【化学】安徽省滁州市民办高中2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】安徽省滁州市民办高中2019-2020学年高二下学期期末考试

安徽省滁州市民办高中2019-2020学年高二下学期期末考试 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。‎ 考试范围：选修4、选修5‎ 第I卷（共 48分）‎ 一、选择题(本题共16小题,每小题3分，共48分。) ‎ ‎1.关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）‎ A. 酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒 B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液 C. 烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐 ‎2.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ） A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 ‎3.下列说法中正确的是（　　） A.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下都能发生 D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得 ‎4.已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　） A.升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动 ‎ B.增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动 C.增大A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大 D.增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大 ‎5.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（　　） ‎ A.该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1 B.AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol﹣1 C.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量 D.该反应在任何条件下都不可能自发进行 ‎6.下列有关说法正确的是( )‎ A. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成 B. 将AlCl3固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的AlCl3溶液 C. 向2mL2%的CuSO4溶液中加A的0.5mL1%NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液加热，未出现红色沉淀，不能说明M中不含醛基 D. 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，可以在呼吸面具中作为氧气的来源 ‎7.下列说法正确的是（　　） A.H2（g）的燃烧热△H=﹣285.8 kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应 C.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0 D.已知：298 K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2 ， 达到平衡时放出46.0 kJ的热量 ‎8.在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） ‎ A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1 B.200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2 C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D.由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2‎ ‎9.常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。( )‎ 下列说法不正确的是 A.H2A是二元弱酸 B.HA- H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12 C.0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) D.pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）‎ ‎10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1 D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 ‎11.下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是( )‎ A.闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜 B.闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－=NaBr3＋2Na＋ C.闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L D.闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑‎ ‎12.500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　） A.原混合溶液中c（K+）为2mol•L﹣1 B.上述电解过程中共转移2mol电子 C.电解得到铜的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c（H+）为2mol•L﹣1‎ ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A. 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B. 对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()‎ C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 D. 分子中的所有原子有可能共平面 ‎14.‎ 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是(　 　)‎ ‎①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR ‎②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点 ‎③聚丙烯酸酯能发生加成反应 ‎④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应 A. ③④ B. ①② ‎ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎15.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　） ‎ A.图中T2一定大于T1 B.图中b点速率一定大于d点速率 C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a D.加入催化剂可以使状态d变为状态b ‎16.为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是 （　　）‎ A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变 B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 C.△H＞0，m+n＞c D.温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小 二、填空题 (3小题，共52分)‎ ‎17.（16分）二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。‎ ‎（1）仪器E的名称是    ， 由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于   (填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从    (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是    。 （2）试剂X、Y的组合最好是    。 a．98%硫酸和铜 b．稀硝酸和亚硫酸钠固体 c．60%硫酸和亚硫酸钾固体 （3）戊是贮气装置，则E中的试剂是    ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是    ． （4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %(结果保留小数点后1位)。 ‎ ‎（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是    。‎ ‎18.（18分）氨是一种重要的化工原料。‎ Ⅰ、某学习小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，进行氨气实验室制备且探究氨气的还原性及产物的检验。‎ 实验现象为：黑色CuO变为红色；干燥管中无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色无味无污染的气体。‎ ‎（1）请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式____ __。‎ ‎（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题_________ ______。‎ Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态? . ‎ A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变的状态 B．N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态 C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态 D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态 Ⅲ、下图是一种电化学制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。‎ ‎（1）H+经质子传输陶瓷由_____________流向_______________。(选填“a”或“b”)‎ ‎（2）阴极发生的电极反应为_________________________________。‎ ‎19.（18分）含苯酚的工业废水的方案如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 。‎ ‎（2）由设备②进入设备③的物质A是 。‎ ‎（3）在设备③中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、 和水，再通过过滤得产物。‎ ‎（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。‎ ‎（6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是 。‎ ‎①核磁共振氢谱只有一个峰 ‎ ‎②分子中无碳碳双键 参考答案 ‎1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.D 11.C 12.A 13.C 14.B 15.C 16.A ‎17.（16分）（1）分液漏斗；放；a；该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成（6分） （2）c（2分） （3）饱和食盐水；SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4分） （4）86.9（2分） （5）因为SO2Cl2自身分解生成Cl2 ， Cl2溶于使液体呈黄色（2分） 18. （18分）Ⅰ、 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （4分）(2).3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O （4分）‎ ‎(3).此装置没有尾气吸收装置 （2分）‎ Ⅱ、AB （2分）‎ Ⅲ、（1） a b （4分）‎ ‎（2）N2+6H++6e-=2NH3（2分）‎ ‎19. （18分）（1）萃取（填分液不给分）；分液漏斗 （4分）‎ ‎（2）C6H5ONa（2分）‎ ‎（3）C6H5ONa +H2O +CO2→C6H5OH + NaHCO3（4分）‎ ‎（4）NaOH （2分）‎ ‎（5）CO2 （2分）‎ ‎（6）CH3－C≡C－O－C≡C－CH3（4分）‎