【化学】浙江省丽水四校2019-2020学年高一9月阶段性联考试题（解析版）

【化学】浙江省丽水四校2019-2020学年高一9月阶段性联考试题（解析版）

浙江省丽水四校2019-2020学年高一9月阶段性联考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Ne-20 Zn-65‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分。）‎ ‎1.下列物质化学式正确的是（ ）‎ A. 硫酸铵：NH4SO4 B. 氯酸钾：KCl ‎ C. 氢硫酸：H2S D. 氨气：NH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH4+带一个单位正电荷，SO42-带两个单位负电荷，所以硫酸铵的化学式应为(NH4)2SO4，故A不选；‎ B.氯酸钾的化学式为KClO3，KCl是氯化钾，故B不选；‎ C.氢硫酸是硫化氢的水溶液，所以氢硫酸溶液中溶质的化学式为H2S，故C选；‎ D.氨气的化学式为NH3，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎2.下列物质属于酸性氧化物的是（ ）‎ A. CO B. SiO2 C. H2O2 D. MgO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物。‎ ‎【详解】A.CO不能跟碱反应，所以CO不是酸性氧化物，故A不选；‎ B. SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，故B选；‎ C. H2O2是二元弱酸，不是酸性氧化物，故C不选；‎ D. MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎3.对下列物质进行的分类正确的是（ ）‎ A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. CuSO4·5H2O属于纯净物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.烧碱是NaOH，属于碱，但纯碱是Na2CO3，属于盐，故A不选；‎ B.电离出的阳离子全部是H＋的化合物才属于酸，如NaHSO4电离出的阳离子除了H＋还有Na+，所以NaHSO4不是酸，而属于酸式盐，故B不选；‎ C.盐类物质可能不含金属阳离子，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等，故C不选；‎ D. CuSO4·5H2O是由一种化合物组成的，属于纯净物，故D选。‎ 故选D。‎ ‎4.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CaCO3CaO+CO2↑‎ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是氧化还原反应。‎ ‎【详解】A.在反应中，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；‎ B.钙、碳、氧的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；‎ C.钠、氧、氢的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；‎ D.铁的化合价由+3降低到0价，碳的化合价由+2升高到+4价，有化合价变化，是氧化还原反应，故D选。‎ 故选D。‎ ‎5.下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ）‎ A. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- B. NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-‎ C. NaHSO4= Na+ + HSO4- D. KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al2(SO4)3能够完全电离成Al3+和SO42-，故A选；‎ B.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，故B不选；‎ C.硫酸是强酸，HSO4-要拆成H+和SO42-，故C不选；‎ D.ClO3-是一个原子团，不能拆开写，故D不选。‎ 故选A。‎ ‎6. 下列说法错误的是 ( )‎ A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，A正确；B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，B错误；C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，C正确； D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，D正确；答案选B。‎ ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A. 物质的量可以理解为物质的质量或数量 B. 1mol任何物质所含有的原子数都相同 C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D. 国际上规定，0.012kgC中所含有的碳原子数目为1mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.物质的量是衡量一定数目的粒子的集体的物理量，故A不选；‎ B.1molO2和1molO3中所含有的氧原子数是不同的，故B不选；‎ C. 物质的量是衡量一定数目的粒子的集体的物理量，即量度物质所含微观粒子多少的物理量，故C选；‎ D. 国际上规定，0.012kg12C中所含有的碳原子数目为1mol，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4L B. H2O的摩尔质量为18g C. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 D. 标准状况下，以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1mol氧气的质量是32g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，故A不选；‎ B.摩尔质量的单位为g/mol，故B不选；‎ C.有的物质不是由分子构成的，如NaCl，1molNaCl中含有约6.02×1023个Na+和6.02×1023个Cl-，故C不选；‎ D. 标准状况下， 22.4L H2和CO2混合物的总物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故D选。‎ 故选D。‎ ‎9.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系 B. 用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质 C. CuSO4溶液是一种胶体 D. 用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.胶体中胶粒的直径是10-10m~10-7m，故A不选；‎ B.胶粒能透过滤纸，故B不选；‎ C. CuSO4溶液中的Cu2+和SO42-的直径都小于10-10m，不是胶体，故C不选；‎ D.胶体有丁达尔效应，故D选。‎ 故选D。‎ ‎10.常温常压下，气体体积的大小主要决定于（ ）‎ A. 分子的大小 B. 分子的质量 ‎ C. 分子的数目 D. 分子间的平均距离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】从微观上看，物质 体积由构成物质的粒子数量、粒子大小和粒子间的距离决定。对于固体和液体来说，粒子之间的距离很小，它们的体积主要取决于粒子数量和粒子的大小；对于气体来说，粒子（即气体分子）之间的距离很大，分子本身的大小对气体体积影响不大，而分子间的距离又由温度和压强决定，所以当温度和压强一定时，气体体积的大小主要决定于分子数目。故选C。‎ ‎11.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）‎ A. 甲烷 B. 氨气 ‎ C. 氧气 D. 一氧化碳 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据n=N/NA可知，分子数和物质的量成正比，又根据n=m/M可知，当质量一定时，物质的量和摩尔质量成反比，所以分子数和摩尔质量成反比。摩尔质量最小的分子数最多。摩尔质量在数值上和相对分子质量相等。甲烷的摩尔质量是16g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，故选A。‎ ‎12.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ）‎ A. 0.3 molO2和0.3mol H2O B. 0.1 mol H2SO4和0.2NA个CO2‎ C. 0.1 mol CuSO4和0.1 mol CH3COOH D. 6.02×1023个CO2与0.1 mol KClO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 0.3 molO2中含氧原子0.6mol，0.3mol H2O中含氧原子0.3mol，故A不选；‎ B. 0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4mol，0.2NA个CO2即0.2molCO2中含氧原子0.4mol，故B选；‎ C. 0.1 mol CuSO4中含氧原子0.4mol，0.1 mol CH3COOH含氧原子0.2mol，故C不选；‎ D. 6.02×1023个CO2即1mol CO2，含氧原子2mol，0.1 mol KClO3中含氧原子0.3mol，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎13.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）‎ A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 C. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯净物是由一种分子组成的物质，混合物是由两种或两种以上的分子组成的物质。只含一种元素的物质，可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气和臭氧，只有一种元素，但把两者混合，可以组成混合物，故A不选；‎ B.氧化还原反应的特征是反应前后有无元素的化合价的升降，故B选；‎ C.胶体和溶液的本质区别是分散质的粒子直径不同，胶体粒子直径为10-10m~10-7m，溶液中的溶质粒子直径小于10-10m，故C不选；‎ D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，不是电解质和非电解质本身的导电性，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎14.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）‎ ‎①氢气、干冰、氯化银均为化合物 ②空气、盐酸、碘酒均为混合物 ‎③硝酸钾、醋酸、水均为电解质 ④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】氢气为单质，①错误；空气由氮气、氧气等多种分子组成，是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，②正确；硝酸钾是盐，醋酸是酸，酸、碱、盐、水都是电解质，③正确；食盐水是NaCl的水溶液，是溶液，不是胶体，牛奶和豆浆的蛋白质溶液是胶体，④错误。‎ 故选B。‎ ‎15.下列有关萃取和分液的说法中正确的是（ ）‎ A. 萃取过程是化学变化 B. 能用酒精萃取溴水中溴单质 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 可以用分液将酒精和水分离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.萃取是利用一种溶质在两种互不相溶溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把它从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，此过程没有新物质生成，是物理变化，故A不选；‎ B.酒精和水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴，故B不选；‎ C.碘溶于四氯化碳，溶液呈紫红色，故C选；‎ D.酒精和水互溶，而分液是分离两种互不相溶的液体的操作，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎16. 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（ ）‎ A. 水和酒精的混合物 B. 食盐和蔗糖的混合物 C. 氯化钾和氯化银的混合物 D. 硫酸钡和水的混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水和酒精混溶，可用蒸馏的方法分离，不用过滤操作，故A错误；‎ B.蔗糖和食盐均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故B错误；‎ C.氯化钾溶于水，氯化银不溶于水，可用溶解、过滤、蒸发三步操作分离，故C正确；‎ D.硫酸钡不溶于水，采用过滤的方法分离，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎17.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸发操作时，应残留少许水时就停止加热，利用余热使水分完全蒸干，不能把水分完全蒸干再停止加热，若水完全蒸干，会造成固体溅出伤人，故A不选；‎ B. 蒸馏操作时，温度计是测蒸气的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B不选；‎ C. 分液操作时，先把分液漏斗中下层液体从下口放出，然后关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，故C不选；‎ D.萃取操作时，萃取剂的选择原则是：和原溶剂不互溶，被萃取物在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。对萃取剂是否为有机物和萃取剂的密度没有要求，故D选。‎ 故选D。‎ ‎18.下列说法正确的是（ ）‎ A. 氯化钠晶体不导电是没有离子存在 B. 石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质 C. KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－‎ D. 液态氯化氢存在着自由移动的氯离子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化钠晶体中的钠离子和氯离子不能自由移动，所以不导电，故A不选；‎ B.石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B选；‎ C. KNO3在水分子的作用下或在热的作用下电离出K+和NO3－，故C不选；‎ D. 液态氯化氢中只有氯化氢分子，没有氯离子，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎19.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B. 某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl-‎ C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+‎ D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故A错误；‎ B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该沉淀为氯化银沉淀，说明原溶液中含Cl-，故B正确；‎ C．钠元素的焰色反应呈黄色，因黄色可掩盖紫光，则观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光，因此可能含有K+，故C错误；‎ D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl或亚硫酸钡，则原溶液不一定有SO42-，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎20.下列物质既能导电又是电解质的是（ ）‎ A. 稀硫酸 B. 液氨 C. 熔融的NaCl D. 硫酸钡 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但稀硫酸是混合物，不是电解质，故A不选；‎ B.液氨中只有分子，不能导电，液氨也不是电解质，故B不选；‎ C.熔融的NaCl里有自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，同时熔融的NaCl是纯净物，是电解质，故C选；‎ D.硫酸钡是电解质，但硫酸钡固体不能导电，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎21.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含NA个分子 B. 0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5NA C. 40g氖气所含的分子数目为NA D. 常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下，H2O是液体，22.4L水不是1mol，故A不选；‎ B. 0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5×3=1.5NA，故B不选；‎ C. 40g氖气为40g/20g·mol-1=2mol，氖气是单原子分子，所含的分子数目为2NA，故C不选；‎ D. 由于O2和O3都是由氧原子构成的，所以1.6g O2和O3混合气体可以看做是1.6g氧原子，即0.1mol氧原子，质子总数为0.8NA，故D选。‎ 故选D。‎ ‎22.相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是（ ）‎ A. 含氧原子个数比为2：3‎ B. 含硫元素质量比为4：5‎ C. 含氧元素质量比为5：6‎ D. 含硫原子个数比为1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：相同质量的SO2和SO3，分子的物质的量之比为5:4，所以氧原子个数比为5×2: 4×3=5:6，故A错误；分子的物质的量之比为5:4，所以硫元素质量比为5:4，故B错误；氧原子个数比为5:6，故C正确；分子的物质的量之比为5:4，所以硫原子个数比为5:4，故D错误。‎ ‎23.ng金属溶于足量的盐酸时生成mmolH2，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（ ）‎ A. B. ‎ C. g·mol-1 D. g·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】+2价金属M和足量的盐酸反应，化学方程式为：M+2HCl=MCl2+H2↑，生成mmolH2，根据化学方程式可知，金属为mmol，所以该金属的摩尔质量为ng/mmol=g·mol-1，相对原子质量在数值上和摩尔质量相等，所以该金属的相对原子质量为。‎ 故选A。‎ ‎24.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热) （ ）‎ A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；‎ B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；‎ C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；‎ D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎25.一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀质量比为1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（ ）‎ A. 1：6：9 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 1：3：6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】生成BaSO4沉淀质量相等，即生成BaSO4沉淀的物质的量相等，即三种硫酸盐提供的硫酸根离子的物质的量相等。根据化学式，如果提供等物质的量的硫酸根离子，三种硫酸盐的物质的量之比为1：3：3。‎ 故选C。‎ 二．填空题 ‎26.现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：‎ ‎（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：‎ 酸性氧化物_______，无氧酸_______，正盐_______。‎ ‎（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：‎ 金属单质与非金属单质_______。‎ 碱性氧化物和含氧酸_________。‎ ‎【答案】(1). SO2或SO3 (2). H2S (3). Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS (4). 3Fe +2O2Fe3O4 (5). Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，SO2和SO3都可以跟碱反应生成盐和水。酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物，无氧酸是酸根中没有氧元素的酸，H2S溶于水是氢硫酸，为无氧酸。正盐是酸碱完全中和的生成物，可以是Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。故答案为：SO2或SO3；H2S；Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。‎ ‎（2）金属单质铁和非金属单质硫以及氧气都能发生反应：Fe+SFeS、3Fe +2O2Fe3O4；碱性氧化物Fe2O3和含氧酸H2SO4‎ 能发生复分解反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故答案为：Fe+SFeS或3Fe +2O2Fe3O4；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。‎ ‎27.下列物质：①烧碱 ②液态HCl ③SO2 ④铁片 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 ⑧熔融的KCl中，属于电解质的是____(填编号，下同)，属于非电解质的是____，能导电的是______。‎ ‎【答案】(1). ①②⑦⑧ (2). ③⑥ (3). ④⑤⑧‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、水等都是电解质，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、氨等都是非电解质。电解质导电，需要有自由移动的离子。‎ ‎【详解】①烧碱是NaOH的俗名，是碱，是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电②液态HCl溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，可以导电，故液态HCl是电解质，但在液态HCl里只有氯化氢分子，没有离子，不能导电 ③SO2是非金属氧化物，是非电解质，而且也不能导电 ④铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，但铁中有自由移动的电子，可以导电⑤石墨是碳的单质，既不是电解质，也不是非电解质，但石墨中有自由移动的电子，可以导电⑥蔗糖是有机物，是非电解质，不能导电⑦硫酸是酸，是电解质，但硫酸里没有离子，不能导电⑧熔融KCl是盐，是电解质，而且有自由移动的离子，可以导电。所以属于电解质的是①②⑦⑧，属于非电解质的是③⑥，能导电的是④⑤⑧。‎ 三．实验题 ‎28.Ⅰ.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法名称为____。‎ ‎（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。‎ Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：‎ ‎（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。‎ a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦‎ ‎（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。‎ ‎【答案】(1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 下口进水 (7). d (8). CD ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发溶剂的方法，所以选择装置D；除去自来水中的氯离子等杂质可以用蒸馏的方法，所以选择装置A。‎ ‎（2）利用碘不易溶于水但易溶于有机溶剂的性质，从碘水中分离出I2可以选择合适的萃取剂进行萃取，然后分液，所以选择装置B，故答案为：B，萃取、分液。‎ ‎（3）装置A中仪器a是蒸馏烧瓶，为了充分冷凝气体，冷凝管中水的流向和气体的流向应该相反，所以从冷凝管的下口进水。故答案为：蒸馏烧瓶，下口。‎ Ⅱ.（1）先把粗盐溶于水，用过量的NaOH溶液除去粗盐中含有的Mg2+，用过量的BaCl2溶液除去SO42-，用过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，然后过滤，再向滤液中加入盐酸至中性，除去过量的OH-和CO32-，最后蒸发掉水，得到纯净的NaCl。加Na2CO3溶液之前必须先加入BaCl2溶液，利用后加入的Na2CO3溶液除去先加入的过量的Ba2+，过量的CO32-可以利用过滤后加入的盐酸除去，NaOH溶液只要在过滤之前加入即可。所以选d。‎ ‎（2）由海水到氯化钠晶体，需要先进行海水晒盐，得到的粗盐经提纯（除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等）得到食盐水，最后再蒸发得到纯净的食盐。除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等需要用到过滤的装置，从食盐水中得到食盐需要蒸发，所以选择装置CD。‎ 四．计算题 ‎29.实验室用锌与足量稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：‎ ‎（1）需要锌的物质的量。__________‎ ‎（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。_________‎ ‎【答案】(1). 0.2mol (2). 85.96cm3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下4.48L氢气的物质的量为0.2mol。锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。化学方程式的计量数之比等于物质的量之比。生成0.2mol氢气，需要消耗0.2mol锌和0.2mol硫酸。0.2mol硫酸的质量为0.2mol×98g/mol=19.6g，则20%的硫酸的质量为19.6g/20%=98g，所以需要消耗的硫酸溶液的体积为：98g/1.14g·cm-3=85.96cm3。故答案为：0.2mol，85.96cm3。‎ ‎ ‎