人教版高二化学 水的电离和溶液的 pH 值同步素质训练试卷

人教版高二化学 水的电离和溶液的 pH 值同步素质训练试卷

‎ ‎ ‎ ‎ 水的电离和溶液的pH值同步素质训练试卷 ‎ ‎ 一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)‎ ‎1．下列液体pH＞7的是 （ ）‎ ‎ A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液 ‎2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ）‎ ‎ A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.‎ ‎3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （ ）‎ ‎ A．等于7 B．介于6～7之间 C．大于7 D．无法确定 ‎4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是 （ ）‎ ‎ A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸.‎ ‎ C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 ‎5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）‎ ‎ A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3.‎ ‎6．常温下c(OH－)最小的是 （ ）‎ ‎ A．pH=0的溶液 B．0.05 mol·L－1 H2SO4. ‎ ‎ C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2‎ ‎7．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）‎ ‎ A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).‎ ‎ C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)‎ ‎8．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）‎ ‎ A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.‎ ‎ C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.‎ ‎9．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二 ‎ 氧化碳气体的体积是 （ ）‎ ‎ A．一样多 B．醋酸比硫酸多. C．硫酸比醋酸多 D．无法比较 ‎10．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 ‎ 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）‎ ‎ A．4 B．10 C．2 D．12‎ 二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选 ‎ 扣2分，多选、错选均不给分)‎ ‎11．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 （ ）‎ ‎ A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.‎ ‎ C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.‎ ‎ - 5 -‎ ‎12．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产 ‎ 生CO2的体积 （ ）‎ ‎ A．同样多 B．HCl最多 ‎ ‎ C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最多.‎ ‎13．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的 ‎ 体积比应是 （ ）‎ ‎ A．10：1 B．1：10 C．1：100 D．1：2‎ ‎14．下列溶液一定是碱性的是 （ ）‎ ‎ A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．滴加甲基橙后溶液显红色.‎ ‎ C．溶液中含有OH－ D．滴加甲基橙后溶液显黄色.‎ ‎15．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ）‎ ‎ A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 ‎ B．pH=6的醋酸用水稀释100倍 ‎ C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 ‎ D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应 ‎16．下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基 ‎ 本相等.‎ ‎ B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出 氢气的速率和质量均相等.‎ ‎ C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.‎ ‎ D．100 mL 0.1　mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量 ‎ 是后者放出氢气质量的2倍.‎ ‎17．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ）‎ ‎ A．0.1 mol·L－1 B．一定大于0.1 mol·L－1‎ ‎ C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1‎ ‎ D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1‎ ‎18．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定 ‎ pD=-lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．中性溶液的pD=7.0‎ ‎ B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0‎ ‎ C．溶解0.01　mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0‎ ‎ D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的 ‎ 重水溶液，其pD=1.0‎ ‎19．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为 （ ）‎ ‎ AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是 ‎ A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1‎ ‎ B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0‎ ‎ C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0‎ ‎ - 5 -‎ ‎ D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)‎ ‎20．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶 ‎ 液中H+浓度为（单位：mol·L－1） （ ）‎ ‎ A．×(4×10－9+1×10－12) B．×(8×10－9+1×10－12)‎ ‎ C．5×10－10 D．5×10－12‎ ‎21．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积 ‎ 比是 （ ）‎ ‎ A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9‎ ‎22．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 ‎ 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 （ ）‎ ‎ A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸).‎ ‎ C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)‎ ‎23．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，‎ ‎ 下列数值前者大于后者的是 （ ）‎ ‎ A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 ‎ C．对的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 ‎24．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 ‎ 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）‎ ‎ A． 9 B．10 C．11 D．12‎ ‎25．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．C(H+)随着温度升高而降低 ‎ B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）‎ ‎ C．水的电离度（25℃）>（35℃）‎ ‎ D．水的电离是吸热的 三、填空题 ‎26．(4分)在95℃时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的 理由是 。‎ ‎27．(6分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：‎ ‎（1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ‎_______________________。‎ ‎（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是 ‎_______________________。‎ ‎（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。‎ ‎28．(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH 溶液，取VaL该盐酸 ‎ 溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，问：‎ ‎ - 5 -‎ ‎ (1)若a+b=14，则Va／Vb＝ .‎ ‎ (2)若a+b=13，则Va／Vb＝ ‎ ‎(3)若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)‎ ‎(题中a≤b，b≥8)。.‎ ‎29．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。‎ ‎⑴如果加入蒸馏水，就加入________ mL ‎ ‎⑵如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL ‎ ‎⑶如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL ‎ ‎30、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：‎ 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；‎ ‎②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。‎ 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；‎ ‎②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；‎ ‎③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，‎ 即可证明HA是弱电解质。‎ ‎（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。‎ ‎（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1‎ ‎（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________‎ ‎（多选扣分）‎ ‎（a）装HCl的试管中放出H2的速率快 ‎（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快 ‎（c）两个试管中产生气体速率一样快 ‎（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。‎ ‎（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。‎ 四、计算题 ‎31．把一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为 ‎1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100 mL 。计算 ‎⑴加入金属钠的质量 ‎⑵反应后溶液的pH ‎ ‎ - 5 -‎ ‎2、水的电离和溶液的PH值同步素能训练答案 一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A A B C B B D B B B 二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选 ‎ 扣2分，多选、错选均不给分)‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ CD CD B A AD AD D CD D D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B BC C D 三、填空题 ‎26．小于；250C时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H+)也增大，故 pH减小 ‎27．⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。‎ ‎(2)C>A>B ‎(3)C ‎28、⑴1 ⑵ ⑶10a + b – 14；>‎ ‎29．（1） 900 （2） 1000 （3）100‎ ‎30．（1）100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣1分）‎ ‎（2）>b（多选扣分）‎ ‎（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同 ‎（4）配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质。‎ ‎31．（1）2.99 g （2） 14‎ ‎ - 5 -‎