2018-2019学年辽宁省凤城市第一中学高二6月月考化学试题 word版

2018-2019学年辽宁省凤城市第一中学高二6月月考化学试题 word版

‎2018——2019学年度高二下学期凤城一中6月月考 化学试题 命题人：高二化学组 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 ‎ Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80‎ 一、必做题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1．关于下列物质的用途的说法错误的是 A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B．乙二醇可用于配制汽车防冻液 C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐 ‎2．现有：淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是 试剂：①新制Cu(OH)2　②碘水　③浓硝酸 现象：a变蓝色　b．砖红色沉淀　c．变黄色 A．②—a、①—c、③—b　　　 B．③—a、②—c、①—b C．②—a、③—c、①—b D．②—c、③—a、①—b ‎3．下列有机物命名正确的是 A．：2﹣乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇 C．：间二甲苯 D．：2﹣甲基﹣2﹣丙烯 ‎4.乙醇分子中不同的化学键如右图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是 A、与金属钠反应时，只有键①断裂 ‎ B、在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂 C、与CuO反应时，只有键①断裂 ‎ D、与浓硫酸共热至170℃时，键②、⑤断裂 ‎5. 将乙酸（其中的氧都用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙醇充分反应．下列叙述不正确的是 A． 生成的水分子中含有18O B．此反应是有限度的 C．浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂 D．生成的乙酸乙酯相对分子质量为88‎ ‎6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键 ‎7．下列有关说法正确的是 A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3‎ B．新戊烷的二氯代物有2种 C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 D．键线式为 的有机物的分子式为C8H10‎ ‎8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C． 5种 D．6种 ‎9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3OCH3 D．（CH3）2CHOH ‎10．要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是 A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 ‎11．若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有 A．4种 B．6种 C．7种 D．11种 ‎12．以下实验能获得成功的是 A．溴乙烷和水的混合物采用分液的方法分离 B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓‎ C．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热即可生成银镜 D．制乙炔时，将饱和食盐水改为水以得到平稳的乙炔气流 ‎13．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环的共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎14.能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是 A、丙醛 B、甲酸乙酯 C、乙酸甲酯 D、丙烯酸 ‎15．已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为 A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1 ‎ ‎16.用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是 ‎ A FeCl3 B 溴水 C 石蕊试液 D KMnO4溶液 ‎17．下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：‎ C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：‎ CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—CH3COO—＋Cu2O↓＋3H2O D．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH + OH－ ClCH2COO－ + H2O ‎18．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是 A．①②③ B．①②⑦ C．⑤⑥⑦ D．③④⑥‎ ‎19．下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。‎ 下列说法正确的是 A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 B．A生成C的反应属于加成反应 C．A生成D的反应属于取代反应 D．烃A的结构简式为CH2===CH2‎ ‎20．已知某有机物分子中H原子个数为偶数，若将2.25克该有机物在足量氧气中完全燃烧，得到4.4克CO2和2 ．25克的H2O，则下列说法不正确的是 ‎ A 、可以确定该有机物的相对分子量为90 ‎ B、 可以确定该有机物的分子式为C4H10O2‎ C、该有机物中碳、氢、氧原子个数比为2:5:1 ‎ D、因为不知道其相对分子质量，故无法确定其分子式 二、选做题（共50分）‎ 必修一部分 ‎21.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。下列有关表述正确的是 A. 含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物 B. 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐 C. 同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似 D. 凡液体混合物都属于溶液 ‎22．下列有关试剂的保存方法，正确的是 A．硝酸应该保存在无色的试剂瓶中 ‎ B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中 C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 ‎ ‎23.下列除去杂质的方法不正确的是 ‎ A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ ‎ C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 ‎24．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是 A.该反应可能在空气中进行 B. 另一种化合物是NaCl C. Na的还原性强于金刚石 D. 这个反应是置换反应 ‎25．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA ‎ B．2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎26.下列变化中，属于物理变化的是 ‎①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯变为聚乙烯　⑥氧气转变为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水　⑨海水蒸馏法制取淡水 A．①②⑧ B．①②⑦ C．①②⑨ D．①⑧⑨‎ ‎27．下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2==2Fe3+＋Br2＋4Cl－‎ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ =2Fe3+＋ 2H2O D．NaHCO3溶液中加入足量的石灰水：2HCO3－＋Ca2+＋2OH －=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－‎ ‎28. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种 ‎29. 下列正确的叙述有 ‎① CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 ‎ ‎②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ‎③ 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ‎④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应 ‎⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ‎⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ‎⑦ 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气 ‎⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 ‎30. 含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ‎ ‎31.（8分）（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）‎ ‎①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）‎ A、碘水  B、KI溶液  C、淀粉溶液   D、稀硫酸   E、AgNO3溶液 ‎②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________‎ ‎（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L．‎ ‎32. （12分）某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：‎ ‎（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。‎ ‎（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。‎ a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管 ‎（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。‎ ‎（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。‎ ‎（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。‎ ‎（6）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。‎ ‎①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水 ‎②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许 ‎④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎⑦定容时，俯视刻度线 ‎33.（10分） 常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：‎ ‎①M的焰色反应呈黄色。‎ ‎②五种盐均能溶于水，水溶液均为无色。‎ ‎③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。‎ ‎④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。‎ ‎⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。‎ ‎⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。‎ ‎（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________。‎ ‎（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎（4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。‎ ‎（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________‎ 选修三部分 ‎21．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是 A．Al　3s23p1 B．As　[Ar]4s24p3‎ C．Ar　3s23p6 D．Ni　3d84s2　‎ ‎22．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是 A．B　 B．C C．N　 D．O ‎23．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是(　　)‎ ‎①原子半径：A B　③原子序数：A>B　④第一电离能：A>B　⑤A的正价与B的负价的绝对值相等　⑥电负性：ANaBr>NaCl>NaF D.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ‎29．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2‎ D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE ‎30.右图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm－3)为 A. B. C. D. ‎31．(8分)(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______。‎ ‎(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。‎ ‎(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。‎ ‎(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______。‎ ‎32．（12分） A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。‎ 根据以上信息，回答下列有关问题：‎ ‎(1)写出基态时D的电子排布图_______________________。‎ ‎(2)写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________。‎ ‎(3)根据题目要求完成以下填空：‎ BF中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FD 微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。‎ ‎(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。‎ ‎33.(10分)碳及其化合物的用途广泛,碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质。‎ ‎(1)C60分子形成的晶体中,在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子,则一个C60晶胞的质量为　　　　。 ‎ ‎(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是　　　　。 ‎ a.晶体的密度:干冰>冰 b.晶体的熔点:干冰>冰 c.晶体中的空间利用率:干冰>冰 d.晶体中分子间相互作用力类型相同 ‎(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有　　　　。 ‎ a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化 b.晶体中共价键的键长:金刚石中C—C<石墨中C—C c.晶体的熔点:金刚石>石墨 d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨 e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力 f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体 ‎(4)金刚石晶胞结构如图所示,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为　　　　,一个晶胞中N原子数目为　　　　。 ‎ ‎(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜,金属铜采用面心立方最密堆积,即在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子,则Cu晶体中Cu原子的配位数为　　　。已知Cu晶体的密度为ρ g·cm-3,Cu的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则Cu的原子半径为　　　　。 ‎ 选修五部分 ‎21．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应 A．加成→消去→取代　　　 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 ‎22．下列关于的说法正确的是(　　 )‎ A．所有原子都在同一平面上 B．最多只能有9个碳原子在同一平面上 C．最多有4个碳原子在同一直线上 D．有7个碳原子可能在同一直线上 ‎ ‎23．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2===CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是(　　)‎ A．①③ B．④ C．②⑤ D．③④‎ ‎24．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）‎ A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 B． 分子中含有2种官能团 C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎25．下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是 A． B． C． D．CH3Cl ‎26．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎27．如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是(　　)‎ ―→ A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛 B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔 C．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同 D．若a为苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，则f的分子式是C16H32O2 ‎ ‎28．由—CH3、—OH、—COOH、四种基团两两组合而成的化合物中，能跟NaOH溶液发生化学反应的有(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎29.下表中实验操作能达到实验目的的是 （ ） ‎ 实验操作 实验目的 A 向苯酚溶液中滴加稀溴水 观察白色沉淀三溴苯酚 B 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴元素 C 向3ml5%CuSO4溶液中滴加3-4滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热 检验醛基 D 向待测液中加入碳酸钠溶液 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 ‎30．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能说明上述观点的是(　　)‎ A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 ‎31.（8分）按要求填空:‎ ‎(1).0.1mol某烷烃完全燃烧,消耗标准状况下的O2 11.2L,其分子式为__________。‎ ‎(2).用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为__________。‎ ‎(3).某有机物的结构表达式为,其名称是__________。‎ ‎(4).萘的结构简式为,它的二氯代物有__________种。‎ ‎32.（12分）以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有双键或三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应：+。‎ ‎(1) 写出X分子中所含官能团的名称：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2) 写出物质甲的名称：　　　　　　　　。‎ ‎(3) 写出下列化学方程式：A→B　 ；  Z→W　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4) 属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有　　　　种。‎ ‎(5) R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出一种R的结构简式：　　　　　　　　。‎ ‎(6) 写出实验室由D制备E的合成路线(无机试剂任选)。‎ 合成路线常用的表示方式：AB目标产物。‎ ‎33.（8分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:‎ A ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为 B ‎①由C、H两种元素组成;②球棍模型为 C ‎①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 D ‎①相对分子质量比C少2;②能由C氧化而成 E ‎①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为 回答下列问题: (1).A与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是__________。 ‎ ‎(2).B具有的性质是__________(填序号)。 ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应而使其褪色 ⑥任何条件下都不与氢气反应 (3).C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,所发生的反应的反应类型为_______________,对应的化学方程式为_______________。 (4).写出C氧化生成D的化学反应方程式:_______________。‎ ‎2018——2019学年度高二下学期凤城一中6月月考 化学试题答案 ‎1-5：ACBCD 6-10:BBCDD 11-15:CADBC 16-20:BCBBD ‎21-25:BCBAA 26-30:DCBDB 必修一答案 ‎31. （共8分，每空2分）‎ ‎ （1）1 5 3 3 3 3 ①BCD ②0.12mol（2） 22.4 ‎ ‎32. （除（3）每空1分，其他每空2分）‎ ‎（1）2.0 （2）bde （3）托盘天平 500mL容量瓶 （4）搅拌、引流 （5） CBDFAE （6）②⑦‎ ‎13.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 （2）CO＋H2OHCO＋OH－ ‎ ‎（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎（5）取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH 选修三答案 ‎31.（前两个空每空2分，后四个空每空1分，共8分）‎ ‎ O>N>C>K C>H>Si D 1s22s22p1 N ＋3价 ‎32. （前3个空每空2分，后面每空1分）‎ ‎(1) (2) 　H—C≡N ‎(3)sp2杂化　sp2杂化　109°28′　平面三角形 ‎(4)N2O　OCN－(或SCN－或N)‎ ‎33. （共10分，未标注的每空1分）‎ ‎(1) g （2分） (2)ac (3)ae (4)正四面体　4 (5)12（2分）　（2分）‎ 选修五答案 ‎31 （8分，每空2分） ‎ ‎(1).C3H8 (2).6; (3).5-甲基-2-庚烯; (4). 10 ‎ ‎32（共12分，未标记的每空2分）.‎ ‎ (1) 氯原子、碳碳双键（1分） (2) 2-甲基-1，3-丁二烯（1分）‎ ‎(3) ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHCH2CHCHCH2+2NaCl+2H2O ‎+‎ ‎(4) 3　(5) (其他合理答案均可)‎ ‎(6) ‎ ‎33 （10分）‎ ‎ (1).1,2-二溴乙烷; （2分） (2).②③;（2分）‎ ‎(3).酯化反应; （2分） ‎ CH2CH—COOH+C2H5OHCH2CH—COOC2H5+H2O （2分） (4).2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）‎