次 发 射 火 箭 ， 用 N2H4( 肼 ) 在 NO2 中 燃 烧 ， 生 成 N2 、 液 态 H2O 。 已 知 ： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 。 22.断开 1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量 称为 A—B 键的键能。下表列出了一些化学键的键能 E： 化学键 H—H Cl—Cl O===O C—Cl C—H O—H H—Cl E/kJ·mol－1 436 247 x 330 413 463 431 请回答下列问题： (1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放 热”)反应，其中ΔH＝ (用含有 a、b 的关系式表示)。 (2)若图示中表示反应 H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则 b＝ kJ·mol－1，x＝ 。 (3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450 ℃利用空气中的 氧 气 跟 氯 化 氢 反 应 制 氯 气 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有 1 mol 电子 转移时，反应的热量变化为 。 第一次月考高二化学 答案 答案(选择题每小题 3 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B C C C B D A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B B B A B A A A 19.（每空 2 分）(1)A (2)46.1 kJ (3)①反应物总能量 生成物总能量 无影响 ②－198 20.（每空 2 分）(1)环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 (2)偏小 (3) 不相等 相等 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和 50 mL 0.55 mol·L－1 烧碱溶液反应，能生成 0.027 5 mol H2O，而 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 烧碱溶液反应只能生成 0.025 mol H2O，因此所放出的热量不相等；中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等 (4)2.35 21.（每空 3 分）(1)CH3OH(l)＋ 3 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 (3)C2H2(g)＋ 5 2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJ·mol－1 (4)N2(g)＋3H2(g)=== 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1 （5）2N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1135.2kJ/mol 22.（每空 2 分）(1)放热 (a－b)kJ·mol－1 (2)926 496.4 (3)O2＋4HCl450 ℃2Cl2＋2H2O 放 出热量 31.4 kJ