2020届一轮复习通用版三十九）掌握2大基本知识反应速率及影响因素作业

2020届一轮复习通用版三十九）掌握2大基本知识反应速率及影响因素作业

跟踪检测（三十九）掌握2大基本知识——反应速率及影响因素 ‎1．(2016·北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)‎ A．抗氧化剂　　　　　　　 　B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 解析：选A　食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。‎ ‎2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)‎ A．v(W)＝3v(Z)　　　　 　B．2v(X)＝3v(Z)‎ C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)‎ 解析：选C　对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；‎ ‎3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。‎ ‎3．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：‎ 容器 a b c 反应速率/ ‎ ‎(mol·L－1·min－1)‎ v(H2)＝3‎ v(N2)＝3‎ v(NH3)＝4‎ 则三个容器中合成氨的反应速率的比较中正确的是(　　)‎ A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a)‎ C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)‎ 解析：选B　合成氨的反应方程式为3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)。可换成同一物质来表示，才能比较反应速率大小，都换成N2的反应速率比较，容器a中v(N2)＝1 mol·L－1·min－1，容器b中，v(N2)＝3 mol·L－1·min－1，容器c中v(N2)＝2 mol·L－1·min－1，可知B正确。‎ ‎4．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)‎ A．K2O B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ 解析：选B　Zn与稀盐酸发生反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，若加入物质使反应速率降低，则c(H＋)减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H＋)不变。A.K2O与水反应生成KOH，与盐酸反应消耗H＋‎ ‎，速率降低，产生氢气的物质的量减小，不符合题意；B.CH3COONa溶液与HCl发生反应：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，使溶液中c(H＋)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，符合题意；C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，不符合题意；D.若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，使溶液中的c(H＋)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H＋)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意。‎ ‎5．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1‎ D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)‎ 解析：选A　H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I－，而IO－为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D项错误。‎ ‎6．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率 v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1‎ D．10～12 min，N2的平均反应速率 v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1‎ 解析：选B　t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；0～8 min时，v(NH3)＝‎ ＝0.007 5 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得v(H2)＝＝0.011 25 mol·L－1·min－1，C项错误；10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，则v(N2)＝＝0.002 5 mol·L－1·min－1，D项错误。‎ ‎7．(2018·临沂一中月考)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)‎ A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大 B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大 C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小 解析：选B　其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则v正、v逆均增大，A不成立。其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大；该反应的ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，则H2O(g)转化率增大，B成立。保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则v正、v逆均不变，C不成立。其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正、v逆均不变，D不成立。‎ ‎8.在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min B．A、B、C、D各点中反应速率A点最慢，D点最快 C．0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1‎ D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度 解析：选D　由题图可知，放出一半气体，即V(O2)＝30 mL时，t＝1 min，A项正确；随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，所以反应逐渐变慢，即反应速率：D＞C＞B＞A，B项正确；0～2 min内产生O2的体积是45 mL，平均反应速率为45 mL÷2 min＝22.5 mL·min－1，C项正确；影响反应速率的因素还有温度，D项错误。‎ ‎9．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A．0～6 min的平均反应速率：‎ v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ B．6～10 min的平均反应速率：‎ v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1‎ D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ 解析：选C　根据题目信息可知，0～6 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)＝0.20 mol·L－1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。‎ ‎10．Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？‎ ‎(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：______________________________________。‎ Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：‎ ‎(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正____v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)‎ ‎(2)若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_____________________________。‎ ‎(4)如果升高温度，则v逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ 解析：Ⅰ.(1)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。‎ ‎(2)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可加快反应速率。‎ Ⅱ.(1)t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，‎ v正＞v逆。‎ ‎(2)v＝＝＝0.25 mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化了6 mol N，转化率为×100%＝75%。‎ ‎(4)升高温度，反应速率增大。‎ 答案：Ⅰ.(1)反应物本身性质　(2)催化剂 Ⅱ.(1)＞　(2)0.25 mol·L－1·min－1　(3)75%　(4)增大