物质的分离与提纯学案

物质的分离与提纯学案

‎ ‎ 物质的分离和提纯 一、基本原理： ‎ 物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。‎ 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。‎ 二、常见的分离方法的选择：‎ ‎1、物质溶解性的差异 ‎（1）过滤 一种易溶于液体，一种难溶于液体。如NaCl中混有泥砂；‎ 实验仪器：‎ 实验要领：‎ 一贴: 将滤纸折叠好,放入漏斗,加少量的蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。‎ 二低: 滤纸边缘低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。‎ 三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上;玻璃棒的底端应靠在漏斗中三层滤纸处;漏斗颈末端尖嘴应靠在烧杯的内壁上。‎ 例1．现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐，设计实验方案提纯氯化钠（提示：氢氧化镁难溶于水）。‎ 加NaOH溶液 加水溶解后 实验方案：‎ 形成Mg（OH）2沉淀 粗食盐混合物 粗食盐水 ‎ 过滤 食盐水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2） ‎ 加入盐酸 蒸发结晶 ‎ ‎ 食盐水（含NaOH） 食盐水 精制食盐 定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m 用滤纸能否分离胶体和溶液？ ‎ ‎（2）结晶 混合物各组分均易溶水，但其溶解度随温度的变化不同。 ‎ 溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。如KCl中混有KNO3。‎ 例2．现有KCl和KNO3的固体混合物，请设计实验方案提纯KNO3。‎ ‎（3）萃取 ‎ 4‎ ‎ ‎ 各组分在溶剂中的溶解度不同时。如用CCl4萃取溴水中的溴。‎ 利用溶质在 不同，将物质从 的溶剂中转移到 的溶剂中，从而实现物质的富集。‎ 萃取之后一般通过 的方法将互不相溶的液体分离。实验室中，萃取和分液通常在 中进行。‎ 注意：萃取剂的选择条件：‎ ‎①溶质在萃取剂中有较大的溶解度 ‎②萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 ‎③溶质不与萃取剂发生任何反应 分液：两种互不相容液体的分离操作注意：‎ 分液时保持漏斗内与大气压一致；‎ 下层溶液下口出，上层溶液上口出 ‎2、物质挥发性的差异 ‎ ‎（1）各液体组分沸点相差较大时 将液态物质加热至 ，使之 ，然后将蒸汽重新 ‎ 为液体的操作过程。 ‎ 蒸馏装置分为 、 、 三个部分 ，分别需要哪些仪器？ ‎ ‎【注意】‎ ‎①防液体受热爆沸措施：在烧瓶中放入 。‎ ‎②温度计水银球的位置：温度计的 应放在蒸馏烧瓶的 ‎ ‎③冷凝管水流的流向： ，与冷凝蒸汽流向相反 ‎（2）蒸发.(海水晒盐)‎ 4‎ ‎ ‎ ‎（3）升华（分离碘单质与泥沙）‎ ‎3．层析法 实验原理：根据混合物中各物质的 不同，将溶解在某溶剂的混合物分离出来。‎ 分离提纯方法 适用范围 主要仪器 例子 过滤 不溶性固液混合物 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台 提纯粗食盐 蒸发、结晶 可溶性固体与液体的分离 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 蒸发食盐溶液制得固体食盐 降温结晶 产品和杂质的溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离 蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台 KNO3与KCl的分离 萃取、分液 互不相溶的两种液体混合物的分离 烧杯、分液漏斗、铁架台 CCl4萃取溴水中的溴。‎ 蒸馏、分馏 沸点不同的液体混合物的分离 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶 石油的分馏 ‎【练习】：‎ ‎1. 下列除杂方法中，正确的是（ ）A A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉 ‎ ‎ B.用点燃法除去CO2中混有的少量CO C.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气 D.干燥H2S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶 ‎2. 下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ） ‎ A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏 ‎3．下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是 （ ） ‎ A. ③和④ B. ①和② C. ③、④和⑤ D. ①、②和③‎ ‎4．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（ ）‎ ‎①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl2溶液；‎ ‎④加入过量盐酸； ⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤。‎ A．①⑤③⑥④②　 　B．①⑤③④⑥②‎ C．①③④⑥⑤②　 D．①③⑤⑥④②‎ 物质提纯的原则为：‎ 4‎ ‎ ‎ 不增（不引入新的杂质）：操作中不能引入新的杂质，由于所加的试剂过量而引入的新杂质而除去。‎ 不减：尽量不减少被提纯和分离的物质。‎ 不变：若被分离或被提纯的物质转化为其他物质，在分离完毕时应将其恢复到原来状态。 ‎ 4‎