2021高考化学一轮复习专题质检卷1物质的组成及其变化含解析苏教版

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专题质检卷一　物质的组成及其变化 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2019河北衡水高三调研)下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是(　　)。‎ A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术 B.“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化 C.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变 D.“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙 答案:B 解析:铁与硫酸铜溶液反应生成的铜附着在铁的表面,同时生成硫酸亚铁溶液,说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术,A项正确;黄泥具有吸附作用,可以采用黄泥来吸附红糖中的色素,以除去杂质,是物理变化,B项错误;丹砂为硫化汞,不稳定加热分解为硫和汞,温度降低时,又可以发生化合反应生成硫化汞,讲的是单质与化合物之间的互变,C项正确;牡蛎壳为贝壳,主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,所以“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙,D项正确。‎ ‎2.(2019广西南宁高三月考)下列有关物质的分类与性质的说法正确的是(　　)。‎ A.液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物 B.SO3、SiO2均属于酸性氧化物 C.已知:H3RO2+NaOH(足量)NaH2RO2+H2O,则H3RO2为三元酸,NaH2RO2为酸式盐 D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉 答案:B 解析:C4H8有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-丙烯等多种同分异构体,C4H8不一定是纯净物,故A项错误;SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水,所以SO3、SiO2均属于酸性氧化物,故B项正确;H3RO2+NaOH(足量)NaH2RO2+H2O,则H3RO2为一元酸,NaH2RO2为正盐,故C项错误;高分子溶胶的胶粒不带电,加入电解质溶液不能聚沉,故D项错误。‎ ‎3.(2019广西河池高三月考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)。‎ A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+‎ B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+‎ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2‎ 答案:B 解析:Fe3+遇KSCN会使溶液呈现血红色,Fe2+遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,则证明存在Fe3+,并不能证明无Fe2+,故A项错误;气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,可证明原气体中含有水蒸气,故B项正确;灼 8‎ 烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,并不能证明无K+,Na+焰色反应为黄色,可遮住紫光,K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,故C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体不一定是CO2,故D项错误。‎ ‎4.(2019安徽蚌埠第一中学高三检测)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)。‎ A.碱性溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.含MnO‎4‎‎-‎的溶液中:H+、K+、Cl-、I-‎ C.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ D.由水电离出的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎ 答案:D 解析:A项,碱性溶液含大量的OH-,不能大量存在Fe3+,故A项错误;B项,溶液中存在H+,酸性条件下MnO‎4‎‎-‎能与Cl-、I-发生氧化还原反应,Cl-、I-不能大量存在,故B项错误;C项,溶液中存在H+,酸性条件下NO‎3‎‎-‎能与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,故C项错误;D项,水电离的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液中,水的电离被抑制,溶液可能为酸溶液或碱溶液,如果为碱溶液,离子相互之间互不反应,则可以大量共存,若为酸溶液,CO‎3‎‎2-‎与H+反应,不能大量共存,故D项正确。‎ ‎5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。‎ A.在0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ B.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、ClO-‎ C.滴加KSCN溶液显血红色的溶液:NH‎4‎‎+‎、K+、Cl-、I-‎ D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ 答案:D 解析:在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中,OH-与Al3+、NH‎4‎‎+‎、HCO‎3‎‎-‎反应分别生成氢氧化铝沉淀、一水合氨、碳酸根离子和水,碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀,Al3+和HCO‎3‎‎-‎发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,A项错误;0.1mol·L-1的FeCl2溶液中,H+、ClO-和Fe2+发生氧化还原反应,H+和ClO-反应生成HClO,不能大量共存,B项错误;滴加KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-能发生氧化还原反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,C项错误;给定条件下,D组内离子间不反应,能大量共存,D项正确。‎ ‎6.在学习中,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是(　　)。‎ A 向FeCl2溶液中滴入氯水 ‎2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-‎ 向FeCl2溶液中滴入碘水 ‎2Fe2++I22Fe3++2I-‎ B CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2++2ClO-+H2OCaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2++2ClO-+H2OCaSO3↓+2HClO C 向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸CO‎3‎‎2-‎+2H+‎ 向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸SO‎3‎‎2-‎+2H+‎ 8‎ CO2↑+H2O SO2↑+H2O D 向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O 答案:D 解析:FeCl2溶液与碘水不反应,故A项错误;SO2通入漂白粉溶液,发生的氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2OCaSO4↓+2H++Cl-,故B项错误;Na2SO3溶液中滴入稀硝酸发生的氧化还原反应为2NO‎3‎‎-‎+3SO‎3‎‎2-‎+2H+3SO‎4‎‎2-‎+2NO↑+H2O,故C项错误;二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物,与碱反应均生成盐和水,则类推合理,故D项正确。‎ ‎7.(2019河北衡水中学第三次月考)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO‎4‎‎2-‎、SO‎3‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验:‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ A.气体A可能是CO2或SO2‎ B.溶液X中一定存在SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎、Na+、Mg2+‎ C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+‎ D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀 答案:B 解析:由图示可知,溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后,出现白色沉淀,向白色沉淀中加入足量的盐酸,仍有白色沉淀并产生气体A,可知溶液X中一定含有SO‎4‎‎2-‎,可能含有SO‎3‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎中一种或两种,则Fe3+一定不存在,根据电荷守恒推测,一定存在Na+和Mg2+,可知一定不存在SO‎3‎‎2-‎,故A项错误,B项正确,C项错误。溶液X中不存在Cl-,溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成,溶液2中引入Cl-,加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀,D项错误。‎ ‎8.某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH‎4‎‎+‎、Al3+、Fe3+、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)。‎ 8‎ A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH‎4‎‎+‎、Al3+‎ B.溶液中n(Al3+)=0.1 mol C.溶液中一定不含 CO‎3‎‎2-‎,可能含有SO‎4‎‎2-‎和NO‎3‎‎-‎ D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1‎ 答案:C 解析:原溶液加入NaOH溶液,开始无沉淀,说明溶液中含有H+,沉淀为白色,说明不含Fe3+;溶液中加入锌粒生成无色无味气体,则气体为H2,则溶液中一定不含NO‎3‎‎-‎。溶液中含有H+,则一定不含CO‎3‎‎2-‎。根据图像的变化趋势,可以确定:开始无沉淀过程中,NaOH中和溶液中的H+,则n(H+)=0.1mol;n(NaOH)为0.1~0.5mol时为金属离子形成沉淀过程;n(NaOH)为0.5~0.7mol时沉淀的量保持不变,此时OH-应与NH‎4‎‎+‎发生反应,n(NH‎4‎‎+‎)=0.2mol;n(NaOH)为0.7~0.8mol时沉淀部分溶解到不再发生变化,该过程为Al(OH)3溶解,n(Al3+)=0.1mol,B正确;不溶解的沉淀只能为Mg(OH)2,n(Al3+)=0.1mol,沉淀Al3+消耗NaOH0.3mol,则沉淀Mg2+消耗NaOH0.1mol,因此n(Mg2+)=0.05mol,溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH‎4‎‎+‎、Al3+,A正确;其中n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=(0.1mol)∶(0.1mol)∶(0.05mol)=2∶2∶1,D正确;溶液中的阴离子一定不含CO‎3‎‎2-‎和NO‎3‎‎-‎,根据溶液呈电中性,可说明溶液中一定含有SO‎4‎‎2-‎,C错误。‎ ‎9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O‎3‎‎2-‎+O2+xOH-Fe3O4+S4O‎6‎‎2-‎+2H2O,下列说法中错误的是(　　)。‎ A.每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol B.Fe2+和S2O‎3‎‎2-‎都是还原剂 C.1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为‎1‎‎3‎ mol D.x=4‎ 答案:C 解析:反应的离子方程式为3Fe2++2S2O‎3‎‎2-‎+O2+4OH-Fe3O4+S4O‎6‎‎2-‎+2H2O,则x=4,故D项正确;反应3Fe2++2S2O‎3‎‎2-‎+O2+4OH-Fe3O4+S4O‎6‎‎2-‎+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol,故A项正确;反应中Fe2+→Fe3O4,铁元素化合价升高,S2O‎3‎‎2-‎→S4O‎6‎‎2-‎,硫元素的化合价升高,Fe2+和S2O‎3‎‎2-‎都是还原剂,故B项正确;1molFe2+被氧化时,失去1mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为‎1‎‎4‎mol,故C项错误。‎ ‎10.现向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(　　)。‎ 8‎ 答案:D 解析:S2-、Fe2+、Br-、I-的还原性的强弱关系是S2->I->Fe2+>Br-,根据离子的还原性顺序,氯气逐一与他们发生反应。氯气首先氧化硫离子,A、C项错误;硫离子与氯气发生置换反应,0.1mol硫离子需要0.1mol氯气,标准状况下的体积是2.24L,0.1mol碘离子需要0.05mol氯气,标准状况下的体积是1.12L,0.1mol亚铁离子被氧化,失去0.1mol电子,需要0.05mol氯气,标准状况下的体积是1.12L,将硫离子、碘离子、亚铁离子全部氧化时需要氯气的体积是2.24+1.12+1.12=4.48L,0.1mol溴离子被氧化需要0.05mol氯气,标准状况下的体积是1.12L,所以通入氯气4.48L时溴离子的物质的量开始减少,B项错误;根据上述分析氧化亚铁离子时硫离子和碘离子已全部被氧化,所以通入3.36L氯气时,亚铁离子的物质的量开始减少,D项正确。‎ 二、非选择题(本题共3个小题,共50分)‎ ‎11.(12分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图框图进行反应。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是　　　　(填序号)。 ‎ ‎①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物 ‎(2)A、B、C三种单质中有一种是金属,则这种单质是A、B、C中的　　　,理由是　　　　　　　。‎ ‎(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为　　　　, 写出E作为还原剂参加反应的常见离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案:(1)③⑤　(2)A　B、C为气体,不可能为金属 ‎(3)HCl　MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑‎ 8‎ 解析:由于“E溶液+A→D溶液+C”,A为固体,C为气体,再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。继而判断出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。‎ ‎(1)两种元素不能形成碱,且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,所以形成的化合物不能是氧化物。‎ ‎(2)B和C为气体,金属只能为A。‎ ‎(3)E是一种强酸,且只含有两种元素,所以E为HCl;HCl作还原剂,最常见的是其与MnO2在加热条件下的反应。‎ ‎12.(18分)化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列空白。‎ Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:‎ ‎(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(已知Mn2+转变为MnO2, ClO2转变为ClO‎2‎‎-‎)。 ‎ Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来:‎ ‎(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化过程的两个离子反应方程式　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅲ.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应的化学方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;②两个反应中的4种单质分属4个不同的主族　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案:Ⅰ.(1)Al3++3HCO‎3‎‎-‎Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(2)Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2ClO‎2‎‎-‎+4H+‎ Ⅱ.(1)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O ‎(2)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-,I2+5ClO-+2OH-2IO‎3‎‎-‎+5Cl-+H2O Ⅲ.2Mg+CO22MgO+C,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2F2+2H2O4HF+O2(任写两个即可)‎ 解析:Ⅰ.(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体,则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为Al3++3HCO‎3‎‎-‎Al(OH)3↓+3CO2↑。‎ ‎(2)ClO2氧化除去Mn‎2‎‎+‎,生成MnO2、ClO‎2‎‎-‎,氯元素的化合价由+4价降低到+3价,锰元素化合价由+2价升高到+4价,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2++2ClO2+2H2OMnO2↓+2ClO‎2‎‎-‎+4H+。‎ 8‎ Ⅱ.(1)一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒书写配平化学方程式:24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。‎ ‎(2)在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,碘元素化合价由-1价变为0价、氯元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-,该反应中氧化剂是ClO-、氧化产物是I2,所以氧化性:ClO->I2。继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成IO‎3‎‎-‎,碘元素化合价由0价变为+5价、氯元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-2IO‎3‎‎-‎+5Cl-+H2O。‎ Ⅲ.根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出符合条件的反应可以是2Mg+CO22MgO+C,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2F2+2H2O4HF+O2。‎ ‎13.(20分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据双氧水的有关性质,回答下列问题:‎ A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2‎ B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C.2H2O22H2O+O2↑‎ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)　　　,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　,H2O2体现酸性的反应是　　　。 ‎ ‎(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　　　(填序号)。 ‎ ‎(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO‎4‎‎-‎、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。‎ ‎①反应体系选择的酸是　　。 ‎ A.盐酸　　B.浓硫酸　　C.稀硫酸　　D.醋酸 ‎②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为　　 mol。 ‎ 8‎ ‎(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　　　　　,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(6)如图是实验室制取氢气的常用装置,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。某同学经过认真研究,借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题。你认为他的做法是　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案:(1)D　C　A　(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4　 (3)B ‎(4)①C　②0.6　(5)KHCO3　H2O2是氧化剂,其对应产物是H2O,H2O没有毒性及污染性 ‎(6)将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体 解析:(1)D项反应中双氧水中氧元素化合价降低,说明双氧水作氧化剂,体现了氧化性。C项中双氧水中氧元素化合价既升高又降低,既体现氧化性又体现还原性。A体现双氧水有酸性。‎ ‎(2)反应Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中,氧化银作氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性:Ag2O>H2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水作氧化剂,铬酸钾作氧化产物,则氧化性:H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。‎ ‎(3)双氧水常用作氧化剂,具有氧化性,所以用标签B。‎ ‎(4)①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性,作还原剂,所以高锰酸根作氧化剂,还原产物是锰离子,要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择稀硫酸。‎ ‎②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价,当生成6.72L(标准状况)即0.3mol氧气时,则失电子数目为0.3mol×2×[0-(-1)]=0.6mol。‎ ‎(5)反应KCN+H2O2+H2OA+NH3↑遵循原子守恒,所以A应为KHCO3,双氧水作氧化剂的还原产物为水,无污染。‎ ‎(6)该制取氢气的常用装置要求反应物是块状固体和液体反应来制取气体,粉末状固体会从带孔的塑料板上漏下去,所以可将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体放置在带孔塑料板上。‎ 8‎