2017-2018学年河南省商丘市九校高二上学期期中联考化学试题（解析版）
河南省商丘市九校2017-2018学年高二上学期期中联考
化学试题
1. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
【答案】D
2. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ）
A. Q1+3Q2＞6Q3 B. Q1+3Q2＜6Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+Q2=Q3
【答案】B
【解析】△H=反应物键能-生成物键能，该反应△H=Q1+3Q2-6Q3<0，即Q1+3Q2＜6Q3，故选B。
3. 下列说法或表示方法正确的是( )
A. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D. 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
【答案】A
【解析】A. 浓硫酸稀释放热，所以含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放热大于57.3kJ，故A正确；B. 硫蒸气含有的能量多于等物质的量的硫固体，所以前者放出的热量多，故B错误；C. △H=生成物能量-反应物能量，由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.90kJ/mol>0可知，石墨能量低于等物质的量的金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D. 在101kPa时，2g即1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol，故D错误。故选A。
4. 反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】△H=生成物能量-反应物能量，反应A+B→C（△H＜0）分两步进行，①A+B→X △H1＞0，说明A+B的能量低于X，②X→C △H2＜0，说明X能量高于C，而且△H=△H1+△H2＜0，由此可得△H1＜-△H2，故选C。
5. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氯水宜保存在低温、避光条件下
B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
【答案】B
【解析】试题分析：A、光照新制氯水，Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO＝2HCl+O2↑次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不选；B、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，反应前后气体体积不变，加压后颜色加深是因为体积减小导致难度增大，不能用勒夏特列原理解释，B选；C、SO2
转化为三氧化硫的反应是可逆反应，增大氧气的浓度平衡向正反应方向进行，可以用勒夏特列原理解释，C不选；D、开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，可以用勒夏特列原理解释，D不选；答案选B。
【考点定位】本题考查了勒夏特列原理的使用条件
【名师点晴】勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释，解答时注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程。
6. 反应2A(g)2B(g)＋C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是( )
A. 增大应器的体积 B. 升温 C. 增大c(A) D. 降温
【答案】A
..................
7. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1， 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】①A的浓度减少0.6mol·L－1，用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，故①正确；②用物质B表示的反应平均速率等于物质A的一半为0.15mol·L－1·s－1，故②错误；③2s时物质A消耗0.6mol·L－1×2L=1.2mol，转化率为1.2/4=30%，故③错误；④物质B的起始浓度为1mol/L，浓度减小0.3mol·L－1，所以2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，故④正确。故选B。
点睛：解答本题需要进行反应中物质之间反应速率的换算，可以使用关系式υ(B)==方便地进行计算。
8. 已知 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（ )
A. 升高温度，正、逆反应速率均加快
B. 增大压强，化学平衡正向移动
C. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态
D. 充入O2，可提高SO2的转化率
【答案】C
【解析】试题分析：A．升高温度，正、逆反应速率均加快，A正确；B．正反应体积减小，则增大压强，化学平衡正向移动，B正确；C．根据质量守恒定律可知气体总质量始终不变，不能说明反应达平衡状态，C错误；D．充入O2，平衡向正反应方向进行，可提高SO2的转化率，D正确，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及平衡状态判断
9. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a
0，△S>0，不一定存在△H–T△S＜0，所以反应不一定是自发的，故A错误；B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，故B错误；C. △H＜0，△S>0，所以△H–T△S＜0，反应肯定是自发的，故C正确；D. 在其他条件不变时，使用催化剂，不改变△H、△S，所以不可以改变化学反应进行的方向，故D错误。故选C。
点睛：△H–T△S＜0，反应自发进行；△H–T△S>0，反应非自发进行。判断是否存在△H–T△S＜0，是解答本题的关键。
12. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】A
【解析】A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变，故A正确；B. 向水中加入稀氨水，c(OH-)提高，故B错误；C. 向水中加入少量CH3COOH，c(H＋)提高，故C错误；D. 将水加热，c(H＋)增大，pH变小，故D错误。故选A。
13. 25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
【解析】设pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液的体积分别是x、y，根据题意可得0.1x-0.01y=0.001(x+y)，x:y=1:9，故选C。
14. 下列有关叙述正确的是 （ ）
A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C. 易溶于水的电解质一定是强电解质
D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
【答案】D
【解析】试题分析：A、物质的溶解度和是否为强弱电解质没有关系，所以不选A；B、溶液的导电能力和溶液中的离子浓度有关，强电解质能完全电离，弱电解质不分电离，但是没有说明二者的浓度关系，所以不能确定溶液中离子浓度的大小关系，就不能比较溶液的导电性，所以不选B；C、易溶于水的电解质不一定是强电解质，例如醋酸，易溶于水，但是弱电解质，所以不选C；D、强电解质在水溶液中能完全电离，是不可逆的，所以选D。
考点：强弱电解质的区别。
15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B. 加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
D. 水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣
【答案】B
【解析】试题分析：A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，氢离子、NO3－与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误D、水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液小于10-7mol/L，抑制水的电离，则存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性条件下，氢离子与碳酸钙离子反应，碱性条件下，氢氧根离子与铵根离子反应，都不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
16. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A. ②⑥⑦ B. ①③④ C. ③④⑥ D. ①②⑤
【答案】C
【解析】①与醋酸电离程度没有关系；②不能说明醋酸的电离程度；③说明醋酸未完全电离，是弱电解质；④醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质；⑤只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质；⑥醋酸溶液中c(H＋)小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，说明醋酸的电离程度小于盐酸，是弱电解质。故选C。
17. （1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ________________________________________________
（2）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝－566.0kJ/mol，C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________
（3）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) ，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数分别为k1，K2，K3，写出K1和K2的关系式_______，写出K2和K3的关系式________
【答案】 (1). CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol (2). －110.5 (3). K1=K22 (4). K2· K3=1
【解析】本题主要考查关于反应热的计算。
（1）32g即1molCH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=(-192.9-88)kJ=-280.9kJ/mol。
（2）△H3＝akJ/mol=△H1-0.5△H2，则a=－110.5。
（3）从平衡常数的表达式可以得出K1和K2的关系式为K1=K22，K2和K3的关系式为K2K3=1。
18. 反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为__________。
（2）反应①中的a______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_______（填序号）
A．缩小反应器体积 B．通入CO2
C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）
（5）2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____________kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）
【答案】 (1). 1mol/L (2). 大于 (3). BC (4). A (5). 2（a+b）
【解析】试题分析：（1） Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）
起始浓度（mol/L） 2 0
转化浓度（mol/L） x x
平衡浓度（mol/L） 2－x x
则根据500℃时配合财务可知
解得x＝1
所以CO的平衡浓度为1mol/L
（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则反应①中的a大于0。
（3）A．反应前后体积不变，缩小反应器体积平衡不移动，A错误；B．通入CO2
反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行，B正确；C．正反应吸热，升高温度到900℃平衡向正反应方向进行，C正确； D．使用合适的催化剂平衡不移动，D错误，答案选B。
（4）A、升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，A正确；B、最高点是平衡点，升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，CO含量增大，B错误；C、首先达到平衡的是温度高，即T1＞T2，升高温度正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，CO含量增大，C错误，答案选A。
（5）已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1="a" kJ/mol；
②CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） △H2="b" kJ/mol
由盖斯定律可知（①＋②）×2即得到2Fe（s）+O2（g）2FeO（s）的反应热△H3＝2（a+b）kJ/mol。
【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算、可逆反应图像分析以及反应热计算等
【名师点晴】该题的难点是可逆反应图像分析，注意化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
19. （1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是___________ （填序号）
①正反应速率一定大于逆反应速率
②反应物转化率一定增大
③生成物的产量一定增加
④反应物浓度一定降低
（2）下列溶液：①pH=1的盐酸，②0.05 mol•L-1的盐酸溶液 ③0.1mol•L-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是___________（填序号）
（3）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1． 该溶液的pH可能为_________________
（4）有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
______________________
（5）一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______（填序号）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
【答案】 (1). ①③ (2). ③②① (3). 4或10 (4). V3>V2=V1 (5). ① ④ ⑤
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。
（1）①正反应速率一定大于逆反应速率，故①正确；②反应物转化率不一定增大，故②错误；③生成物的产量一定增加，故③正确；④反应物浓度不一定降低，如纯液体和固体的浓度不变，故④错误。故选①③。
（2）水的电离受到HCl电离的H+的抑制，而且HCl电离的H+的浓度越大，对于水的电离的抑制程度越大。①c(H＋)=01 mol•L-1，②c(H＋)=0.05mol•L-1，③0.1mol•L-1的氯化钠溶液与纯水的电离程度相同，因此，由水电离的H+浓度由大到小的顺序是③②①。
（3）在25℃时，纯水电离产生的c（OH-）=10-7mol•L-1，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1<10-7mol•L-1，水的电离可能被酸、碱抑制，若被碱抑制，则该溶液的pH=10，若被酸抑制，则该溶液的pH=4，总之，该溶液的pH可能为10或4。
（4）Ba(OH)2、NaOH是强碱，完全电离出OH-，NH3·H2O为弱碱，其溶液中存在大量未电离的NH3·H2O，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系是V3>V2=V1。
（5）①正反应速率等于逆反应速率，故①是达到平衡状态的标志；②都是正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故②不是达到平衡状态的标志；③都是同一方向的反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故③不是达到平衡状态的标志；④气体的物质的量随着反应进行而改变，混合气体的压强随之改变，当混合气体的压强不再改变时，说明反应达到平衡状态，故④是达到平衡状态的标志；⑤混合气体的颜色随着反应进行而改变，当混合气体的颜色不再改变时，说明反应达到平衡状态，故⑤是达到平衡状态的标志。故选①④⑤。
点睛：化学平衡状态的本质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各成分的物质的量、质量、质量分数等不再发生改变。
20. Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（3）猜想Ⅱ可能是:______________________
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
加入试剂
2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，
少量_______固体
实验现象
褪色时间10min
褪色时间____10min
（选填“<” “>”或 “=”）
结论
猜想Ⅱ正确
【答案】 (1). 2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol (2). 二 (3). 55 (4). 生成的Mn2+（或MnSO4）对该反应有催化作用，加快反应速率 (5). 硫酸锰 （或MnSO4） (6). <
【解析】本题主要考查催化剂等影响化学反应速率的因素。
Ⅰ.（1）将上述两个热化学方程式相加可得工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol。
（2）已知总反应的快慢由慢的一步决定，由图中氨基甲酸铵物质的量随时间的变化可知合成尿素的第二步反应较慢，所以合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定。各成分物质的量在55min时不再发生改变，所以总反应进行到55min时到达平衡。
Ⅱ.（3）猜想Ⅱ可能是:生成的Mn2+（或MnSO4）对该反应有催化作用，加快反应进行。
（4）加入少量硫酸锰固体作为催化剂，在催化剂作用下褪色时间缩短，褪色时间<10min。
21. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3
滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。
实验
编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.98
20.00
（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】 (1). 1.0 (2). 250mL容量瓶，胶头滴管 (3). 酸式滴定管 (4). 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色 (5). 0.10mol/L (6). ADE
【解析】试题分析：（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。
（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。
（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。
（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。
考点：中和滴定
点评：中和滴定误差分析关键是看滴定管中溶液体积变化。
