化学卷·2018届河北省武邑中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届河北省武邑中学高二上学期期末考试（2017

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 Ca—40‎ 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个4分）‎ ‎1、 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A. 在日常生活中，电化腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可以用于漂白食品 D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 ‎2、 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NA ‎②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA ‎③1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA ‎④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 ‎3、 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH－=AlO2－+2H2O B. 铜溶于浓硫酸中并加热：Cu+4H++SO42－Cu2++SO2↑+2H2O C. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O D. 向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸：CO32－+H+=HCO3－‎ ‎4、 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是 ‎5、 下列实验装置不能达到实验目的的是 ‎6、 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2+、Br－‎ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ ‎ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3‎ D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO32－、AlO2－、Al(OH)3‎ ‎7、 在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为 A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJ•mol－1‎ B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJ•mol－1‎ C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJ•mol－1‎ D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJ•mol－1‎ ‎8、 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释或对应的离子方程式 A 用热的纯碱溶液洗去油污 CO32－+H2OHCO3－+OH－‎ 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 B 酸雨样品在空气中放置pH减小 亚硫酸被氧化为硫酸 ‎2H2SO3+O2=2H2SO4‎ C ‎“84”消毒液具有漂白性 ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－‎ D ‎ 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 ‎9、下列叙述不正确的是 A. 常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4‎ B. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小 C. 浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：‎ NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4Cl D. 为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol·L－1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H2A是弱酸；若pH=1，则H2A是强酸 ‎10、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、6、8，它们的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 A. 阴离子的半径：Y＞W B. 气态氢化物稳定性：Y＞Z C. 最外层电子数：Y=Z D. X、Y、Z中的两种元素形成的化合物在常温下都为气体 ‎11、常温下，0.2mol/L的乙酸与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. A可能表示Na+ B. A可能表示乙酸分子 C. 若图中A表示CH3COO－，可以证明乙酸是弱酸 D. 该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)‎ ‎12、在体积不变的绝热密闭容器中，一定量SO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：‎ ‎ △H=－QkJ/mol（Q＞0）。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 再通入1molO2，平衡正向移动，平衡常数不变 B. 降低温度，正反应速率先减小后增大 C. 平衡时SO2气体的转化率为50%‎ D. 该条件下反应放出0.5QkJ的热量 ‎13、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，电极A为负极，Na+由A向B移动 B. 该电池为无水电池 C. 充电时，电极B接电源的负极 D. 充电时，电极A的反应式为Na++e－=Na ‎14、下列有机物同分异构体数目判断错误的是 选项 有机物 同分异构体数目 A 分子式为C6H14且含有三个甲基 ‎2‎ B 分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎5‎ C 分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气 ‎4‎ D 分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体 ‎2‎ ‎15、有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是 ‎①可以使溴水褪色 ②可以和NaHCO3溶液反应 ‎ ‎③在一定条件下可以和氢气发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应 ‎⑤在一定条件下可以发生银镜反应 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③④⑤‎ ‎16、“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（25℃）‎ Ki=1.77×10－4‎ Ki=5.0×10－10‎ Ki1=4.3×10－7‎ Ki2=5.6×10－11‎ ‎（1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式 。‎ ‎（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是 （填序号）‎ a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置 ‎（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因 。 请判断该溶液中：c(CN－) c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎（4）含CN－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。‎ 将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。‎ ‎①甲中反应的离子方程式为 ，乙中反应的离子方程式为 。‎ ‎②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是 ，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN－被处理的百分率为 。‎ ‎（5）装置中碱石灰的作用是 。‎ ‎17、乙苯（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：‎ C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) △H=+125kJ·mol－1‎ I、 某温度下，将0.40mol乙苯、充入1L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ n(C8H10‎ n n ‎)/mol ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.26‎ ‎2‎ ‎3‎ n(C8H8)/mol ‎0.00‎ ‎0.10‎ n1‎ ‎0.16‎ ‎0.16‎ ‎（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 。‎ ‎（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 （精确到小数点后三位）‎ ‎（3）若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 。此时，该反应是否达到了平衡状态？ ‎ II、工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图II所示。‎ ‎（4）由图I可知，T1 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎（5）由图II可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将 （填“越大”、“越小”或“不变”，下同），平衡常数K将 。‎ III、氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯1,3——环己二烯和苯的氢化热数据：‎ 物质 氢化热（kJ/mol）‎ ‎119.7‎ ‎232.7‎ ‎208.4‎ ‎（6）1,3环己二烯的稳定性 苯（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎（7）常温下，苯与等物质的量的H2发生加成反应的热化学方程式为 。‎ ‎（8）与环己烯互为同分异构体的无支链的链烃共有 种。‎ ‎（不考虑一个碳原子上连有两个双链，不考虑立体结构）‎ ‎1——5 BACBD 6——10 ACBCD 11——15 CDCCB ‎16、（20分）‎ ‎（1） （2）abcd （3）CN－+H2OHCN+OH－；＞‎ ‎（4）①CN－+ClO－=CNO－+Cl－ 2CNO－+3ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl－‎ ‎②HCl、Cl2 90%‎ ‎（5）防止空气中的CO2进入戊，影响对产物的测定 ‎17、（20分）‎ ‎（1）0.007mol·L－1·min－1 （2）0.107 （3）50% 否 （4）大于 ‎（5）越大 不变 （6）小于 （7）‎ ‎（8）7‎