2020高考化学冲刺600分练习11化学实验基础含解析

2020高考化学冲刺600分练习11化学实验基础含解析

练11　化学实验基础 ‎(A组)‎ ‎1．下列相关实验操作正确的是(　　)‎ A．用量筒量取8.10 mL浓硫酸 B．配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液时，用托盘天平称取28.6 g Na2CO3·10H2O C．酸碱滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水洗涤，后用待测液洗涤 D．由CuSO4溶液制备CuSO4·5H2O时，将溶液蒸发至剩余少量液体时，停止加热 答案：B 解析：用量筒量取液体的体积不能精确到0.01 mL，A项错误；配制500 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液，所需Na2CO3·10H2O的质量为0.500 L×0.2 mol·L－1×286 g·mol－1＝28.6 g，可以用托盘天平称取，B项正确；酸碱滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后无需用待测液洗涤，C项错误；由CuSO4溶液制备CuSO4·5H2O，应将溶液蒸发浓缩至有晶体出现，D项错误。‎ ‎2．如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是(　　)‎ 答案：C 解析：A项用手握住试管，导管有气泡，说明气密性良好，正确；B项漏斗中液面差不变，说明气密性良好，正确；C项两侧液面水平，不能说明气密性良好，应使两侧有液面差，静置后液面差不变，说明气密性良好，错误；D项用手捂住烧瓶，导管中液面上升，说明气密性良好，正确。‎ ‎3．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是(　　)‎ 10‎ A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体 C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 答案：C 解析：A项向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，错误；B项托盘天平精确度为0.1 g，无法精确到0.157 5 g，应改用电子天平称量，错误；D项，滴定时NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，错误。答案选C。‎ ‎4．下列图示实验能达到实验目的的是(草酸晶体熔点101 ℃，170 ℃以上分解)(　　)‎ A．装置Ⅰ可用于硫酸钡的过滤 B．装置Ⅱ可用于制备碳酸氢钠 C．装置Ⅲ可用于草酸晶体的分解 D．装置Ⅳ可用于蒸干氯化铁溶液制氯化铁固体 答案：B 解析：A项过滤时漏斗的尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，错误；B项将CO2通入NH3、NaCl的饱和溶液中可增大CO2的吸收效果，以增大c(HCO)，正确；C项草酸晶体熔点低于受热分解的温度，加热未分解时已熔化，试管口朝下，液体流出，错误；D项由氯化铁溶液制氯化铁固体蒸发溶液时应防水解，错误。‎ ‎5．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是(　　)‎ 10‎ 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2‎ 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3‎ NaOH溶液 碱石灰 D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2‎ 饱和NaHCO3‎ 溶液 浓硫酸 答案：D 解析：用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，故A错误；由于NO易被空气中的氧气氧化，所以不能使用排空气法收集NO，故B错误；碱石灰呈固态，不能使用Y装置盛放碱石灰，且NH3密度比空气小，集气瓶的导气管应“长进短出”，故C错误；CaCO3和稀盐酸制取的CO2含有HCl和水蒸气，饱和NaHCO3溶液可以除去HCl，浓硫酸可以干燥CO2，所以可以制取并收集纯净干燥的CO2，故D正确。‎ ‎6．仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是(　　)‎ 选项 实验用品(省略夹持装置)‎ 相应实验 A 蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中获得NaCl晶体 B 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用胆矾配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液 D 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥形瓶、酒精灯 用四氯化碳萃取溴水中的溴 答案：B 解析：A项从食盐水中获得NaCl晶体，应采取蒸发的方法，缺少酒精灯，错误；B项除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应采取过滤的方法，题给仪器能实现过滤操作，正确；C项用胆矾配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，缺少托盘天平，错误；D项用四氯化碳萃取溴水中的溴应为萃取分液法，主要仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒等，而题给仪器为蒸馏实验所需仪器，错误。‎ ‎7．下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是(　　)‎ 10‎ 选项 实验操作与现象 目的或结论 A 过量NH3与Cl2混合有白烟生成 NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl B 将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性KMnO4溶液中 检验有无乙烯生成 C 向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4‎ 相同温度下，‎ Ksp(AgCl)<‎ Ksp(Ag2CrO4)‎ D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO 答案：D 解析：过量NH3与Cl2混合有白烟生成是因为二者发生氧化还原反应，化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，A错误；将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，有乙烯生成，还可能有二氧化硫生成，且C2H5OH易挥发，而C2H5OH和二氧化硫均能与高锰酸钾溶液反应，B错误；因为AgCl和Ag2CrO4的组成类型不同，故先析出氯化银白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)小于Ksp(Ag2CrO4)，C错误；向溶液X中先滴加盐酸，无现象，即可排除CO、SO、Ag＋等，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可确定溶液X中一定含有SO，D正确。‎ ‎8．工业酸性废水中的Cr2O可转化为Cr3＋除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O的起始浓度、电压、电解时间均相同)。‎ 实验 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 电解条件 阴、阳极 均为石墨 阴、阳极均为石墨，滴加1 mL浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1 mL浓硫酸 Cr2O的 去除率/%‎ ‎0.922‎ ‎12.7‎ ‎57.3‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O的去除率 B．实验②中，Cr2O在阴极放电的电极反应式是Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O C．实验③中，Cr2O的去除率提高的原因是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O被还原 10‎ 答案：D 解析：对比实验①②可知，实验②中溶液的pH较小，Cr2O的去除率较高，所以降低pH可以提高Cr2O的去除率，A项正确；实验②中，Cr2O在阴极上得电子，发生还原反应，电极反应式为Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，B项正确；实验③中，Fe作阳极，失去电子生成Fe2＋，Fe2＋能与Cr2O发生反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，从而导致Cr2O的去除率提高，C项正确；实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O在阴极上被还原，但同时还有0.5 mol Cr2O被Fe2＋还原，所以共有1.5 mol Cr2O被还原，D项错误。‎ ‎(B组)‎ ‎1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)‎ A．做焰色反应实验时，铂丝可用玻璃棒、铁丝等代替 B．蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧瓶等仪器可直接加热 C．可以用酸式滴定管量取20.00 mL双氧水 D．用分液漏斗分离水和汽油时，先打开旋塞使水流出，再将汽油从下口放出 答案：C 解析：玻璃中含有硅酸钠，焰色反应呈黄色，对焰色反应的观察产生干扰，A错误；烧瓶不能直接加热，B错误；分离水和汽油时，先打开旋塞使水流出，再关闭旋塞，将汽油从分液漏斗的上口倒出，故D错误。‎ ‎2．如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性良好)。下列说法正确的是(　　)‎ A．装置A中存在反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ B．实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流入装置A中 C．装置B中收集到的气体可直接点燃 D．反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 答案：A 解析：装置A中存在反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A项正确；实验开始时，必须先打开K1‎ 10‎ ‎，再打开活塞a，盐酸才能快速流入装置A中，B项错误；装置B中收集到的可燃性气体必须先验纯再点燃，C项错误；反应后的烧杯中含有铁离子和过量双氧水，必须通入足量的二氧化硫溶液颜色才能由棕黄色变为浅绿色，D项错误。‎ ‎3．某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 步骤 制备NH3‎ 制备NaHCO3‎ 分离 NaHCO3‎ 煅烧 NaHCO3‎ 实验 装置 解释 或说 明 试剂X可选 择NH4Cl 从a口通入足量NH3，再从b口通入足量CO2，可增大产品的产率 该装置可用于分离 NaHCO3‎ 无水CuSO4的作用是检验NaHCO3是否完全分解 答案：B 解析：NH4Cl加热分解不能用于制备氨气，A错误；氨的溶解度大，干燥管装置可防止倒吸，且生成HCO需通入足量CO2，故从a口通入足量NH3，再从b口通入足量CO2，可增大产品的产率，B正确；分离出NaHCO3应采用过滤的方法，C错误；无水CuSO4遇水变蓝，不能用于检验NaHCO3是否完全分解，D错误。‎ ‎4．实验是科学探究的重要手段。下列实验装置或操作，现象和结论均正确的是(　　)‎ 序号 实验装置或操作 现象 结论 A 白磷先燃烧起来，红磷后燃烧 白磷的着火点比红磷低 B 长颈漏斗中出现一段稳定的水柱 装置气密性良好 C 左边试管中产生黄绿色气体，右边试管中溶液变黄色 氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋‎ 10‎ D 锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中出现白色胶状物 非金属性：S>C>Si 答案：B 解析：选项A，白磷容易自燃，着火点低，红磷相对稳定，故应该将红磷放在更靠近火焰处，错误；选项B，关闭止水夹，向长颈漏斗中注水直到浸没导管口，长颈漏斗中出现一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，正确；选项C，浓盐酸和高锰酸钾反应产生Cl2，左边试管中产生黄绿色气体，Cl2可以氧化Fe2＋，也可以氧化Br－，最终溶液都可以呈黄色，无法判断Cl2、Fe3＋的氧化性强弱，错误；选项D，比较元素非金属性强弱时，可通过比较各元素的最高价含氧酸的酸性强弱，实验中稀H2SO3应该替换成稀H2SO4，故错误。‎ ‎5．已知20 ℃下Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10－11，Ksp[Co(OH)2]＝6.4×10－15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验：‎ 实验操作 现象 实验一 将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色 实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深 实验三 冷却后滴加适量CoCl2溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物 依据上述实验操作及现象，下列说法不正确的是(　　)‎ A．镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2‎ B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度 C．Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH>0‎ D．加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2＋)：c(Co2＋)＝2 500：1‎ 答案：B 解析：由实验一的现象知，镁条和水反应产生了H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确；氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，故B错误；由实验二加热悬浊液，红色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，故C正确；在Mg(OH)2饱和溶液中滴加CoCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)＋Co2＋(aq)Co(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)，则c(Mg2＋) ：c(Co2＋)＝[c(Mg2＋)·c2(OH－)]：[c(Co2＋)·c2(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]：Ksp[Co(OH)2]＝2500：1，故D正确。‎ ‎6．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)‎ 10‎ A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2‎ B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3‎ C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO反应生成了SO D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3＋也能将SO2氧化 答案：B 解析：通入一段时间N2，是为了排除空气中O2的干扰，A项正确；由于NO在酸性条件下具有强氧化性，能将SO氧化为SO，所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4，B项错误、C项正确；若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，且沉淀为BaSO4，说明Fe3＋也能将SO2氧化，D项正确。‎ ‎7．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是(　　)‎ A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2＋‎ C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 答案：B 解析：该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，A装置即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；B、C、D装置分别是验证SO2的性质，E装置为尾气处理装置。装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，故A项正确；KSCN溶液是用来检验是否有Fe3＋，故B项错误；品红溶液用来检验物质的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，C项正确；实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，D项正确。‎ ‎8．一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：‎ 10‎ Br2‎ CCl4‎ 正十二烷 密度/(g·cm－3)‎ ‎3.119‎ ‎1.595‎ ‎0.753‎ 沸点/℃‎ ‎58.76‎ ‎76.8‎ ‎215～217‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．用甲装置过滤时，需不断搅拌 B．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 C．用乙装置将Br－氧化为Br2‎ D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2‎ 答案：C 解析：过滤时不需搅拌，A项错误；丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，B项错误；用乙装置利用氯气将Br－氧化为Br2，C项正确；可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，D项错误。‎ ‎9．依据反应2KIO3＋5SO2＋4H2O===I2＋3H2SO4＋2KHSO4(KIO3过量)，利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是(　　)‎ A．用①制取SO2‎ B．用②还原IO 10‎ C．用③从水溶液中提取KHSO4‎ D．用④制取I2的CCl4溶液 答案：C 解析：蒸发溶液应选蒸发皿，③中为坩埚，错误。‎ ‎10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)‎ A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 答案：C 解析：浓硫酸和Cu在常温下不反应，需在加热条件下反应，A项错误；SO2的密度比空气大，收集时应长管进短管出，B项错误；反应后得到CuSO4和浓硫酸的混合液，稀释时应将其沿烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确；利用滴定法测定余酸的浓度时，应用碱式滴定管盛装NaOH溶液，而图示用的是酸式滴定管，D项错误。‎ ‎11．在生成、纯化溴苯并证明取代反应的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)‎ 答案：C 解析：分离反应后的混合物涉及到过滤，分液，蒸馏操作，未涉及蒸发。‎ 10‎