江苏版2021高考化学一轮复习专题2物质的量物质的聚集状态和溶液的配制精练含解析

江苏版2021高考化学一轮复习专题2物质的量物质的聚集状态和溶液的配制精练含解析

专题2　物质的量　物质的聚集状态和溶液的配制 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 物质的量　气体摩尔体积 物质的量浓度 解读 ‎1.理解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义 ‎2.理解阿伏加德罗常数(NA)的含义 ‎3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 ‎1.理解物质的量浓度(c)的含义 ‎2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算 ‎3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 考情分析 本专题的考题以中等题和难题为主。设题形式通常是选择题(选择题中一个选项)和以物质的量为中心、以守恒法为依据的计算题(主要是18题最后一小问)。选择题的常见考查方式:①与元素化合物基本概念、基本理论相结合,考查阿伏加德罗常数的具体应用;②围绕气体摩尔体积的使用条件考查气体摩尔体积的含义;③物质的量浓度与溶液中微粒数之间的换算;计算题的常见考查方式:重点考查物质的量应用于化学(离子)方程式的有关计算或物质的量浓度的有关计算 备考指导 ‎2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以守恒法为依据的基本计算”,此类题属于“难题中的较容易题”,学生只有确保这类题的分数,才能得高分 ‎【真题探秘】‎ - 14 -‎ 基础篇固本夯基 ‎【基础集训】‎ 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,11.2L苯中所含C—H键数目为3NA B.7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物,所含阴离子总数为0.1NA C.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定为2NA D.常温下,pH=2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA 答案　B　‎ ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔH<0,ΔS<0‎ B.钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀 C.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,欲使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol·L-1,需调节溶液的pH≤5‎ D.常温常压下,11.2LCl2与足量铁粉充分反应,转移电子数为6.02×1023‎ 答案　B　‎ ‎3.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:‎ ‎　NaNO2+　HI　NO↑+　I2+　NaI+　H2O ‎(1)配平上述方程式。‎ ‎(2)上述反应中若有1mol的还原剂被氧化,则反应中转移电子的数目是　　　　　。 ‎ ‎(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,下列选项合适的是　　　　(填字母)。 ‎ A.③⑤　　　B.①②④　　　C.①②⑤　　　D.①②③⑤‎ 答案　(1)2　4　2　1　2　2‎ ‎(2)6.02×1023(或NA或1mol)　(3)C 考点二　物质的量浓度 ‎4.湿法炼锌产生的黄铵铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的综合利用具有广泛前景。‎ 为测定某黄铵铁矾样品的组成,进行下列实验:‎ ‎①取一定量黄铵铁矾样品,将其溶于少量稀盐酸中,再加水稀释至250.00mL,得到溶液A。‎ ‎②取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3224mL(标准状况),将产生的沉淀过滤、洗涤,滤液合并后加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀4.66g。‎ ‎③另取25.00mL溶液A,用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,再用HgCl2除去过量的SnCl2,最后用0.2000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O),消耗标准溶液25.00mL。‎ 通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。‎ 答案　n(NH‎4‎‎+‎)=n(NH3)=‎224×1‎0‎‎-3‎L‎22.4L·mol‎-1‎=0.01mol n(SO‎4‎‎2-‎)=n(BaSO4)=‎4.66g‎233g·mol‎-1‎=0.02mol 根据Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O n(Fe3+)=n(Fe2+)=6n(Cr2O‎7‎‎2-‎)=6×0.2000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=0.03mol 根据电荷守恒:‎ n(OH-)=3n(Fe3+)+n(NH‎4‎‎+‎)-2n(SO‎4‎‎2-‎)=3×0.03mol+0.01mol-2×0.02mol=0.06mol x∶y∶z∶w=n(NH‎4‎‎+‎)∶n(Fe3+)∶n(SO‎4‎‎2-‎)∶n(OH-)=‎ - 14 -‎ ‎0.01mol∶0.03mol∶0.02mol∶0.06mol=‎ ‎1∶3∶2∶6‎ 黄铵铁矾的化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6‎ ‎5.一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下:取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸,冷却,加入过量氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液,加入30.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液,置于暗处15分钟,滴加2~3滴淀粉溶液,再用0.01200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。‎ 已知:‎ ‎①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应:‎ C6H12O6+I2+3NaOHC6H11O7Na+2NaI+2H2O。‎ ‎②Na2S2O3与I2能发生如下反应:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。‎ ‎(1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液,所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　。 ‎ ‎(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)滴定终点的现象为　。 ‎ ‎(4)计算该饮料中糖类物质的含量(单位:mg·mL-1)。‎ 答案　(1)100mL容量瓶　(2)将饮料中糖类物质转化为葡萄糖(答案合理即可)‎ ‎(3)溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色 ‎(4)n(Na2S2O3)=0.01200mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1=3.000×10-4mol n(I2)剩余=n(Na‎2‎S‎2‎O‎3‎)‎‎2‎=1.500×10-4mol n(I2)总=0.01500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=4.500×10-4mol n(I2)消耗=3.000×10-4mol n(葡萄糖)=n(I2)消耗=3.000×10-4mol 饮料中糖类物质的含量=(3.000×10-4mol×180g·mol-1×1000mg·g-1×‎100.00mL‎10.00mL)÷20.00mL=27.00mg·mL-1‎ ‎6.用草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得Ka[Cub(C2O4)m]·nH2O样品,测定其组成的方法如下:‎ Ⅰ.Cu2+含量的测定:称取1.770g样品溶于热的稀H2SO4中,用KMnO4溶液滴定除去C2O‎4‎‎2-‎;将滴定后的溶液定容至500mL,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2,以淀粉作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:Cu2+I2S4O‎6‎‎2-‎。‎ Ⅱ.K+含量的测定:测得样品中K+的质量分数为22.03%;‎ Ⅲ.结晶水含量的测定:另称取1.770g样品于150℃下恒温2h至恒重,称得剩余固体的质量为1.590g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)Ka[Cub(C2O4)m]·nH2O中,m= ‎ ‎(用含a、b的式子表示)。‎ ‎(2)通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。‎ 答案　(1)‎a+2b‎2‎ ‎(2)根据实验数据可知:‎ n(H2O)=‎(1.770-1.590)g‎18g·mol‎-1‎=0.010mol n(K+)=‎(1.770×22.03%)g‎39g·mol‎-1‎=0.010mol - 14 -‎ n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.01000mol·L-1×0.02L×‎500mL‎20mL=0.005mol 由电荷守恒,有n(C2O‎4‎‎2-‎)=‎0.005mol×2+0.010mol‎2‎=0.010mol a∶b∶m∶n=0.010∶0.005∶0.010∶0.010=2∶1∶2∶2,故该样品的化学式为K2[Cu(C2O4)2]·2H2O。‎ 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1.(2020届盐城中学学情测试一,6)用NA表示阿伏加德罗常数,以下各说法中正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键 B.0.1mol/LNaF溶液中,HF和F-总和为0.1NA个 C.VLamol/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA D.常温常压下1molNO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO‎3‎‎-‎ 答案　C　‎ ‎2.(2020届仿真冲刺练一,11)下列说法正确的是(　　)‎ A.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B.反应H2S(g)+ZnO(s)H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行,且ΔS<0,则ΔH>0‎ C.常温常压下,氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时,转移电子的数目为0.4×6.02×1023‎ D.常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.6×10-19,pH=10的含Cu2+的溶液中,c(Cu2+)≥2.6×10-11mol·L-1‎ 答案　A　‎ ‎3.(2019淮安中学阶段检测二,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)混合气体中含有的碳原子数为2NA C.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA D.1mol甲基所含电子数为10NA 答案　B　‎ 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2017湖南、湖北八市十二校联考,19)8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4‎ C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O 答案　C　‎ ‎2.(2019泰州中学、宜兴中学联考,18)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,可用于纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾的制备。‎ - 14 -‎ ‎(1)取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。‎ ‎①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值,其原因是　。 ‎ ‎②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液,可制得纳米Fe3O4同时产生NO。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)摩尔盐经氧化后与KOH与H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾[KaFeb(C2O4)c·dH2O],其中Fe元素的化合价为+3。‎ ‎①已知25℃,H2C2O4的电离常数Ka‎1‎=5.6×10-2,Ka‎2‎=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O‎4‎‎2-‎)∶c(HC2O‎4‎‎-‎)=　　　　　　　　。 ‎ ‎②为了确定草酸合铁酸钾的组成,准确称取4.910g样品在氮气氛围下加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。‎ 已知:‎ a.120℃时已完全失去结晶水。‎ b.200~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008L。‎ c.580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。‎ 根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+)∶n(C2O‎4‎‎2-‎)(写出计算过程)。‎ 答案　(1)①氨气极易溶于水,溶液中有部分氨气没有逸出 ‎②3Fe(OH)2+2NO‎2‎‎-‎Fe3O4+2NO↑+2OH-+2H2O ‎(2)①0.54‎ ‎②n(CO)+n(CO2)=‎1.008L‎22.4L·mol‎-1‎=4.5×10-2mol 根据原子守恒得:‎ ‎2n(C2O‎4‎‎2-‎)=n(K2CO3)+n(CO)+n(CO2)=n(K2CO3)+4.5×10-2mol 根据已知信息c可得:‎ n(Fe3+)×72g·mol-1+‎1‎‎2‎n(K+)×138g·mol-1=2.79g 由电荷守恒可得:‎ ‎3n(Fe3+)+n(K+)=2n(C2O‎4‎‎2-‎)=‎1‎‎2‎n(K+)+4.5×10-2mol 解得:n(Fe3+)=1×10-2mol n(K+)=3×10-2mol n(C2O‎4‎‎2-‎)=3×10-2mol n(Fe3+)∶n(C2O‎4‎‎2-‎)=(1×10-2mol)∶(3×10-2mol)=1∶3‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2016江苏单科,7,2分)下列说法正确的是(　　)‎ A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 - 14 -‎ D.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 答案　A　‎ ‎2.(2015江苏单科,11,4分)下列说法正确的是(　　)‎ A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023‎ B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7‎ C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)‎ 答案　C　‎ ‎3.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)‎ A.3g3He含有的中子数为1NA B.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO‎4‎‎3-‎数目为0.1NA C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 答案　B　‎ ‎4.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键 答案　A　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎5.[2018江苏单科,18(3),8分]碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为 ‎(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3·　　xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑‎ 生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。‎ ‎(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:‎ ‎①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。‎ ‎②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。‎ 计算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。‎ 答案　(3)25mL溶液中:‎ n(SO‎4‎‎2-‎)=n(BaSO4)=‎2.3300g‎233g·mol‎-1‎=0.0100mol ‎2.5mL溶液中 n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=‎ ‎0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1-0.08000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=‎ ‎9.000×10-4mol ‎25mL溶液中:n(Al3+)=9.000×10-3mol ‎1mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2-x)mol;n(SO‎4‎‎2-‎)=3(1-x)mol n(Al‎3+‎)‎n(SO‎4‎‎2-‎)‎‎=‎2-x‎3(1-x)‎=‎‎9.000×1‎0‎‎-3‎mol‎0.0100mol x=0.41‎ ‎6.[2017江苏单科,18(2),8分]碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。‎ ‎(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3‎ - 14 -‎ 溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。‎ 答案　(2)n(Cl-)=n(AgCl)×‎100.00mL‎25.00mL=‎0.1722g‎143.5g·mol‎-1‎×‎100.00mL‎25.00mL=4.800×10-3mol n(Cu2+)=n(EDTA)×‎100.00mL‎25.00mL=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×‎100.00mL‎25.00mL=9.600×10-3mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2mol m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g m(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g m(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g n(H2O)=‎1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g‎18g·mol‎-1‎=4.800×10-3mol a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1‎ 化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O 教师专用题组 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 答案　A　‎ ‎2.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B.78g苯含有CC键的数目为3NA C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 答案　C　‎ ‎3.(2012江苏单科,8,2分)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 答案　B　‎ ‎4.(2011江苏单科,8,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 答案　D　‎ ‎5.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数量为0.1NA B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA - 14 -‎ 答案　D　‎ ‎6.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A　‎ ‎7.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C　‎ ‎8.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO‎3‎‎-‎和CO‎3‎‎2-‎离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D.235g核素‎ ‎‎92‎‎235‎U发生裂变反应‎:‎‎92‎‎235‎U‎+‎‎0‎‎1‎n‎ ‎‎38‎‎90‎Sr‎+‎‎54‎‎136‎Xe+1‎0‎‎0‎‎1‎n,净产生的中子‎(‎‎0‎‎1‎n)数为10NA 答案　C　‎ ‎9.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1‎ 答案　C　‎ 考点二　物质的量浓度 ‎10.(2010江苏单科,5,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA D.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA 答案　A　‎ ‎11.(2019天津理综,4,6分)下列实验操作或装置能达到目的的是　(　　)‎ A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色 答案　B　‎ - 14 -‎ ‎12.(2016浙江理综,8,6分)下列叙述不正确的是(　　)‎ A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 答案　B　‎ ‎13.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　。 ‎ ‎(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)b和c两步操作是否可以颠倒　　　　　　　,说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　。 ‎ ‎(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　　　　mL,测得c(I-)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果　　　　。 ‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果　　　　。 ‎ 答案　(18分)(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎(2)避免AgNO3见光分解 ‎(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)‎ ‎(4)否(或不能)　若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 ‎(5)10.00　0.0600‎ ‎(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎(7)①偏高　②偏高 ‎14.(2016课标Ⅰ,27,15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH‎)‎‎4‎‎-‎(绿色)、Cr2O‎7‎‎2-‎(橙红色)、CrO‎4‎‎2-‎(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:‎ ‎(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ - 14 -‎ ‎(2)CrO‎4‎‎2-‎和Cr2O‎7‎‎2-‎在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O‎7‎‎2-‎)随c(H+)的变化如图所示。‎ ‎①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②由图可知,溶液酸性增大,CrO‎4‎‎2-‎的平衡转化率　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为　　　　　。 ‎ ‎③升高温度,溶液中CrO‎4‎‎2-‎的平衡转化率减小,则该反应的ΔH　　　　　0(填“大于”“小于”或“等于”)。 ‎ ‎(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与CrO‎4‎‎2-‎生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为　　　mol·L-1,此时溶液中c(CrO‎4‎‎2-‎)等于　　　mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10) ‎ ‎(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O‎7‎‎2-‎还原成Cr3+,该反应的离子方程式为　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 ‎(2)①2CrO‎4‎‎2-‎+2H+Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O ‎②增大　1.0×1014‎ ‎③小于 ‎(3)2.0×10-5　5.0×10-3‎ ‎(4)Cr2O‎7‎‎2-‎+3HSO‎3‎‎-‎+5H+2Cr3++3SO‎4‎‎2-‎+4H2O ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每题2分,共10分)‎ ‎1.(2020届仿真冲刺练四,10)下列说法正确的是(　　)‎ A.反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应 B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C.Na2O2与水反应产生1molO2,理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023‎ D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎的值增大 答案　B　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎2.(2020届盐城中学学情测试一,18)对于1LHNO3和H2SO4的混合溶液,若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为(　　)‎ A.0.80mol B.0.72mol C.0.45mol D.0.40mol 答案　B　‎ ‎3.(2019江苏四校调研,5)用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是(　　)‎ - 14 -‎ A.实验Ⅰ:配制100mL0.100mol·L-1稀硫酸 B.实验Ⅱ:比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱 C.实验Ⅲ:制取并观察Fe(OH)2沉淀 D.实验Ⅳ:NO2尾气处理 答案　A　‎ ‎4.(2019南京、盐城一模,10)下列说法错误的是(　　)‎ A.自发反应CaC2(s)+N2(g)CaCN2(s)+C(s)的ΔH<0‎ B.海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐 C.H2O2催化分解每产生1molO2,转移电子的数目为2×6.02×1023‎ D.25℃时,加水稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)‎c(H‎+‎)·c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎不断增大 答案　D　‎ ‎5.(2019苏锡常镇一模,10)下列说法正确的是(　　)‎ A.甲醇燃料电池工作时,甲醇得到电子,发生还原反应 B.室温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小 C.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2×6.02×1023‎ D.SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0‎ 答案　B　‎ 二、非选择题(共50分)‎ ‎6.[2020届南通通州学情调研一,19(1)(2)](4分)工业上用已清洗并充分除锈的废铁制备活性Fe3O4,流程如下:‎ ‎(1)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知,配料中心很可能控制混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近:　　　　。 ‎ 答案　(1)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O　(2)4∶1‎ ‎7.[2020届扬州中学开学测试,19(1)](4分)CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。‎ ‎(1)在太阳能的作用下,缺铁氧化物(如Fe0.9O)能分解CO2,其过程如下图所示。过程①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。在过程②中每产生1molO2,转移电子　　　mol。 ‎ - 14 -‎ 答案　(1)10Fe0.9O+CO23Fe3O4+C　4‎ ‎8.[2020届南通通州学情调研一,18(3)](4分)KMnO4是实验室常用的氧化剂,可用作水处理剂、化学定量测定等。‎ ‎(3)为测定某物质A(aNa2SO3·bNa2SO4·xH2O)的组成,进行下列实验:‎ ‎①取27.80gA溶于水配成100.00mL溶液;‎ ‎②取10.00mL溶液,用浓度为0.1500mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液40.00mL;‎ ‎③向②的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,将沉淀充分洗涤烘干后称量,质量为4.660g。‎ 通过计算确定A的化学式(写出计算过程)。‎ 答案　(3)n(SO‎3‎‎2-‎)=‎5‎‎2‎n(KMnO4)=‎5‎‎2‎×0.1500mol·L-1×0.040L=0.0150mol n(BaSO4)=n(SO‎4‎‎2-‎)=‎4.660g‎233g·mol‎-1‎=0.0200mol n(Na2SO4)=0.0200mol-0.0150mol=0.0050mol n(H2O)=(27.80g×‎10.00mL‎100.00mL-0.015mol×126g·mol-1-0.005mol×142g·mol-1)÷18g·mol-1=0.010mol n(Na2SO3)∶n(Na2SO4)∶n(H2O)=0.015mol∶0.005mol∶0.010mol=3∶1∶2‎ 化学式为3Na2SO3·Na2SO4·2H2O ‎9.[2020届仿真冲刺练二,18(4)](6分)(4)为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成,进行如下实验:‎ ‎①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应,共收集到1.12LN2和CO2混合气体(已换算成标准状况)。②另取等质量的样品充分灼烧,冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。‎ 通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式(写出计算过程)。‎ 答案　(4)n(CO2)+n(N2)=‎1.12L‎22.4L·mol‎-1‎=0.05mol;‎ n(NiO)=‎4.5g‎75g·mol‎-1‎=0.06mol;‎ 设7.54g样品中含有NiCO3、Ni(OH)2的物质的量分别为a、b,则a+a+b‎2‎=0.05mol,a+b=0.06mol,解得a=0.02mol、b=0.04mol;‎ ‎7.54g样品中含有结晶水的物质的量:‎ n(H2O)=(7.54g-0.02mol×119g·mol-1-0.04mol×93g·mol-1)÷18g·mol-1=0.08mol;‎ n(NiCO3)∶n[Ni(OH)2]∶n(H2O)=0.02mol∶0.04mol∶0.08mol=1∶2∶4,故该样品的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。‎ ‎10.(2020届南通调研,21)(12分)氧化还原反应在含氯物质的制取、含量测定等方面有重要的作用。‎ - 14 -‎ ‎(1)将一定量的氯气通入过量NaOH溶液中,由于副反应的存在,溶液中同时存在Cl-、ClO-和ClO‎3‎‎-‎。若Cl-、ClO-和ClO‎3‎‎-‎的物质的量分别为amol、bmol和cmol,根据得失电子守恒可知a、b、c之间一定存在的等量关系是　　　　　　　。 ‎ ‎(2)工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的过程如下:‎ 步骤Ⅰ:取10.00mL碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2溶液,将ClO-完全还原成Cl-(ClO‎3‎‎-‎在该条件不与H2O2反应),加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性。‎ 步骤Ⅱ:向步骤Ⅰ所得溶液中加入0.1000mol·L-1硫酸亚铁溶液30.00mL,充分反应后,用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗该溶液20.00mL。‎ 已知步骤Ⅱ中涉及的相关反应为:ClO‎3‎‎-‎Cl-,Cr2O‎7‎‎2-‎Cr3+。‎ 则碱性NaClO溶液试样中所含NaClO3的物质的量浓度为　　　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(3)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,可由ClO2为原料反应制得。某溶液X中同时含有ClO2和NaClO2,为测定其中ClO‎2‎‎-‎的浓度,现进行如下实验:‎ 步骤1:量取25.00mL溶液X,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体(发生反应:2ClO2+2I-2ClO‎2‎‎-‎+I2)。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液(发生反应:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)。恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液12.50mL。‎ 步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0(发生反应:ClO‎2‎‎-‎+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O),滴加0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液。恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液40.00mL。‎ 请计算溶液X中ClO‎2‎‎-‎的物质的量浓度(写出计算过程)。‎ 答案　(1)a=b+5c(2分)‎ ‎(2)0.03000(4分)‎ ‎(3)由2ClO2+2I-2ClO‎2‎‎-‎+I2和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI得:2ClO‎2‎‎-‎~I2~2Na2S2O3‎ n(ClO‎2‎‎-‎)生=0.02000mol·L-1×0.0125L=2.5×10-4mol(2分)‎ 由ClO‎2‎‎-‎+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O和2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI得:ClO‎2‎‎-‎~2I2~4Na2S2O3‎ n(ClO‎2‎‎-‎)总=‎1‎‎4‎×0.2500mol·L-1×0.040L=2.5×10-3mol(2分)‎ 原水样中n(ClO‎2‎‎-‎)原=n(ClO‎2‎‎-‎)总-n(ClO‎2‎‎-‎)生=2.5×10-3mol-2.5×10-4mol=2.25×10-3mol c(ClO‎2‎‎-‎)=‎2.25×1‎0‎‎-3‎mol‎0.025L=0.09mol·L-1(2分)‎ ‎11.[2019江苏四校调研,18(3)(4)](8分)间接碘量法测定胆矾中铜质量分数的原理和方法如下:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2,I2溶于过量的KI溶液中,析出I2可用Na2S2O3标准溶液滴定。发生的反应分别为:‎ ‎2Cu2++4I-2CuI↓+I2,2S2O‎3‎‎2-‎+I‎3‎‎-‎S4O‎6‎‎2-‎+3I-。‎ 步骤1:准确称取5.000g胆矾试样,置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol·L-1H2SO4溶液,再加入足量的10%KI溶液,摇匀。盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去16.25mL标准溶液。‎ 步骤2:用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3标准溶液:准确称取1.470gK2Cr2O7,配成100mL标准溶液,然后加入过量KI,在酸溶液中用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共用去Na2S2O3标准溶液25.00mL。‎ 已知:Cr2O‎7‎‎2-‎+I-+H+——Cr3++I2+H2O(未配平)‎ ‎(3)通过计算确定胆矾中铜的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎(4)若胆矾试样含少量Fe2(SO4)3,则测定的铜的质量分数　　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 ‎ 答案　(3)由得失电子守恒可知步骤2中存在关系式:‎ - 14 -‎ K2Cr2O7~6Na2S2O3~3I2‎ n(K2Cr2O7)=‎1.470g‎294g·mol‎-1‎=0.005mol n(Na2S2O3)=0.030mol c(Na2S2O3)=‎0.030mol‎0.025L=1.200mol·L-1‎ ‎2Cu2+~I2~I‎3‎‎-‎~2S2‎O‎3‎‎2-‎ n(Na2S2O3)=1.200mol·L-1×16.25×10-3L=1.95×10-2mol n(Cu2+)=1.95×10-2mol w(Cu)=‎1.95×1‎0‎‎-2‎mol×64g·mol‎-1‎‎5.000g×100%=24.96%‎ ‎(4)增大 ‎12.(2018十套模拟之扬州中学卷,18)(12分)化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O,其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。‎ ‎(1)制备化合物A的实验流程如下:‎ ‎①上述流程中,检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)测定化合物A的化学式的实验步骤如下:‎ a.准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37g;‎ b.将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28g,恰好完全反应;‎ c.另取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3mol·L-1的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.50mol·L-1的KMnO4溶液24.0mL,微热,恰好完全反应:‎ ‎2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 通过计算填空:‎ ‎①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为　　　　。 ‎ ‎②A样品中n(Fe‎3+‎)‎n(C‎2‎O‎4‎‎2-‎)‎=　　　　。 ‎ ‎③A的化学式为　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)①取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗涤干净 ‎②把Fe2+全部氧化成Fe3+‎ ‎(2)①0.03mol　②1∶3　③K3Fe(C2O4)3·3H2O - 14 -‎