2018-2019学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题(创新实验班)

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2018-2019学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题(创新实验班)

‎2018-2019学年江苏省海安高级中学高一上学期期中考试化学试题 ‎ 注意:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共120分,考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S - 32 ‎ 第Ⅰ卷(选择题,共40分)‎ 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列说法不正确的是 A. 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应 B. 焓变的符号是ΔH C. 焓变的单位通常是kJ/mol D. 常温下硝酸铵能够溶于水,因为其溶于水是一个熵增大的过程 ‎2.对于反应2X(g) +Y(g)2Z(g),下列说法中正确的是 A. 由于K=,随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X、Y浓度不断减小,平衡常数不断增大 B. 当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小 C. 可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了 D. 温度发生变化,上述反应的K值也发生变化 ‎3.硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现,SO3的体积分数 (SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断不正确的是 ‎ A. 该反应的正反应为放热反应 B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是:VA”或“<”),理由为________▲__________________。 ‎ ‎②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108 kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp =_____▲_______。(保留一位小数,并带单位。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)‎ ‎③在一定条件下,该反应N2O4、NO2两者的消耗速率与自身压强间存在关系:v消耗 ‎(N2O4)=k1· P(N2O4),v消耗(NO2)=k2·P2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的速率常数。则一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_______▲_________。‎ ‎20.Ⅰ.用图1所示装置实验,U形管中a为25 mL CuSO4溶液,X、Y为电极。‎ ‎(1)若X为铁,Y为纯铜,则该装置所示意的是工业上常见的___▲_____池,阳极反应式为_______________________________▲_________________________________________。‎ ‎(2)若X为纯铜,Y为含有Zn、Ag、C等杂质的粗铜,则该图所示意的是工业上常见的___▲___装置。反应过程中,a溶液的浓度_____▲_____发生变化(填“会”或“不会”)。‎ Ⅱ.现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分,以避免电解产物之间发生二次反应。图2为电解槽示意图。‎ ‎(1)阳离子交换膜,只允许溶液中的____▲____通过(填下列微粒的编号)。‎ ‎①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥OH-‎ ‎(2)写出阳极的电极反应式:_______▲____________________________________。‎ ‎(3)已知电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10 kg,每小时能收集到标准状况下氢气896 L,而且两边的水不能自由流通。则理论上:‎ ‎①电解后流出的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____▲______________________。‎ ‎②通过导线的电量为________▲________。(已知NA = 6.02×1023 mol-1,电子电荷为1.60×10-19 C)‎ ‎21. 用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图14所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。‎ ‎(1)Cr3+基态的核外电子排布式可表示为__▲__ ____。‎ ‎(2)氮化铝的化学式为____▲ ____。‎ ‎(3)氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图15所示。在Al2Cl6中存在的化学键有___ ▲__(填字母)。‎ a.离子键   b.共价键   c.配位键   d.金属键 ‎(4)一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为:Al2O3+3CCl4===2AlCl3+3COCl2。其中,COCl2分子的空间构型为___▲_ ____。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为__▲__ ____。‎ ‎(5)AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为__▲__ ___。‎ ‎高一化学(创新实验班)答案 ‎1——10ADDBC DBDAC 11——15 CD C BC B CD ‎16. (14分)‎ ‎(1)缺少环形玻璃搅拌棒(2分) ‎ ‎(2)一次 最高温度(2分)‎ ‎(3)低于; 从图型起点可知:5mLH2SO4溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22 ℃,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 ℃ (4分)‎ ‎(4)3︰2 1.5mol/L (4分)‎ ‎(5)H+(aq) + OH-(aq)==H2O (aq) △H = —100 a / 3 kJ·mol-1‎ 或H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l) △H = —200 a/3 kJ·mol-1(2分)‎ ‎17. (12分)答案:(1)①75% ②(2d-a-e)kJ·mol-1(2)①585 ②819‎ ‎18. (16分)【答案】 (1). 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2). 生成的Mn2+对上述反应有催化作用 (3). S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O (4). 产生淡黄色或乳白色沉淀 (5). 2H2O22H2O+O2↑ (6). BaO2+H2SO4 (稀)==BaSO4↓+ H2O2 (7). 稳定 (8). OH-‎ ‎19. (10分)(1). 2N2H4(l)+N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1077 kJ/mol (2). > (3). 升温, N2O4的转化率增大,表明平衡向正反应方向移动,而升温平衡是向吸热反应方向移动的,所以正反应为吸热反应,ΔH>0 (4). =p0(N2O4)=×108kPa=115.2kPa (5). k2Kp ‎20. (16分)解析:Ⅱ.(1)阳离子交换膜,只允许阳离子通过,所以H+、Na+可以通过。‎ ‎(3)m(NaOH)原=10 kg×10%=1 kg 在阴极区,H+放出,但又有Na+移来,引起阴极区增重,所以有 ‎2H2O→H2~2NaOH~增重2(Na-H)~转移2e-‎ == ‎= 解得:m(NaOH)生成=3 200 g=3.2 kg m(溶液)增=1 760 g=1.76 kg Q=7.71×106 C 故w(NaOH) =×100%=×100%=35.7%。‎ 答案:Ⅰ.(1)电镀 Cu-2e-===Cu2+‎ ‎(2)铜的电解精炼 会 Ⅱ.(1)③⑤ (2)2Cl--2e-===Cl2↑‎ ‎(3)①35.7% ②7.71×106 C ‎21.(12分)(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2分)‎ ‎(2)AlN(2分)‎ ‎(3)bc(2分)‎ ‎(4)平面三角形(2分) SO或PO或ClO或SiO或PCl(2分) ‎ ‎(5)sp2和sp3(2分)‎
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