凤阳县皖新中学2018—2019学年度上学期第二次月考高一化学试卷

凤阳县皖新中学2018—2019学年度上学期第二次月考高一化学试卷

凤阳县皖新中学2018—2019学年度上学期第二次月考高一化学试卷 可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl-35.5 K-39 Mn－55 Fe－56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 ‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 汽油 天然气 浓硫酸 氢氧化钠 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。‎ A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NA C．17 g NH3　所含原子数目为10 NA D．18 g水所含分子数目为NA ‎3．下表中对于相关物质的分类全部正确的是 选项 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 碱性氧化物 A.‎ 液氨 氢氧化铁胶体 CO 醋酸 Al2O3‎ B.‎ 明矾 冰水混合物 乙醇 硫酸钡 Na2O C.‎ 碱石灰 碘酒 Cl2‎ HClO K2O D.‎ 磁性氧化铁 稀硫酸 SO2‎ 冰醋酸 CaO ‎4．为了除去粗盐固体中可能含有的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）‎ ‎①加水溶解； ②加入过量BaCl2溶液； ③加热蒸发得到晶体；‎ ‎④加入过量盐酸； ⑤加入过量Na2CO3； ⑥过滤。‎ ‎·6·‎ A．①②④⑥⑤③　 B．①②⑤⑥④③　 　 ‎ C．①⑤②⑥④③　 D．①⑤②④⑥③‎ ‎5. A B C D m(沉淀)‎ V(NaOH)‎ m(沉淀)‎ V(NaOH)‎ m(沉淀)‎ m(沉淀)‎ V(NaOH)‎ V(NaOH)‎ 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )‎ ‎6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Ag＋、K＋、NO、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO C. NH、Cu2＋、OH一、Cl— D. H＋、Na＋、HCO、SO ‎7 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )‎ A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 ‎8. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的浓度恰好相等．则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为( )‎ A. ‎ 1:4 B 3：2 C 1：2 D 2：3‎ ‎ 9．．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ‎·6·‎ A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 ‎10.如图所示，下列实验操作与方法正确的是 ‎11． M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O 则M2O7x－ 中M 的化合价为(　　)‎ A．+7 B．+2 C．+6 D．+4‎ ‎12.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH═2AlO2+H2↑‎ B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OH═Al（OH）3↓‎ C. 过氧化钠和水反应 ：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4 OH +O2↑‎ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-‎ ‎13. 下列行为不符合安全要求的是 A. 将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里 B. 少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭 C. 闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 ‎14. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g ‎ ‎15(附加题). 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。（写正确加分，写错不扣分）‎ ‎·6·‎ 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO ‎ C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－‎ 二、非选择题(44分)‎ ‎16.（14分）现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Al ④明矾 ⑤H2SO4 ⑥烧碱 ⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩ 纯碱（1）属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 （填写序号）。‎ ‎（2）④明矾的化学式为 ，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为 ‎ ‎（3）⑤的溶液与⑩的溶液反应离子方程式为 。‎ ‎17.（18分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式 ‎ ‎ （2）物质②为 （3）写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式 ‎ ‎（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为 ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） ‎ ‎·6·‎ ‎ （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③ （名称），它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 ‎ ‎18. （12分）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示． 回答下列问题： （1）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 ．（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ‎ 高一化学试卷答案 一、 选择题(60分)‎ ‎1-5 DDDBD 6-10 BDDDA 11-15 CcACD 二、 非选择题(44分)‎ ‎16．（14分）答案：（1）⑥ ④⑦⑩ ①④⑤⑥⑦⑩ ‎ ‎（2）KAl(SO4)2•12H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ‎ ‎（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎17. （17分）（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O； （2）NaOH溶液； （3）Fe+2FeCl3═3FeCl2； （4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）氢氧化铁胶体 粒子直径大小 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；‎ ‎·6·‎ ‎1718.17（1）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为13.7g．‎ ‎（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L； ‎ ‎·6·‎