2018-2019学年四川省遂宁市射洪中学高一上学期期末模拟化学

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文档介绍

2018-2019学年四川省遂宁市射洪中学高一上学期期末模拟化学

高一期末模拟考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。‎ ‎2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3.考试结束后,将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量: C-12 Mg-24 Al-27 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56‎ 第Ⅰ卷(选择题,满分50分)‎ 一.选择题(包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一选项符合题意)‎ ‎1、下列实验操作中错误的是( ) ‎ A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平 的右盘中 ‎2、下列物质存放方法错误的是( )‎ ‎ A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 ‎ C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 ‎3、下列物质放置在空气中易变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )‎ ‎ A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3‎ ‎4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中.( )‎ ‎ A.有铁无铜 B.有铜无铁 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无 5、 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是( )‎ ‎ A、CuCl2 B、FeCl‎2 C、Ca(ClO)2 D、NaCl ‎6、对下列物质进行的分类正确的是 ‎ A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物 C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质 通入品红溶液中 ‎7、根据下列实验事实,得出的结论正确的是 ‎ ‎ A.某气体 品红溶液褪色 结论:某气体一定是SO2‎ 通入澄清石灰水 ‎ B. 某气体 产生白色沉淀 结论:某气体一定是CO2‎ 将沾有浓氨水的玻璃棒靠近 打开瓶盖 ‎ C.某溶液 冒白雾 白烟 结论:原溶液一定是浓盐酸 滴加KSCN溶液液 ‎ D.某溶液 血红色溶液 结论:原溶液中一定含有Fe3+‎ ‎8、标准状况下,两种气体的体积相等,则 ‎ A.所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同 ‎9、已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2、2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-, 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 ‎ ‎ A.Cl->Fe2+>I-  B. Fe2+>I->Cl- C.I->Fe2+>Cl-  D.Fe2+>Cl->I- ‎ ‎10、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完成后共收集到标准状况下的气体‎33.6L,该NaOH溶液的浓度为 ‎ A、1mol/L B、1.5 mol/L C、2 mol/L D、3 mol/L ‎11、下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色,其中属于物理变化的是:‎ A、H2O2 B、Cl‎2 C、活性炭 D、Na2O2‎ ‎12、下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是 ‎ A、硅胶 B、水晶 C、玛瑙 D、硅石 ‎13、关于钠的叙述不正确的是 A、燃烧时发出黄色火焰 B、燃烧时生成氧化钠 ‎ C、有很强的还原性 D、最外层只有一个电子 ‎14、相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠中,放出氢气在同温同压下体积之比为 A、1:1 B、2:‎3 C、3:2 D、6:1‎ ‎15、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入 A、NaCl溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液 ‎16.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中,下列说法正确的是 A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化 ‎ C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+‎ ‎17.下列实验装置不能达到实验目的的是 ‎18.下列反应中,反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时,反应产物均不发生变化的是 A.氢氧化钠与二氧化碳反应 B.盐酸和碳酸氢钠溶液 C.铜与硝酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 ‎19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作及现象 实验结沦 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,紫色消失 H2O2具有氧化性 B 氯气通入品红溶液中,溶液褪色 氯气具有漂白性 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 制Fe(OH)3胶体 D 向某溶液加入NaOH 并微热,产生能够使湿润的红色,石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+‎ ‎20.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎21.下列关于物质的检验说法不正确的是 A.向待测液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,则待测液中一定含有SO42-‎ B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的外焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 C.向待测液中加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则待测液中一定含有NH4+‎ D.向待测液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀消失且产生无色无味的气体,则待测液中一定含有CO32-‎ ‎22.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A HClO具有强氧化性 HClO有杀菌消毒作用 B 铝比铁活泼 铝比铁更容易被腐蚀 C 与水反应时,钠浮在水面上 钠与水反应是放热反应 D 浓硝酸具有强氧化性 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟 ‎23.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:‎ ‎①取少量样品加入足量水,仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸,有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO‎3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4‎ ‎24.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸,完全反应后固体无剩余,所得溶液中只有两种溶质,假设反应前后溶液体积不变,则下列说法错误的是 A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5‎ B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L C. 若用CO还原等质量的原混合物,充分反应后,质量将减少‎4.8克 D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液(此条件下还原产物为Mn2+),完全反应后,将消耗KMnO4 0.04mol ‎25.下列离子一定能够大量共存的是 A.氢氧化铁胶体中:Na+、K+、S2-、Br- B.饱和FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、Cl-‎ C.含MnO4- 的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- D.与铝作用生成H2 的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-‎ 第Ⅱ卷(非选择题,满分50分)‎ ‎26.(12分) (1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:‎ ‎① 写出仪器C、E的名称 、 。② 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)‎ a.粗盐和泥沙: b.花生油和水: ‎ ‎(2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ‎ ‎ ‎ A.过滤 B.渗析 C.萃取 D.丁达尔效应 ‎(3) 按照物质的树状分类和交叉分类,硫酸应属于 ‎ ‎①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ‎⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质 A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦‎ ‎(4) 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是 。‎ ‎(5) 6.02×1023个氢氧根离子的质量约为 ,其中所含原子的物质的量约为 ,含电子的物质的量约为 。‎ ‎27.(10分)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:‎ 可供参考的信息有:‎ ‎①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。‎ ‎②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。‎ ‎③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。‎ 试根据上述信息回答下列问题:‎ ‎(1) A的化学式为 ,每消耗1 mol A转移的电子为 mol;‎ ‎(2) F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ▲ ;‎ ‎(3) 少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。‎ 则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为 、 、 。‎ ‎(4) 化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。‎ ‎28.(18 分)下图是无机物A~M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中,I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质,k 是一种红棕色气体, C 是一种强酸。‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1) 写出下列物质的化学式:A: E: ‎ ‎(2)写出反应④的离子方程式: ‎ 写出反应⑦的化学方程式: 写出反应⑩的化学方程式: ‎ ‎(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中,既属于化合反应又属于氧化还原反应的 。 (填写序号)‎ ‎(4) 写出检验M 溶液中阳离子的方法: ‎ ‎(5)将化合物D 与KNO3、KOH 高温共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目: 。‎ ‎(6)ClO2也是绿色净水剂,ClO2制备方法较多,我国科学家探索的新方法是: 氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2) 反应,写出该反应的化学方程式: 。‎ ‎29.(10分)下列物质:①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸 ‎(1)能导电且属于电解质的是___________。(填编号)‎ ‎(2)写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。‎ ‎(3)写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎(4)向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。‎ 则:‎ ‎①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ (写化学式)。‎ ‎②盐酸的浓度为_________。‎ ‎③B点时,产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。‎ 化学试题答案 ‎1-5 CBBAB 6-10 BDBCC 11-15 CABAC 16-20 CDBDD 21-25 AACBC ‎26.(12分)(除已注明外,其余每空1分)‎ ‎(1) ①分液漏斗 冷凝管 ②BD(2分,各1分) C ‎ ‎(2) C ‎(3) B ‎ ‎(4) 开始滴加时有红褐色沉淀出现(1分),继续滴加沉淀溶解,得到黄色溶液(1分)。‎ ‎(5) ‎17g 2mol 10mol (必须带单位,无单位不给分)‎ ‎27.(10分) (1)FeS2(2分)  11(1分)  (2)2Fe3++Fe===3Fe2+(2分)‎ ‎ (3) Fe2(SO4)3、Fe(OH)3、Fe(OH)3(3分)‎ ‎(4) H2O2+2H++2Fe2+===2H2O+2Fe3+(2分)‎ ‎28.(18 分,除标注外,余下每空2 分,方程式未配平一概不得分,反应条件缺少或错误扣1分)‎ ‎(1)A:SO2 (1分) E:Fe(OH)3 (1分)‎ ‎(2)④3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ⑦2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ ‎⑩3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎(3)②⑧(漏选得1分,有错选不得分)‎ ‎(4) 加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可)‎ ‎(5)  (方程式,双线桥各2 分) (6)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 29. ‎(1). ⑤ (2). CaCO3==Ca2++ CO32- (3). HCO3-+OH- ==CO32- + H2O (4). NaOH和Na2CO3 ‎ ‎ (5). 0.5mol/L (6). 1.12‎
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