氯气的性质(第二课时)教案

氯气的性质(第二课时)教案

‎ ‎ ‎2.1.2 氯气的性质(第二课时)‎ ‎【课标要求】1、了解C1-的检验方法 2、活动探究C1-检验方法 ‎【教学目标】‎ ‎1、巩固氯气的化学性质。初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。 ‎ ‎2、引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。‎ ‎3、培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。‎ ‎【教学重点】 Cl-的检验方法、氯水的性质 ‎【教学难点】 氯水的性质 ‎【教学手段】　运用多媒体课件和演示实验 ‎【教学方法】　实验探究、交流讨论 ‎【设计思路】1、知识回忆及默写有关氯气的化学性质的方程式。‎ ‎2、学生自主学习、合作探究课本P43实验并一起完成表格。‎ ‎3、学生自主学习、合作探究归纳出氯水的性质和C1-的检验方法。‎ ‎4、通过情景转换介绍氯气的用途和新型灭菌消毒剂（二氧化氯），拓宽学生的科学视野。‎ ‎【教学设计】‎ ‎〖教师活动〗［新课引入］知识回顾，复习氯气的性质。‎ ‎〖学生活动〗　默写有关氯气的化学性质的化学方程式。‎ ‎〔推进新课〕［问题情境］1、氯气溶于水后是否与水发生反应？2、氯水中含有哪些溶质？‎ ‎〖学生活动〗 P43活动与探究 ‎［实验1］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。‎ ‎［实验1］分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。‎ ‎［实验3］在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。‎ ‎［实验4］用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml 5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。‎ ‎〔观察总结〕学生观察实验现象，分析得出实验结论，并填写如下表2-2。‎ 表2-2　氯水的性质实验 实验现象 结论 实验1‎ 干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。‎ Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO，‎ 4‎ ‎ ‎ ‎ HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。‎ 实验2‎ 氯水滴在pH试纸上，试纸先变红，然后慢慢褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，试纸变红不褪色。‎ 新制氯水中含有酸和漂白性。‎ 实验3‎ 产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。‎ 氯水中有Cl- 。‎ 实验4‎ 震荡后，针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。‎ Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质。‎ ‎〖学生活动〗学生经过实验探究，交流讨论，然后进行归纳总结，得出如下结果：‎ 氯气的水溶液称为氯水，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解在水中的部分氯气能与水发生反应，生成盐酸和和次氯酸。‎ ‎　　　　　　　　　　　　Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）　　　　‎ ‎〖教师活动〗解释符号“”，简要介绍可逆反应概念及初步知识。‎ 一、氯水的成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀盐酸 二、氯水的性质 ‎1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 ‎ 光照 ‎4、不稳定性 ‎2HClO 2HCl + O2↑‎ 三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）‎ 结论：溶液中有Cl-　‎ 四、氯气与碱反应。‎ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）‎ 光照 ‎2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑‎ 漂白粉应密封保存 ‎〖教师活动〗在学生交流讨论的基础上，教师进行归纳概述“氯气的用途”：‎ ‎　　　　　　‎ 五、氯气的用途 ‎ 自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 ‎［拓展视野］介绍“新型灭菌消毒剂 二氧化氯” P43‎ ‎〖教师活动〗归纳总结本课时知识要点。‎ ‎〖巩固练习〗‎ ‎１、下列物质不具有漂白作用的是( )‎ ‎　　A、 氯水 　　 B、Ca(ClO)2溶液　　　C、活性炭　　D、盐酸 4‎ ‎ ‎ ‎２、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ）‎ ‎ 　A、Cl2 B、HClO C、HCl D、H2O ‎ ‎3、完成下列表格：‎ 物质类别 状态 组成微粒 漂白性 氯气 液氯 新制氯水 久置氯水 参考答案：1.D　　2.B ‎ ‎3. ‎ 物质类别 状态 组成微粒 漂白性 氯气 纯净物 气态 Cl2‎ 无 液氯 纯净物 液态 Cl2‎ 无 新制氯水 混合物 液态 H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH -）‎ 有 久置氯水 混合物 液态 H2O、 Cl-、 H+‎ 无 ‎　‎ ‎〖布置作业〗　‎ ‎《化学1（苏教版）》P 48 –4、5　‎ 补充作业：‎ ‎1、下列关于氯水的说法正确的　（ ）‎ ‎ A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 ‎ C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强 ‎2、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是　( )‎ ‎ A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解 ‎ ‎ C.提高水温 D.增加水中O2的含量 ‎3、漂白粉制取原理的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；漂白粉的成分是　　　　　　　；有效成分是 　　　　　　　　；漂白粉放置在空气中失效的方程式 ‎　是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 参考答案：1.B　　2.B　　‎ 光照 ‎3、2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； Ca(ClO)2和CaCl2 ；Ca(ClO)2‎ ‎ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑‎ ‎〖板书设计〗‎ 一、氯水的成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀盐酸 二、氯水的性质 ‎1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 4、不稳定性 三、Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）‎ 4‎ ‎ ‎ 结论：溶液中有Cl-　‎ 四、氯气与碱反应。‎ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾气处理）‎ 光照 ‎2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑‎ 漂白粉应密封保存 五、氯气的用途 ‎ 自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 4‎