高三化学第一学期期中试题二

高三化学第一学期期中试题二

河北衡水中学2016—2017学年度第一学期期中考试 高三化学试卷 ‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分）‎ ‎1．下列叙述正确的是（　　）‎ A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B．HC1、H2S、NH3都是电解质 C．强酸强碱都是离子化合物 ‎ D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备 ‎2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )‎ A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B．明矾净水的原理和“‎84”‎消毒液消毒的原理不相同 C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的( )‎ ‎3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是 选项 古文或谚语 化学解释 A 日照香炉生紫烟 碘的升华 B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼 自然固氮 ‎4、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 ‎5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(　　)‎ A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应实验 C．②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 ‎6．下列物质与类别不对应的是( )‎ A ‎ B C D ‎ 小苏打 过氧化钠 淀粉 ‎84消毒液 盐 碱性氧化物 糖类 混合物 ‎7．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA ‎ D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA ‎8．卫生部发生公告，自‎2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ( )‎ A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1‎ C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2‎ ‎9．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂 ‎②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅 ‎③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 ‎④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同 ‎⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ‎⑥明矾净水利用了胶体的性质 ‎⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ‎⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦‎ ‎10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是( )‎ A．X可能含有2种盐 B．a是SO3‎ C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7‎ 二、选择题（每小题有1个选项符合题意。20×2=40分）‎ ‎11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）‎ A．K+ B．SO C．Ba2+ D．NH ‎12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是( )‎ A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应 B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲 D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 ‎13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）‎ A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图示转化反应都是氧化还原反应 ‎14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )‎ A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变 C．若甲池中Ag电极质量增加‎5.4g时，乙池某电极析出‎1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液 D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小 ‎15．‎ ‎16. ‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A．温度低于‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1‎ B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%‎ C．‎20 ℃‎时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．‎20 ℃‎时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g ‎17．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( )‎ A．N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极 C．X2为氧气 D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O ‎18．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( )‎ A．参加反应的CO2的体积为‎0.224 a L B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3‎ D．b可能等于a、小于a或大于a ‎19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。‎ 下列说法正确的是( )‎ A．电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3‎ B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－‎ C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3‎ D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2‎ ‎20．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2‎ D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5‎ ‎21．光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是 ( )‎ A．光照时，电流由X流向Y ‎ B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑‎ C．光照时，Cl－向Pt电极移动 D．光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)‎ ‎22. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 ‎23．一定温度下，在3个体积均为‎1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )‎ A．该反应的逆反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 ‎24．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是( )‎ A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B．图②表示压强对可逆反应‎2A(g)＋2B(g) ‎3C(g)＋D(g)的影响，且甲的压强大 C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 D．图④表示在‎2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为‎1 L，则n(N2)的变化曲线为d ‎25．已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．温度：T1< T2 B．平衡常数：K(a)=K(b)v(a) D．当‎30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1‎ ‎26．空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是( )‎ A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-‎ D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离 ‎27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是( )‎ A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-‎ C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32- ‎ ‎28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：‎ 化学反应 平衡常数 温度 ‎973K ‎1173K ‎①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ ‎②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3‎ K3‎ ‎？‎ ‎？‎ 则下列说法正确的是( )‎ A．△H1＜0，△H2＞0‎ B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3‎ C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3‎ D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 ‎29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)。 ‎ A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去 ‎30．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质‎2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是( )‎ A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为‎2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85‎ D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ ‎31．（12分）利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。‎ ‎ ‎ ‎（1）仪器a的名称为 ,仪器b中装入的试剂可以是 。 ‎ ‎（2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)： 。 ‎ ‎（3）装置C的作用： 。‎ ‎（4）实验结束时，应首先 (填序号)； 这样做的原因是 。‎ Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ.停止从a中滴加液体 ‎（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。‎ ‎（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。 ‎ ‎（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。‎ ‎32.（7分） 五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。‎ 阳离子 Na+‎ Al3+‎ Fe3+‎ Cu2+‎ Ba2+‎ 阴离子 OH－‎ Cl－‎ CO32－‎ NO3－‎ SO42－‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；‎ ‎②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；‎ ‎③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎④B溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎⑤将‎38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。‎ （1） 据此推断A的化学式为：A          ；‎ ‎（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式                。‎ ‎（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                   ，原因是                      (用离子方程式说明)‎ ‎（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是         mL。‎ ‎33．（8分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。‎ ‎（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：‎ ‎①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1‎ ‎②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1‎ 则a为 。‎ ‎（2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。‎ 图1 图2 图3‎ ‎①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：‎ A. 0.6‎‎～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61‎ 生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。‎ ‎②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。‎ ‎（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：‎ NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。‎ ‎①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。‎ ‎②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。‎ ‎（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。‎ ‎34．（12分）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：‎ CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反应Ⅰ CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-1 反应Ⅱ 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：‎ T（K）‎ 催化剂 CO2转化率（%）‎ 甲醇选择性（%）‎ ‎543‎ Cat.1‎ ‎12.3‎ ‎42.3‎ ‎543‎ Cat.2‎ ‎10.9‎ ‎72.7‎ ‎553‎ Cat.1‎ ‎15.3‎ ‎39.1‎ ‎553‎ Cat.2‎ ‎12.0‎ ‎71.6‎ ‎[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 ‎（1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________________________________。‎ ‎（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。‎ ‎（3）能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是 ‎ A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度不变 C．v(H2)正>v(CO)正 D．n(CO)/n(H2)不变 ‎（4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。‎ ‎ ‎ ‎①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。‎ A．降低反应温度 B．投料比不变，增加反应物的浓度 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）‎ ‎（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。‎ ‎①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________（用a表示）。‎ ‎②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。‎ ‎35．（11分）工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：‎ ‎（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是 ‎ ‎（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为 ‎ ‎（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近 ‎ ‎（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：‎ ‎ 操作步骤如下：‎ ‎ I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。‎ ‎ Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。‎ ‎ Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。‎ ‎ 请回答：‎ ‎ ① 操作Ⅱ中“……”的内容是_ ___，烧杯中的现象是__ __，相应的方程式是_ ___、___ _。（是离子反应的写离子方程式）‎ ‎ ②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学 由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。‎ 河北衡水中学2016—2017学年度第一学期期中考试 高三化学参考答案 ‎1-5: A B A B C 6-10:B B C B B ‎11-15：A C A C C 16-20：D D C B D ‎21-25：B B D D C 26-30：C D B D C ‎31、（12分）（1）分液漏斗（1分）， NaOH或生石灰或碱石灰（1分）‎ ‎（2）B D A D C（1分）‎ ‎（3）尾气处理，吸收未反应的NH3；同时防止空气中的水蒸气进入。（2分）‎ ‎（4）Ⅰ（1分）；使反应产生的水蒸气全部被碱石灰吸收。（1分）‎ ‎（5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）‎ ‎（6）（2分）‎ ‎（7）在尾气吸收的浓硫酸前加安全瓶防倒吸。（1分）‎ ‎32（7分）(1)CuSO4  (1分）‎ ‎（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分) （3）溶液由无色变成红色(1分) Al3++H2O Al(OH)3+3H+(1分)　‎ ‎（4）500(2分)‎ ‎33、（8分）（1）＋72.49（1分）‎ ‎（2）①A （1分）‎ ‎②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（1分）‎ ‎（3）①1∶1（2分） ②5（±0.2）%（1分）‎ ‎（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+ （1分） NH4Cl（1分）‎ ‎34、（12分）（1）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）‎ ‎（2）使用Cat2催化剂（或理想催化剂） 温度为543K（或降低温度） （2分）‎ ‎（3）D（1分）‎ ‎（4）① ＜ （1分） ② A （1分）‎ ‎（5）① （2分） ‎ ‎②0.5mol·L-1·h-1 （1分） （2分）‎ ‎35、（11分）（1）增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率（1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）4：1（2分）‎ ‎（4） ① 当A中固体完全消失（1分）；无色溶液逐渐变黄（1分），有气泡产生（1分）。‎ ‎ 2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O （1分） （1分）‎ ‎② Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少 （1分） ‎