2021高考化学一轮复习课时达标作业20电解池金属的腐蚀与防护含解析新人教版

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文档介绍

2021高考化学一轮复习课时达标作业20电解池金属的腐蚀与防护含解析新人教版

课时达标作业20 电解池 金属的腐蚀与防护 基础题 ‎1.关于如图装置说法正确的是(  )‎ A.装置中电子移动的途径是:负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B.若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO C.若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁 D.若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 ‎2.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(  )‎ A.d为石墨,铁片腐蚀加快 B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-‎ C.d为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e-===H2↑‎ ‎3.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH值明显下降的是(  )‎ ‎4.下列有关电化学装置的说法正确的是(  )‎ 8‎ A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-===2Ag+S2-‎ B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变 C.图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼 D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀 ‎5.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4—H‎2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(  )‎ A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式为:Al3++3e-===Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 ‎6.用石墨电极完成下列电解实验。‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(  )‎ A.a、d处:2H2O+2e-===H2↑+2OH-‎ B.b处:2Cl--2e-===Cl2↑‎ C.c处发生了反应:Fe-2e-===Fe2+‎ 8‎ D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 ‎7.电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去,电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是(  )‎ A.可以用铝片或铜片代替铁片 B.阳极产生的气体可能是O2‎ C.电解过程中H+向阳极移动 D.若污水导电能力较弱,可加入足量硫酸 能力题 ‎8.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中正确的是(  )‎ A.X为直流电源的正极,Y为直流电源的负极 B.阳极区pH减小 C.图中的bH+>Ni2+(低浓度)‎ A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-===O2↑+2H2O B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 ‎10.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质,利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是(  )‎ A.电极a为粗铜,电极b为精铜 B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区 D.当电路中通过1 mol电子时,可生成‎32 g精铜 ‎11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(  )‎ A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2,有‎44 g CO2被还原 D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O ‎12.(1)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为________________________________________________________________________。‎ 若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 8‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是________,说明理由:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。‎ ‎①电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)。‎ ‎②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:‎ ‎________________________________________________________________________‎ 8‎ 课时达标作业20 电解池 金属的腐蚀与防护 ‎1.解析:装置中电子移动的途径是:负极→Fe电极,然后是溶液中的阴离子在阳极(石墨)放电→电源的正极,A错误;若M为NaCl溶液,通电一段时间后,阳极产生Cl2,溶液中的NaOH与阳极产生的Cl2发生反应生成NaCl和NaClO,所以溶液中可能有NaClO,B正确;若M为FeCl2溶液,在阳极,溶液中的Fe2+失去电子变为Fe3+,所以不可能实现石墨上镀铁,C错误;若M是海水,该装置是电解池,是通过外加电流的阴极保护法使铁不被腐蚀,不是通过“牺牲阳极的阴极保护法”,D错误。‎ 答案:B ‎2.解析:A项,当d为石墨时,铁片为负极,腐蚀加快,正确;B项,当d为石墨时,石墨为原电池的正极,其电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,正确;C项,当d为锌块时,铁片为原电池的正极而受到保护,称为牺牲阳极的阴极保护法,正确;D项,当d为锌块时,铁片为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,错误。‎ 答案:D ‎3.解析:A项,该装置是原电池装置,H+放电生成氢气,溶液的pH增大,错误;B项,该装置是电解池,Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑,氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,错误;C项,电解食盐水,生成氢氧化钠使溶液的pH增大,错误;D项,电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜,水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大,溶液的pH减小,正确。‎ 答案:D ‎4.解析:题图1装置中,银器、铝与食盐水构成原电池,银器是正极,银器上的Ag2S发生还原反应生成银,A项正确;题图2装置中,铜电极是阴极,铜不参与电极反应,B项错误;题图3装置中若X极为负极,则粗铜是阴极,电解精炼铜时粗铜应作阳极,C项错误;题图4装置中,铁作负极,铁被腐蚀,D项错误。‎ 答案:A ‎5.解析:A项,根据原理可知,Al要形成氧化膜,化合价升高失电子,因此铝为阳极,正确;B项,阴极仅作导体,可选用不锈钢网,且不锈钢网接触面积大,能增加电解效率,正确;C项,阴极应为氢离子得电子生成氢气,错误;D项,电解时,阴离子移向阳极,正确。‎ 答案:C 8‎ ‎6.解析:A项,a、d处试纸变蓝,说明溶液显碱性,是溶液中的氢离子得到电子生成氢气,氢氧根离子剩余造成的,正确;B项,b处变红,局部褪色,说明是溶液中的氯离子放电生成氯气同时与H2O反应生成HClO和H+,Cl--e-+H2O===HClO+H+,错误;C项,c处为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,正确;D项,实验一中ac形成电解池,bd形成电解池,所以实验二中形成3个电解池,n(右面)有气泡生成,为阴极产生氢气,n的另一面(左面)为阳极产生Cu2+,Cu2+在m的右面得电子析出铜,正确。‎ 答案:B ‎7.解析:电解原理是铁作阳极发生氧化反应生成Fe2+,阴极水中H+放电生成H2,阳极区生成胶体吸附水中悬浮杂质沉降而净水。A项,铜盐无净水作用,错误;B项,阳极可能有少量OH-放电,正确;C项,H+在阴极放电,错误;D项,加入的硫酸会与胶体反应,错误。‎ 答案:B ‎8.解析:由图可知,亚硫酸氢根离子向Pt(Ⅱ)极移动,则Pt(Ⅱ)是阳极,则Y是电源的正极,X是电源的负极,A错误;阳极发生氧化反应,则HSO、SO失去电子生成SO和H+,阳极区H+浓度增大,pH减小,B正确;根据以上分析,阳极区SO失去电子生成SO和H+,则图中出来的硫酸的质量分数大于加入的硫酸的质量分数,所以b>a,C错误;阴极发生还原反应,氢离子得到电子生成氢气,D错误。‎ 答案:B ‎9.解析:电极反应式为 阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑‎ 阴极:Ni2++2e-===Ni ‎2H++2e-===H2↑‎ A项正确;B项,由于C室中Ni2+、H+不断减少,Cl-通过阴离子膜从C室移向B室,A室中OH-不断减少,Na+通过阳离子膜从A室移向B室,所以B室中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,错误;C项,由于H+的氧化性大于Ni2+(低浓度)的氧化性,所以为了提高Ni的产率,电解过程需要控制废水的pH,正确;D项,若去掉阳离子膜,在阳极Cl-首先放电生成Cl2,反应总方程式发生改变,正确。‎ 答案:B ‎10.解析:由题意结合电解原理可知,电极a是阴极,为精铜,电极b是阳极,为粗铜,A项错误;甲膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区,B项错误;乙膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区,C项错误;当电路中通过1 mol电子时,可生成0.5 mol精铜,其质量为‎32 g,D项正确。‎ 答案:D ‎11.解析:A项,该装置是电解池,在电解和光的作用下H2O在光催化剂的表面转化为O2和H+,故该装置是将电能和光能转化为化学能,错误;B项,根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则,该装置工作时,H+‎ 8‎ 从阳极b极区向阴极a极区迁移,正确;C项,该电解池的总反应式为:6CO2+8H2O‎2C3H8O+9O2。根据总反应方程式可知,每生成1 mol O2,有 mol CO2被还原,其质量为 g,错误;D项,a电极为阴极,发生还原反应,电极反应式为:3CO2+18H++18e-===C3H8O+5H2O,错误。‎ 答案:B ‎12.解析:(1)电镀时,镀件作阴极,即钢制品作阴极,接电源负极,根据阴极生成Al可知反应式为4Al2Cl+3e-===Al+7AlCl。若改为AlCl3水溶液作电解液,阴极反应为2H++2e-===H2↑,产物为H2。‎ ‎(2)根据电解NO制备NH4NO3的工作原理图知:阴极反应式为3NO+15e-+18H+===3NH+3H2O,阳极反应式为5NO-15e-+10H2O===5NO+20H+,总反应式为:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3为了使电解产生的HNO3全部转化为NH4NO3应补充NH3。‎ ‎(3)①根据题意,镍电极有气泡产生是H+得电子生成H2,发生还原反应,则铁电极上OH-参加反应,溶液中的OH-减少,因此电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在阳极室。②H2具有还原性,根据题意:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。因此,电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,在M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢;在N点:c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3生成,使Na2FeO4产率降低。‎ 答案:(1)负 4Al2Cl+3e-===Al+7AlCl H2‎ ‎(2)NH3 根据反应:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多 ‎(3)①阳极室 ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 ‎③M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢[或N点:c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4产率降低]‎ 8‎
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