江西省南昌市第二中学2020届高三化学下学期校测（三）试题（Word版附答案）

江西省南昌市第二中学2020届高三化学下学期校测（三）试题（Word版附答案）

7．习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是 A． B． C． D． 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LHF 中含有的极性键数目为 0.1NA B．18 g 重氢氨基（－ND2）中含有的电子数为 10NA C．33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为 3NA D．7g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 NA 9．下列化学（或离子）方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O===== 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑ B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)==== △ CO2↑+4NO2↑+2H2O C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D ． 向 Ca(ClO)2 溶 液 中 通 入 少 量 SO2 ， 出 现 白 色 沉 淀 SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl− 10．一定条件下，密闭容器中的 H2 在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO−3） 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法正确的是 A．导电基体上的正极产物仅有 NO 和 NH+4 B．若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 C．若导电基体上只有单原子铜，NO −3能全部转化为 N2O D．若 Ir 的表面处理 1mol N2O，理论上负极消耗 89.6L H2 11．X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 的核电荷数为奇数，Z 的 核电荷数为 X 的 2 倍。X 的最外层电子数等于 Y 与 Z 的最外层 电子数之和。Y 与 Z 同周期且 Y 的原子半径大于 Z。下列叙述 正确的是 A．单质的熔点：Y＞Z B．X 的最高价氧化物的水化物为弱酸 C．Y、Z 的氧化物均为离子化合物 D．气态氢化物稳定性：X＞Z 12．食品防腐剂 R 的结构简式如图所示： ，下列说法正确 的是 A.R 在空气中易被氧化且易溶于水 B.1 个 R 分子最多有 20 个原子共平面 C.能与 FeCl3 发生显色反应，苯环有 2 个取代基，且能发生水解反应 R 的同分异构体有 18 种 D．1 mol R 与 3 mol H2 反应生成的有机物分子式为 C9H18O3 13．常温时，向 H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX[X 表示 － 2 4 2 2 4 c( ) c( HC O H C O ) 或 2－ 2 4 － 2 4 C O c(HC c O ( ) ) ]随 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．PH＝1.22 时混合溶液中 c(Na+)>c(HC2O−4)+2c(C2O2−4 ) B．0.1mol/L NaHC2O4 溶液中：c(OH−)>c(H+) C．H2C2O4 的一级电离常数为 1×10−4.19 D．I 中 X 表示的是 － 2 4 2 2 4 c( ) c( HC O H C O ) 26.（14 分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 (1)已知无水 AlCl3 在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水 AlCl3。 ①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为： →fg。 ②装置 E 的作用是 ，装置 F 中应盛装的试剂是 (2) AlCl3 与 NaH 反应时，需将 AlCl3 溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末上， 此反应中 NaH 的转化率较低的可能原因是 (3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。 ①其反应的化学方程式为 ②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 （填编号）(用代数式表示) ③取样品 ag,若实验测得氢气的体积为 Vml(标准状态),则铝氢化钠样品纯度为 (用代数式表示) 27.（14 分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究 价值。请回答下列问题： （1）已知 CO 分子中化学键为 C≡O。相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—O C≡O C=O H—H E/(kJ·mol−1) 463 1075 803 436 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=___________kJ·mol−1。 下列有利于提高 CO 平衡转化率的措施有_______________（填标号）。 a．增大压强 b．降低温度 c．提高原料气中 H2O 的比例 d．使用高效催化剂 （2）用惰性电极电解 KOH 溶液，可将空气中的 CO2 转化为甲酸根(HCOO−)，然后进一步 可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2 发生反应的电极反应式为________________，若电解过 程中转移 1mol 电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。 （3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为： (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g)，其反应历程如下： ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入 2mol 乙苯和 2mol CO2，起始压强为 p0，平衡时 容器内气体总物质的量为 5mol，乙苯的转化率为_______， 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=_______。 [气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×气体体积分数] ②乙苯平衡转化率与 p(CO2)的关系如下图所示，请解释 乙 苯 平 衡 转 化 率 随 着 p(CO2) 变 化 而 变 化 的 原 因 ________________________________________________。 28．（15 分）铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强 度。一种以铬渣(含 Cr2O3 及少量 Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制备 Cr(OH)SO4 的 工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生的主要的化学方程式为___________________________。 （2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余 量的影响如图所示，则最佳反应条件为__________。 （3）“滤渣 2”主要成分为 Al(OH)3 和______(填化学 式)，“过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a（a 小于 6.5），发生的 离子反应为____________，若 1L 所得溶液中含铬元素的 质量为 28.6g，CrO 2−4 有10 11 转化为 Cr2O2−7 。酸化后所得溶 液中 c(Cr2O2−7 )=_______。 （4）根据有关国家标准，含 CrO 2−4 的废水要经化学处理，使其浓度降至 5.0×10−7mol·L−1 以下才能排放。含 CrO 2−4 的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀 ［Ksp(BaCrO4)=1.2×10−10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的 Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水 中 Ba2+的浓度应不小于____mol·L−1，后续废水处理方能达到国家排放标准。 （5）已知 CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成 CO2，写出 Na2Cr2O7 与 CH3OH 反应生成 Cr(OH)SO4 的化学方程式____________________________________________。 （6）某厂用 m1 kg 的铬渣(含 Cr2O3 40%)制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2 kg，则产率 为_________________。 35. 【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分） 钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。 (1)Co 的价电子排布式为_________________，的 I4（Co）_____的 I4（Fe）(填>、<或者=)， 原因是_______________________________。 (2)Fe、Co 均能与 CO 形成配合物，如 Fe(CO)5、Co2(CO)8 的结构如图 1、图 2 所示，图 1 中 0.1molFe(CO)5 含有配位键_______个，写出 2 个与 CO 互为等电子体微粒_______________， 图 2 中的σ键和π键个数之比是____(填元素符号)。 (3) 金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是_____________________； 该晶胞的边长为 x nm，高为 ynm，该晶胞的密度为_______________ g·cm-3。 (NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式) 36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分） 化合物 W 是一种药物的中间体，一种合成路线如图： 已知：① ② ③ ；请回答下列问题： （1）A 的系统命名为 。 （2）反应②的反应类型是 。 （3）反应⑥所需试剂和条件为 。 （4）写出反应③的化学方程式为 。 （5）写出 F 的结构简式： 。 （6）化合物 M 是 D 的同分异构体，则符合下列条件的 M 共有 种（不含立体异 构）。 ①1mol M 与足量的 NaHCO3 溶液反应，生成二氧化碳气体 22.4L(标准状态下)； ②0.5mol M 与足量银氨溶液反应，生成 108g Ag 固体 其中核磁共振氢谱为 4 组峰且峰面积比为 6∶2∶1∶1 的结构简式为 （写出其中一 种）。 （7）参照上述合成路线，以 C2H5OH 和 为起始原料，选用必要的无机试剂 合成 ，写出合成路线 。 高三校测(三)理科综合试卷化学部分参考答案 7.B 8.D 9.C 10.B 11.D 12.C 13.D 26. （14 分）(1)①a’→ih→de→bc(→fg)（2 分） ②吸收 Cl2 尾气并防止外界水蒸气进入（2 分）; 饱和食盐水（2 分） (2)反应生成的 NaCl 沉淀覆盖在 NaH 表面,阻止了反应的进行（2 分） ①NaAlH4 + 2H2O = NaAlO2 +4H2↑（2 分） ②乙（2 分） ③54V×10−3/89.6a（2 分） 27. （14 分） (1)−41 （2 分） bc （2 分） (2) CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−（2 分） 5.6 （2 分） (3) ① 50% （2 分） 0.25p0 （2 分） ② 随着 CO2 压强增大，CO2 浓度增大，乙苯平衡转化率增大；CO2 压强继续增大， 会造成催化剂表面乙苯的吸附率下降 （2 分） 28．（15 分）（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2===== 高温 4Na2CrO4+4CO2 （2 分） （2）物质的粒度为 60 目（1 分） （3）H2SiO3（2 分） 2CrO2−4 +2H+ Cr2O2−7 +H2O（2 分） 0.25mol·L−1 （2 分） （4）2.4×10−4 （2 分） （5）Na2Cr2O7+CH3OH+3H2SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+Na2SO4+4H2O （2 分） （6） 2 1 38 100%33 m m  （2 分） 35.（1）3d74S2 （1 分） < (1 分) Co 失去三个电子后会变成［Ar］3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态［Ar］3d5， Fe 失去三个电子后会变成［Ar］3d5，达到半充满的稳定状态,更难再失去一个电子（2 分） （2）6.02×1023 （或 NA）（2 分） N2、CN-(2 分） 19:14 （2 分） （3）12 （2 分） 21 2 A 236 3 10 3 Na c  （3 分） 36. （15 分）（1）2,3-二甲基-1,3 丁二烯 (2 分) (2)氧化反应(1 分) （3）浓氢溴酸 、加热 (1 分) (4) + +CH3COOH (2 分) (5)(CH2OH)3CCHO (2 分) (6)12 (2 分) (2 分) (7) (3 分) 3x2yNA