2018-2019学年吉林省白城市第一中学高一6月月考化学试题

2018-2019学年吉林省白城市第一中学高一6月月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年吉林省白城市第一中学高一6月月考化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷(选择题 共50分)‎ 一、选择题（本题包括20小题，1-10题 每小题2分；11-20题 每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．在2A(g)＋B(s)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)‎ C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)‎ ‎2. 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ HClO CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CO2‎ C2H5OH H2O ‎3．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎4．在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是 A．是吸热反应     B．是放热反应     C．是熵减反应     D．是熵增效应大于能量效应 ‎ ‎5．下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液 ‎6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎7． 在100ml下列溶液中，分别加入0. 05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是 A．0. 5mol/L的HCl B． 0. 5mol/L的CH3COOH C．蒸馏水 D．0. 5mol/L的氨水 ‎8．一定条件下，容积可变的密闭容器中反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 A．υ(正、A2) ＝2υ(逆、AB) ‎ B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2‎ D．混合气体密度不变 ‎9．用蒸馏水稀释0. 1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大趋势的是 A. c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(CH3COO－) D. c(OH－)‎ ‎10．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使υ(正)降低、C(A)增大，应采取的措施是  ‎ A．加压     B．减压     C．升温    D．降温 ‎ ‎11．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 D.NaOH B.Na ‎ ‎ ‎12．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42－ 、Cl－ B. CO32－ 、PO43－ 、K+ 、Na+ ‎ C. HPO42－ 、 Na+ 、 HSO3－、K+ D. Na+ 、SO42－ 、NO3－ 、Cl－‎ ‎13．对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 ‎(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)‎ ‎14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ‎ ‎ ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)‎ ‎，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎ ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎ ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎ ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ‎ A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④‎ ‎15．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是  ‎ A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c ‎ B．达到新平衡时，物质X的转化率减小  ‎ C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 ‎16．2.0 mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：   ‎ ‎ PCl3 (g)+ Cl2 (g) PCl5(g) 达平衡时， PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时, PCl5的物质的量是 A．0.40 mol      B．0.20 mol      C．小于0.20 mol      D．大于0.20 mol,小于0.40 mol ‎17．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1. 0‰若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为 ‎ A．14 B．16 C．18 D． 20‎ ‎18．反应mA(s)+nB(g)  pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与 压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ‎① m + n < p    ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③ n  <  p  ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢  ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大   ‎ A．②③④    B．①②④   ‎ C．③④⑤    D．①③⑤ ‎ ‎19．常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 ‎ ‎ A. 2×10-12mol/L B. 1/2（10-9+10-12）mol/L ‎ C.（10-9+10-12）mol/L D. 1/2（10-5+10-2）‎ ‎20．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： ‎ 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A .550℃时，若充入惰性气体，υ（正），υ(逆)均减小，平衡不移动 B .650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D .925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP =24.0P总 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ 二、非选择题（本题包括4小题 共50分）‎ ‎21．（12分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)  △H<0达到平衡后：‎ ‎ （1）扩大容器体积，平衡                     移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同），C(NO2)将               （填“变大”“变小”或“不变”），反应混合物的颜色               （填“变深”或“变浅”）‎ ‎（2）升高温度，正反应速率                  （填“变大”“变小”或“不变”，下同），平衡常数K                      ‎ ‎（3）加入催化剂，NO的物质的量                      ‎ ‎22．（12分）（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使 c（H+）=5×10-6 mol/L，此时溶液中的c（OH－）= -9 mol/L，滴入盐酸后水的离子 积 不变（填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度 变小 ‎（2）今有A. CH3COOH 　　 B. HCl    　C. H2SO4三种溶液，‎ ‎①当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小是 A＞B＞C（用字母表示，下同）；‎ ‎②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积由大到小为 ‎ ‎（3）体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 ‎ ‎23. （12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20. 00mL待测溶液到锥形瓶中 ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数 ‎③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL ‎④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL 试回答下列问题 ‎（1）锥形瓶的溶液从 红 色变为 无色时，停止滴定； ‎ ‎（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察 ‎ ‎（3）②缺少的操作是 用标准液润洗酸式滴定管 （4）某次滴定时的滴定管中的液面如右图，其读数为 22.60mL ‎ ‎（5）根据下列数据：‎ 滴定次数 待测液体积（mL）‎ 标准盐酸体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎20. 00‎ ‎0. 50‎ ‎25. 40‎ 第二次 ‎20. 00‎ ‎4. 00‎ ‎29. 10‎ 请计算待测NaOH溶液的浓度为 0.1250 mol•L-1‎ ‎（6）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 ‎ A. 未用标准液润洗酸式滴定管 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 ‎24. （14分） 某化学反应2A(g)  B(g)+D(g)在体积为1L密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始物质的量为0，反应物A的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：‎ ‎         时间 实验序号 ‎1‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎820℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为        mol·L-1·min-1。‎ ‎（2）实验2中，A的初始浓度C2=    mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是               。‎ ‎（3）设实验3的化学反应速率为υ3，实验1的化学反应速率为υ1，则υ3    υ1（填“＞”“=”或“＜”），且C3为      mol·L-1。‎ ‎（4）根据实验数据推测该反应的正反应是     反应（填“吸热”或“放热”）‎ ‎（5）向实验2的平衡体系中充入A、B、D各0.5mol 平衡               移动（填“正向”“逆向”或“不”）‎ 高一化学答案 ‎1-5 C C C D B ‎ ‎6-10 C A C D D ‎ ‎11-15 C C D D B ‎ ‎16-20 C C A A B ‎21.共12分，每空2分 ‎（1）不 变小 变浅 ‎ ‎（2）变大 变小 ‎（3）不变 ‎22. 共12分，每空2分 ‎（1）8×10-9 不变 变小 ‎（2）A＞B＞C C＞A=B ‎ ‎（3）m>n ‎23. 共12分，（1）每空1分，其余每空2分 ‎（1）红 无 ‎ ‎（2）锥形瓶内溶液颜色变化 ‎ ‎（3）用标准盐酸溶液润洗滴定管 ‎（4）22.60 （5）0.1250 （6）ADE ‎ ‎24. 共14分，每空2分 ‎（1）0.013 （2）1.0 催化剂 ‎ ‎（3）> 1.2 （4）吸热 ‎ ‎（5）逆向