吉林省长春市九台区第四中学2019-2020年高一上学期第一次月考化学试卷

吉林省长春市九台区第四中学2019-2020年高一上学期第一次月考化学试卷

化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ 第I卷（选择题）‎ ‎ ‎ 一、单选题：(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）‎ ‎1．下列图示实验操作正确的是： ‎ ‎2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 ‎3．下列实验操作的描述中，正确的是 ‎ A.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量 ‎4．已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用 A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 ‎5．鉴别S时所选用的试剂及顺序最合理的是 A.稀盐酸、BaCl2溶液 B.稀硝酸、BaCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D.BaCl2溶液、稀盐酸 ‎6．下列叙述中，错误的是 ‎ A.阿伏加德罗常数的符号为，其近似值为 B.等物质的量的与，所含氧原子数相同 C.在0.5 mol中，含有的数约是 D.摩尔是物质的量的单位 ‎7．在标准状况下,11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是 A.O2‎ B.N2‎ C.H2S D.CO2‎ ‎8．对于个，下列说法不正确的是 ‎ A.它可与1 mol完全反应(点燃)‎ B.它含有4 mol 氢 C.它与16 g 所含的H的数目相同 D.它与个所含的H的数目相同 ‎9．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，就是一种空气负离子，其摩尔质量为 ‎ A.32 g B.34 g C.32 g·mol-1‎ D.34 g·mol-1‎ ‎10．下列叙述中正确的是 A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L C.相同状况下，1 L CO一定比1 L 的质量小 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 ‎11．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是 A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤 ‎12．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ‎①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发 A.④①⑤②①③⑥‎ B.⑤①④②③⑥‎ C.②⑤④①③⑥‎ D.①②⑤④①③⑥‎ ‎13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品或操作，其中错误的是 ‎ A.NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)‎ B.FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)‎ C.生石灰中混有少量石灰石(高温煅烧)‎ D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)‎ ‎14．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是 A.一定没有CO2 ，肯定有H2‎ B.一定有CO、CO2和水蒸气 C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气 ‎15．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ‎ A.46:9‎ B.32:9‎ C.23:9‎ D.16:9‎ ‎16．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体所含的分子数目相等 D.两种气体所含的氧原子数目相等 ‎17．在标准状况下有①6.72 L CH4 ,②3.01 × 1023个HCl分子,③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是 A.体积:②>③>①>④‎ B.氢原子数:①>④>③>②‎ C.质量:②>③>①>④‎ D.密度:②>③>④>①‎ ‎18．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值) ‎ A. L B. L C. L D. L ‎19．下列说法不正确的是 A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同 B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11‎ C.温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2,则压强之比为5∶2‎ D.等温等压条件下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2‎ ‎20．标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同。下列说法不正确的是 ‎ A.同体积气体A和气体B的质量比为m∶n B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m D.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m 第II卷（非选择题）‎ ‎ ‎ 二、填空题：共5题 共40分 ‎21．(本题5分)要分离下列四组混合物：‎ ‎①食盐与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物 ‎(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)‎ ‎(1)分离①、②的操作分别为________、________。‎ ‎(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。‎ ‎(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。‎ ‎22．(本题5分)填写适当的分离或提纯方法。‎ ‎(1)除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似)，方法是 。‎ ‎(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用 。‎ ‎(3)除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是 。‎ ‎(4)汽油和氯化钠溶液，采用 。‎ ‎(5)从海水中获取食盐，采用 。‎ ‎23．(本题7分)(1)有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.2041024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的 ,质量最大的是 所含电子数最多的是 (填序号)‎ ‎(2)12.4 gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 ,含R的质量为1.6kg的Na2R,其物质的量为 。‎ 24． ‎(本题7分)(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，‎ 其摩尔质量为 。‎ ‎(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为 mol。‎ ‎(3)1.204×1023个N的物质的量为________mol，质量为________g。‎ ‎25．(本题16分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则:‎ ‎(1)混合气体的密度是    。 (结果保留两位小数)‎ ‎(2)CO和CO2的物质的量之比是    。 ‎ ‎(3)CO的体积分数是    ，CO的质量分数是    。 ‎ ‎(4)混合气体中所含氧原子的物质的量是    ，所含碳原子的物质的量是    。 ‎ ‎(5)混合气体的平均摩尔质量是    ，对氢气的相对密度是    。 ‎ ‎ ‎ 三、实验题：共1题 每题10分 共10分 ‎26．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl22KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：‎ ‎(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。‎ ‎(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。‎ A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.醋酸 ‎(3)为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。‎ ‎(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：‎ ‎① 。‎ ‎② 。‎ ‎③ 。‎ ‎(5)进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。‎ ‎(6)如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质的主要成分为___________(写化学式)‎ 参考答案 ‎1.C ‎【解析】本题考查化学实验基本操作。氢氧化钠属于易潮解的药品，放在纸上称量，会有少量氢氧化钠粘在纸上，A错误；用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，应该用10mL量筒量取，B错误；向试管内滴加液体，胶头滴管不能伸入试管内，不能接触试管内壁，D错误；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里丙用玻璃棒不断搅拌，C正确。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎2.‎ C ‎【解析】‎ 食用花生油混有水，由于H2O与油不互溶且分层，故采用分液方法分离，选C。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎3.‎ B ‎【解析】‎ 本题考查基本实验操作和常见仪器的使用。过滤时，应用玻璃棒引流慢慢地将液体转移到过滤器中，A错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体或剩余少量液体时即停止加热，用余热蒸干，B正确；酒精的密度比水小，不能用水灭火，C错误；氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，应放在小烧杯中称量，D错误。故选B。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎4.‎ A ‎【解析】‎ 本题考查物质的分离方法。水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分离，故答案选A。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎5.‎ A ‎【解析】‎ 鉴别S首先需加入盐酸排除S、Ag＋、C等干扰，但不能用强氧化性的HNO3，HNO3可将S氧化为S，无法判断，故应先加入稀盐酸，若无现象，即可排除S、C、Ag+等离子，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则S存在。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎6.B ‎【解析】等物质的量的和，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎7.‎ C ‎【解析】‎ 在标准状况下,11.2 L该气体的物质的量为=0.5 mol，该气体的摩尔质量为=34 g/mol，H2S符合条件。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎8.B ‎【解析】‎ 个的物质的量为2 mol,2mol含4 mol H，但2 mol不是4 molH。由＋O可知，2个与1个完全反应，则2 mol与1 mol完全反应。的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g 的物质的量为1 mol，它含有4 mol H。个是2 mol，2 mol与2 mol含有相同数目的H。B没有指明H的种类，故不对。‎ ‎【备注】‎ B项改编更合理，增加对单位“mol”的使用 ‎ ‎ ‎9.‎ C ‎【解析】‎ 粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是g·mol-1，的摩尔质量为32 g·mol-1。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎10.C ‎【解析】A项，只有1 mol气体在标准状况下的体积才约是22.4 L。B项，没有标明状态，体积不一定是22.4 L。C项，相同状况下，气体的物质的量与体积成正比，CO与的物质的量相等，因CO的摩尔质量比的小，故CO的质量一定比的小。D项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相等，原子数不一定相等，如和。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎11.A ‎【解析】‎ 本题考查化学实验基本操作。A、分液是指把两种互不相溶的液体分离开的操作方法，该过程没有分液操作；B、水煎即加热溶解，该过程有加热操作；C、“用黄连一两”需用到称量，该过程有称量的操作；D、去渣即过滤，该过程有过滤操作。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎12.‎ D ‎【解析】‎ 首先根据选项,明确三种杂质离子分别用哪种沉淀剂除去;其次,沉淀剂必须过量,过量的沉淀剂也要除去,因此要选择加入沉淀剂的合理顺序;最后,要明确加入盐酸的目的及何时加入。‎ 开始时要先过滤,使不溶性泥沙与可溶性物质分开。除Ca2+用C,除Mg2+用OH-,除S用Ba2+;为将杂质离子全部除去,加入的沉淀剂必须是过量的,这样就引入了新的杂质离子,必须考虑在后面操作中除去。方案很多,但有一个基本思路:C要在Ba2+后面加入,最后加入过量盐酸,加热蒸发。故D项正确。‎ ‎【备注】‎ 在进行混合物的分离或提纯时,要注意以下四个问题:除杂试剂要过量;过量试剂要除尽;选择的试剂不能与被提纯的物质反应;除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序。如果不能充分考虑这四个问题,往往会达不到实验目的,甚至前功尽弃。‎ ‎ ‎ ‎13.‎ A ‎【解析】‎ Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，但是会引入新杂质BaCl2，A错误；CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu，过滤除去Cu，B正确；石灰石(CaCO3)高温煅烧生成生石灰（CaO），C正确；CO与灼热的CuO反应，可除去CO2中的CO，D正确。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎14.‎ C ‎【解析】‎ 本题考查常见气体的检验。混合气体通过氢氧化钡溶液有浑浊，原混合气体一定含有二氧化碳，而通过澄清石灰水无浑浊现象，说明同时有HCl，通过灼热氧化铜变红，含氢气、一氧化碳的一种或两种，无水硫酸铜变蓝，则原混合气体一定含有氢气。故选C。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎15.D ‎【解析】根据X+2Y2Q+R知有4.4 g R生成时,生成的Q为×4.4 g=3.6 g,由质量守恒定律知参与反应的Y的质量为3.6 g+4.4 g-1.6 g=6.4 g,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为=16:9。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎16.‎ D ‎【解析】‎ 根据m=ρV,可知O2、O3的质量相等,物质的量之比是3∶2,同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,气体的压强之比为3∶2,A错误;O2、O3的质量相等,B错误;两种气体的分子数目之比等于物质的量之比,为3∶2,C错误;由O2、O3的质量相等可知所含的氧原子数目相等,D正确。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎17.B ‎【解析】在标准状况下,①6.72 L CH4,②3.01× 1023个HCl分子, ③13.6 g H2S,④0.2 mol NH3的物质的量分别是0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2mol,故其体积大小为②>③>①>④,A正确;氯原子数即氢原子的物质的量为①>③>④>②,B不正确;根据m=nM 可以计算出质量大小为②>③>①>④,C正确;由阿伏加德罗定律可知,气体的密度与气体的摩尔质量成正比,气体的摩尔质量越大,气体的密度越大,故D正确。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎18.‎ A ‎【解析】‎ 解答本题的关键是根据题中信息求出气体的摩尔质量。设该气体的摩尔质量为M g·mol-1，即，解得M=。c g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L= L。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎19.‎ A ‎【解析】‎ 温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数相同,故A错误;等温等压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故B正确;同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比,故C正确;等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比,故D正确。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎20.C ‎【解析】本题考查阿伏加德罗定律及其推论。在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，则A气体与 B气体的摩尔质量之比为m∶n。A项，同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n，A正确；B项，相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m，B正确；C项，同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m∶n，C错误；D项，同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n∶m，D正确。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎21.‎ ‎(1)过滤 结晶 (2)分液漏斗 (3)②④‎ ‎【解析】‎ 本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用。(1)沙子不溶于水，而食盐溶于水，则分离操作为过滤；KNO3和NaCl易溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶得到KNO3；(2)水和汽油的混合物分层，利用分液操作分离，必须的仪器及在其他组分离时无需使用为分液漏斗；(3)以上四种混合物，①需要过滤操作、②需要冷却结晶法操作、③需要分液操作、④需要蒸馏操作，则分离时需使用酒精灯的有②和④。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎22.(1)萃取 (2) 过滤 (3)蒸馏 (4)分液 (5)蒸发(“晾晒”也可以)‎ ‎【解析】‎ 本题考查实验的分离提纯的方法。(1)利用Br2易溶于有机溶剂，用四氯化碳萃取Br2进行分离；(2) CaCO3溶解度小，是固体沉淀，可以用过滤方法分离；(3)用蒸馏分离沸点相差较大的液体之间或固液之间，所以用蒸馏的办法除自来水中难挥发的成分得到纯净水；(4)汽油和氯化钠溶液互不相溶，分液即可；(5)从海水中获取食盐，采用蒸发溶剂得到溶质，或者通过晾晒也可以。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎23.‎ ‎(1)②②③③‎ ‎(2)62 g • mol-1 16 0. 1 mol ‎【解析】‎ ‎(1)‎ ‎(2)1 molNa2R中含2 molNa+,题目中有Na+ 0.4mol,则有0.2 molNa2R。运用公式M=得=62 g • mol-1。然后,根据摩尔质量以g • mol-1为单位时,在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等,得：Mr(Na2R) = 62,求得Mr(R) = 62-223=16。根据=,得n(R) = 0.1 mol,则n(Na2R)=0.1 mol。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎24.(1)1 17 g/mol (2)0.5 1.5 5 (3)0.2 3.6‎ ‎【解析】‎ ‎(1)n(OH－)＝＝＝1mol，其摩尔质量数值上与其式量相同，即为17 g/mol。‎ ‎(2)n(H2O)＝＝＝0.5mol，所有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol×10＝5mol。‎ ‎(3)n(N)＝＝0.2mol，m(N)＝n·M＝0.2mol×18 g/mol＝3.6 g。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎25.‎ ‎(1)1.79 g·L-1 (2)1∶3 (3)25% 17.5% (4)0.525 mol 0.3 mol (5)40 g·mol-1 20‎ ‎【解析】‎ 设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得 ‎，解得x=0.075 mol，y=0.225 mol。‎ ‎(1)混合气体的密度是≈1.79 g·L-1。‎ ‎(2)n(CO)∶n(CO2)=0.075 mol∶0.225 mol=1∶3。‎ ‎(3)CO的体积分数为25%，CO的质量分数为×100%=17.5%。‎ ‎(4)混合气体中所含氧原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol×2=0.525 mol，所含碳原子的物质的量为0.075 mol+0.225 mol=0.3 mol。‎ ‎(5)混合气体的平均摩尔质量是=40 g·mol-1，对氢气的相对密度为20。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎ ‎26.(1)过滤；萃取、分液 ‎(2)AB (3)分液漏斗 (4)加热时没有垫石棉网；温度计位置错误；冷凝水进出口方向错误 ‎(5)受热均匀，温度较低容易控制； (6)无；紫红色或紫色；KCl ‎【解析】‎ 本题考查了物质的分离与提纯。(1)过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤；将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可。‎ ‎(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，所以可用四氯化碳或苯，故该题选AB。 (3)海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到萃取和分液，分液需要用到烧杯、玻璃棒和分液漏斗，所以尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗。 (4)冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平。‎ ‎(5)水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，温度较低容易控制，具有长时间加热温度保持恒定的特点。‎ ‎(6)四氯化碳是无色液体，由于苯的密度比水小，所以溶有碘单质的苯溶液在上层，则上层液体的颜色为紫红色或紫色，由已知2KI＋Cl22KCl＋I2可知，下层液体中溶质的主要成分为KCl。‎ ‎【备注】无 ‎ ‎