2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷三含解析

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文档介绍

2020高考化学冲刺600分考前仿真冲刺卷三含解析

考前仿真冲刺卷(三)‎ ‎1.本卷包括选择题和非选择题两部分,共100分,建议用时50分钟。‎ ‎2.可能用到的相对原子质量:‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127‎ 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学来源于生活,服务于生活。下列说法正确的是(  )‎ A.将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中,可促进水果成熟 B.“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3‎ C.毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔等,毛笔笔头为合成纤维 D.目前推广使用乙醇汽油,这种化合物可减少雾霾天气 答案:B 解析:A项KMnO4溶液可氧化乙烯,从而延缓水果的成熟期,达成水果保鲜的目的,错误;B项黑火药的成分为KNO3、S、C,故焰消指KNO3,正确;C项狼毫、羊毫均为动物的毛发,为蛋白质,不是合成纤维,错误;D项雾霾为PM 2.5等可吸入固体颗粒。使用乙醇汽油可减少烃类(CxHy)的排放,从而减少光化学烟雾产生的可能,错误。‎ ‎8.《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是(  )‎ A.蒸馏 B.蒸发 C.干馏 D.升华 答案:A 解析:由已知烧酒的制取方法:“浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,以及“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”可得,该方法是将互溶的液体混合物分离,所以应为蒸馏,A项正确。‎ ‎9.青霉素是重要的抗生素,其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如图所示,下列有关R的说法正确的是(  )‎ A.R的分子式为C5H10NO2S 13‎ B.R只能发生取代反应 C.R既可以与酸反应也可与碱反应 D.R属于烃的含氧衍生物 答案:C 解析:由结构可知分子式为C5H11NO2S,A项错误;R含有—COOH可发生取代反应、中和反应,含氨基、—COOH可发生缩聚反应,B项错误;R含有氨基,可与酸发生反应,含有—COOH可与碱发生反应,C项正确;烃的含氧衍生物含有C、H、O元素,该有机物还含有N、S元素,则不是烃的含氧衍生物,D项错误。‎ ‎10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )‎ A.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极溶解32 g铜 B.标准状态下,33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子 C.在反应KClO4+8HCl===KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA D.25 ℃时,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 答案:D 解析:电解精炼铜时,阳极为粗铜,不一定为Cu失电子,A项错误;标况下HF是液态,故不能根据气体摩尔体积来计算,B项错误;在反应KClO4+8HCl===KCl+4Cl2↑+4H2O,每生成4 mol Cl2转移的电子数为7NA,C项错误;25℃时,1 L pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子,D项正确。‎ ‎11.X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 (  )‎ X Y Z W Q A.简单氢化物的热稳定性:Y>W B.简单离子半径:Y>Z>W>Q C.X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 D.常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体 答案:A 解析:由题干信息可得,Q为Cl元素,W为S元素,Y为O元素,X为N元素,Z为Al元素,由于非金属性O>S,因此简单氢化物的热稳定性Y>W,A项正确;相同电子层数,核电荷数越小,半径越大,因此离子半径W>Q,Y>Z,而W、Q的简单离子电子层数为3,Y、Z的简单离子电子层数为2,因此简单离子半径W>Q>Y>Z,B项错误;X、Q与氢元素形成NH4Cl,其水溶液显酸性,不能使石蕊试纸变蓝,C项错误;常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓HNO3与Z单质Al发生钝化,没有有色气体生成,D项错误。‎ 13‎ ‎12.如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下,电子由价带跃迁到导带后,然后流向对电极。下列说法不正确的是(  )‎ A.对电极的电极反应式为:2H++2e-===H2↑‎ B.半导体电极发生还原反应 C.电解质溶液中阳离子向对电极移动 D.整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化 答案:B 解析:该装置为半导体光电池发电提供电能对水进行电解,故D项正确。对电极为阴极,电极反应为2H++2e-===H2↑或2H2O+2e-===H2↑+2OH-,A正确;半导体电极为阳极,发生氧化反应,B错误;C项阳离子移向发生还原反应的一极,移向对电极,正确。‎ ‎13.25 ℃时,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需SO最低浓度的对数值p(SO)=-lgc(SO)与p(M2+)=-lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4),A项错误;a点横坐标值大于纵坐标,故c(Ca2+)>c(SO),B错误;C项Qc=c(Pb2+)·c(SO)>Ksp(PbSO4),故为饱和溶液,错误;D项因为Ksp(BaSO4)”“<”或“=”)pc。‎ ‎(4)氨气可用于生产硝酸铵化肥。已知25 ℃时,NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5,则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=________。‎ 答案:‎ ‎(1)2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=-180.8 kJ·mol-1(3分)‎ ‎(2)①0.375 mol·L-1·min-1(2分) ②C(2分) ③B(2分)‎ ‎(3)①60%(2分) ②<(2分)‎ ‎(4)×10-9(或5.6×10-10)(2分)‎ 解析:‎ ‎(1)根据盖斯定律,由(反应Ⅱ-反应Ⅰ)×,可得2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH=(-1 266.6 kJ·mol-1+905.0 kJ·mol-1)×=-180.8 kJ·mol-1。‎ ‎(2)①反应从开始到第2 min时,v(NO)==0.25 mol·L-1·min-1,则v(H2O)=v(NO)=×0.25 mol·L-1·min-1=0.375 mol·L-1·min-1。②3~4 min内,NH3、O2浓度分别增加0.4 mol·L-1、0.5 mol·L-1,NO浓度减少0.4 mol·L-1,浓度变化之比等于化学计量数之比,说明平衡向逆反应方向移动。A项,使用催化剂,平衡不移动,A项不符合题意;B项,减小压强会使平衡向正反应方向移动,B项不符合题意;C项,升高温度,平衡向逆反应方向移动,C项符合题意;D项,增加O2的浓度会使平衡向正反应方向移动,D项不符合题意。③A项,平衡体系全为气体,气体质量始终不变,在恒温恒容的密闭容器中,气体体积始终不变,则气体密度始终不变,不能说明反应达到平衡状态;B项,单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3,说明正、逆反应速率相等,可以说明反应达到平衡状态;C项,百分含量w(NH3)、w(NO)各自保持不变说明反应达到平衡状态,但二者相等时不能说明反应达到平衡状态;D项,反应速率v(NH3) :v(O2) :v(NO) :v(H2O)=4:5:4:6,没有说明反应的方向,不能说明反应达到平衡状态。‎ ‎(3)①根据图示,T1 ℃下反应Ⅱ达平衡时,c(N2)=1.2 mol·L-1,根据4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),知NH3的转化浓度为2.4 mol·L-1,NH3的平衡转化率为 13‎ eq f(2.4 mol·L-1×2 L,8 mol)×100%=60%。②根据图示可判断T1 ℃前为平衡建立过程,T1 ℃后为平衡移动过程,a、c两点N2浓度相同,则反应体系中各物质浓度均相等,根据理想气体状态方程pV=nRT,压强与温度成正比,故pa
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